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    【题目】电子工业中，常用FeCl3溶液腐蚀绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。某同学为了从腐蚀废液中回收铜，并重新获得FeCl3溶液，设计如下流程图

    请回答下列问题：

    （1）FeCl3溶液腐蚀铜箔反应的离子方程式为___________。

    （2）固体A的成分是_______，气体C的化学式为____________。

    （3）设计实验方案证明FeCl3溶液中的金属阳离子_____________。

    （4）反应消耗铁粉11．2g，则废液中Fe3＋的物质的量浓度是____________。

    【答案】2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+ Fe Cu Cl2 取少量溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，出现红色 0.4mol/L

    【解析】

    根据流程图及题干信息分析各步反应及固体和溶液的组成，进而书写相关反应方程式及计算相关浓度。

    由工艺流程可知，废液中应该含有FeCl3、FeCl2、CuCl2，在废液中加入过量的铁粉， FeCl3溶液与Fe反应生成FeCl2，Fe与CuCl2反应生成Cu，即固体A是Fe和Cu的混合物，液体A是FeCl2，固体A中加入盐酸，Fe与盐酸反应生成FeCl2，过滤得到的6.4g的固体即为金属Cu，溶液B是FeCl2，再通入气体C得到FeCl3，即气体C可以是Cl2。

    (1) FeCl3溶液腐蚀铜箔反应的离子方程式为：2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+，

    故答案为：2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+；

    (2)由流程分析可知，固体A是Fe和Cu的混合物，

    故答案为：Fe、Cu；

    (3)检验Fe3+，可以使用KSCN溶液，操作为：取少量溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液出现红色，说明溶液中含有Fe3+，

    故答案为：取少量溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，出现红色；

    (4)反应消耗的铁粉分别为与FeCl3和CuCl2的反应，根据CuCl2+Fe=Cu+FeCl2得n(Fe)=n(Cu)= =0.1mol，则与氯化铁反应消耗的铁的物质的量为：n(Fe)==0.1mol，根据2Fe3+ +Fe= 3Fe2+得：n(Fe3+)=2 n(Fe)=2×0.1mol=0.2mol，c(Fe3＋)==0.4mol/L，

    故答案为：0.4mol/L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CuCl广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解CuCl2·2H2O制备CuCl，并进行相关探究。

    （资料查阅）

    （实验探究）该小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器略）。

    请回答下列问题：

    （1）实验操作的先后顺序是a→_______________→e（填操作的编号）。

    a．检查装置的气密性后加入药品 b．熄灭酒精灯，冷却

    c．在“气体入口”处通入干燥HCl d．点燃酒精灯，加热

    e．停止通入HCl，然后通入N2

    （2）在实验过程中，观察到B中物质由白色变为蓝色，C中试纸的颜色变化是_______。

    （3）装置D中发生的氧化还原反应的离子方程式是________________。

    （4）反应结束后，取出CuCl产品进行实验，发现其中含有少量的CuCl2或CuO杂质，根据资料信息

    ①若杂质是CuCl2，则产生的原因是________________。

    ②若杂质是CuO，则产生的原因是________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】无色的混合气体甲中可能含有NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100mL气体甲经过下图实验处理，结果得到酸性溶液，还有少量气体剩余，则气体甲的组成可能为 ( )

    A. NH3、NO、CO2 B. NH3、NO2、N2 C. NH3、NO2、CO2 D. NO、CO2、N2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】H是合成抗炎药洛索洛芬钠的关键中间体，它的一种合成路线如下：

    回答下列问题：

    (1)A的名称是____，H中官能团名称是____；

    (2)反应①的反应条件为____；

    (3)反应⑥的化学方程式为________；反应类型为____。

    (4)反应⑦除生成H外，还生成了另一种有机产物的结构简式为____。

    (5)符合下列条件的G的同分异构体有____种。

    I．能发生银镜反应 Ⅱ.苯环上一氯取代物只有一种 Ⅲ.核磁共振氢谱有4组峰

    (6)仿照H的合成路线，设计一种由B合成的合成路线___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】经过多方努力，郑州市的空气质量有明显改善。造成雾霾的重要原因之一是汽车尾气的排放，汽车加装尾气处理装置可以减少有害尾气的排放。在汽车尾气净化装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如下图所示。下列说法错误的是

    A. NO2是该过程的中间产物

    B. 汽车尾气的主要污染成分为CO和NO

    C. NO和O2必须在催化剂表面才能反应

    D. 该催化转化的总反应方程式：2NO＋O2＋4CO4CO2＋N2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“碳捕捉技术”常用于去除或分离气流中的二氧化碳。

    Ⅰ．2017年，中国科学家在利用二氧化碳直接制备液体燃料领域取得了突破性进展，其中用二氧化碳制备甲醇（CH3OH）的反应如下图：

    （1）A的化学式为_________。

    （2）该反应说明CO2具有___________性（填“氧化”或“还原”）。若有1mol甲醇生成，转移电子的物质的量为_________________mol。

    Ⅱ．利用NaOH溶液“捕提＂CO2的基本过程如下图（部分条件及物质已略去）：

    （1）反应分离室中，发生反应的化学方程式分别为CaO＋H2O＝Ca（OH）2和__________________

    （2）高温反应炉中，涉及反应的化学反应类型为_______________________。

    （3）整个过程中，可以循环利用物质的化学式为__________________。

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    【题目】人体血液的正常pH约为7.35～7.45，若在外界因素作用下突然发生改变就会引起“酸中毒”或“碱中毒”，甚至有生命危险。由于人体体液的缓冲系统中存在如下平衡：

    H++HCO3－H2CO3CO2+H2O

    H++PO43－HPO42－

    H++HPO42－H2PO4－

    故能维持血液pH的相对稳定，以保证正常生理活动。下列说法中不合理的是

    A．当强酸性物质进入人体的体液后，上述缓冲系统的平衡向右移，从而维持pH稳定

    B．当强碱性物质进入人体的体液后，上述缓冲系统的平衡向左移，从而维持pH稳定

    C．某病人在静脉滴注的大量生理盐水后，血液被稀释，会导致c(H+)显著减少，pH值显著增大，可能会引起碱中毒

    D．在人体进行呼吸活动时，如CO2进入血液，会使平衡向左移动，c(H+)增大，pH值略减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列元素原子半径最接近的一组是( )

    A.Ne、Ar、Kr、Xe B.Mg、Cu、Sr、Ba

    C.B、C、N、O D.Cr、Mn、Fe、Co

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    【题目】下列有关电解质及其溶液的说法正确的是

    A. 向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中增大

    B. 将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中减小

    C. 厕所清洁剂、醋、肥皂和厨房清洁剂等物质是按酸碱性的一定顺序依次排列的

    D. 将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，溶液中会有等物质的量的沉淀生成[已知：Ksp（AgCl）＞Ksp(AgBr)]

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