【题目】电化学方法是化工生产及生活中常用的一种方法。回答下列问题：
（1）二氧化氯（ClO2）为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺如右图所示。
①图中用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2。产生ClO2的电极应连接电源的______（填“正极”或“负极”），对应的电极反应式为_____________________。
②a极区pH________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
③图中应使用_______（填“阴”或“阳”）离子交换膜。
（2）燃料电池因具有发电效率高、环境污染少等优点而备受人们关注。某燃料电池以足量NaOH溶液为电解质，以甲烷为燃料，空气为氧化剂，以具有催化作用和导电性能的某金属材料为电极，则电池的负极反应式为_____________。
（3）银白光亮的银器用久后表面易出现黑斑（Ag2S），利用电化学原理可处理黑斑。将银器置于铝制容器里的食盐水中并与铝接触，Ag2S转化为Ag，则正极的电极反应式为____，处理过程中，发现有白色沉淀和臭鸡蛋气味的气体产生，它们分别是______、______（填化学式）。
【答案】 正极 Cl--5e-+2H2O=ClO2↑+4H+ 增大 阳 CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O Ag2S+2e-=2Ag+S2- Al(OH)3 H2S
【解析】（1）①根据题意可以知道,氯离子放电生成
为阳极，接电源的正极。,由元素守恒可以知道,有水参加反应,同时生成氢离子,电极反应式为:
↑
, 因此，本题正确答案是:正极 ↑。
②a极区为阴极区，电极反应式：2H2O+2 e_ =H2↑+2OH- 电解中阴极
浓度减小，OH-离子浓度增大， 溶液的pH增大。
③氯离子放电生成，电极反应式为:↑+4H+，知为阳极，阴离子浓度减小，阳离子浓度增加，根据溶液中电荷守恒的规律，为防止ClO2与OH-反应，图中应使用阳离子交换膜。
（2）以甲烷为燃料，空气为氧化剂，NaOH溶液为电解质，负极电极反应式为：
CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O
（3）Ag2S转化为Ag发生了还原反应，则正极的电极反应式为：Ag2S+2e-=2Ag+S2-。
将银器置于铝制容器里的食盐水中并与铝接触形成原电池，铝做负极失电子，生成Al3+，正极Ag2S得电子，转化为银，溶液中 Al3+和S2-发生相互促进的双水解反应，生成白色沉淀Al(OH)3和臭鸡蛋气味的气体是H2S。本题答案：Al(OH)3 H2S。
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【题目】“碳捕捉技术”常用于去除或分离气流中的二氧化碳。
Ⅰ．2017年，中国科学家在利用二氧化碳直接制备液体燃料领域取得了突破性进展，其中用二氧化碳制备甲醇（CH3OH）的反应如下图：
（1）A的化学式为_________。
（2）该反应说明CO2具有___________性（填“氧化”或“还原”）。若有1mol甲醇生成，转移电子的物质的量为_________________mol。
Ⅱ．利用NaOH溶液“捕提＂CO2的基本过程如下图（部分条件及物质已略去）：
（1）反应分离室中，发生反应的化学方程式分别为CaO＋H2O＝Ca（OH）2和__________________
（2）高温反应炉中，涉及反应的化学反应类型为_______________________。
（3）整个过程中，可以循环利用物质的化学式为__________________。
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【题目】依据题目要求回答下列问题。
（1）常温下，浓度均为0.lmol·L-1的下列六种溶液的pH如下表：
①上述盐溶液中的阴离子，结合H+能力最强的是______
②根据表中数据，浓度均为0.0lmol·L-1的下列五种物质的溶液中，酸性最强的是______（填编号）；将各溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是______（填编号）
③据上表数据，请你判断下列反应不能成立的是______（填编号）
（2）已知常温下
，又知常温下某CuSO4溶液里c（Cu2+）=0.02mol·L-1，如果要生成Cu（OH）2沉淀，则应调整溶液pH大于______．
（3）已知可逆反应
是炼铁工业中一个重要反应，其温度与平衡常数K的关系如下表：
①写出该反应平衡常数的表达式：______
②若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，改变下列条件：升高温度，混合气体的密度______（选填“增大”“减小”或“不变”）。
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【题目】海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。
已知：MgCl2 · 6H2O 受热生成 Mg(OH)Cl 和 HCl 气体等。下列有关说法正确的是( )
A. 工业上将石灰水加入到海水中得到 Mg(OH)2 沉淀
B. 在过程②中将 MgCl2 · 6H2O 灼烧即可制得无水 MgCl2
C. 在第③、④、⑤步骤中，溴元素均被氧化
D. 制取 NaHCO3 的反应是利用其溶解度小于 NaCl
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【题目】下列有关电解质及其溶液的说法正确的是
A. 向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中
增大
B. 将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中
减小
C. 厕所清洁剂、醋、肥皂和厨房清洁剂等物质是按酸碱性的一定顺序依次排列的
D. 将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，溶液中会有等物质的量的沉淀生成[已知：Ksp（AgCl）＞Ksp(AgBr)]
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【题目】已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3＋→Fe2＋；MnO4-→Mn2＋；Cl2→2Cl－；HNO2→NO，如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是（ ）.
A.Fe3＋B. MnO4-C.Cl2D.HNO2
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【题目】某化学实验室产生的废液中含有 Fe3+、Cu2+、Ag+三种金属离子，甲同学设计了如下图所示的方案对废液进行处理，以回收金属，保护环境。据此分析，下列说法正确的是( )
A. 沉淀 A 中含有 2 种金属单质
B. 可用 KSCN 溶液来检验溶液 B 中所含的金属离子
C. 溶液 A 若只经过操作③最终将无法得到沉淀 C
D. 操作①②③中都需要用到玻璃棒、漏斗
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【题目】下表列出了①～⑥六种元素在周期表中的位置：
族 周期 | ⅠA | 0 | ||||||
1 | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | ||
2 | ① | ② | ||||||
3 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ||||
请按要求回答下列问题。
⑴元素②的单质电子式是_________。
⑵元素⑤与⑥气态氢化物的热稳定性比较(填化学式)：_________。
⑶这六种元素中，位于第三周期且原子半径最小元素的原子结构示意图_____。
⑷这六种元素中，能与氧结合,生成物可做耐火材料的是(填元素符号)_________。
⑸在盛有水的小烧杯中加入元素③的单质，发生反应的离子方程式为_________； 向上述反应后的溶液中再通入元素⑥的单质，发生反应的化学方程式为_____
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【题目】下列各组物质中，所含分子数一定相同的是( )
A. 1 g H2和8 g O2
B. 0.1 mol HCl和2.24 L He
C. 150 ℃，1.01×105 Pa时，18 L H2O和18 L CO2
D. 常温常压下，28 g CO和6.02×1022个CO分子
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