Question

【题目】各烧杯中盛有海水,铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为(　　)。

A. ②①③B. ③①②

C. ②③①D. ③②①

Answer 1

【答案】A

【解析】

①铁为活泼金属，可与稀硫酸发生反应生成氢气，发生化学腐蚀，反应的离子方程式为Fe+2H+═Fe2++H2↑；

②B为原电池装置，较活泼的Fe为原电池的负极，发生氧化反应被腐蚀，电极方程式为：Fe2e-=Fe2+，Sn为正极，发生还原反应，电极方程式为2H++2e=H2↑；

③Zn比Fe活泼，形成原电池反应，锌被氧化，正极发生还原反应生成氢气，电极方程式为2H++2e=H2↑，铁做正极被保护；

①发生化学腐蚀，②铁发生电化学腐蚀，③锌比铁活泼，铁做原电池的正极而被保护，电化学腐蚀的速率大于化学腐蚀的速率，腐蚀速率由快到慢的顺序为②>①>③，A项正确；

答案选A。