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    【题目】根据以上数据，磷原子的半径可能是

    原子

    N

    S

    O

    Si

    半径/nm

    0.075

    0.102

    0.074

    0.117

    A.0.080 nmB.0.110 nmC.0.120 nmD.0.070 nm

    【答案】B

    【解析】

    P与N同一主族，半径大于0.075，与Si和S处于同一周期，半径介于0.102和0.117之间，故选B。

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    【题目】CH4和Cl2按照一定比例充入大试管中。将此试管倒立在盛有AgNO3溶液的水槽中，放在光亮处，片刻后发现试管壁上有油状液滴出现。

    (1) CH4的电子式为____________。

    (2) CH4的结构式为____________

    (3) CH4和Cl2反应生成一氯甲烷的化学方程式_________________________________，反应类型是______________________。

    (4)若要使4 mol CH4完全和Cl2发生取代反应，并生成相同物质的量的四种取代产物，则需要Cl2的物质的量为____________。

    (5)结合化学用语说明水槽中溶液的变化现象及原因是__________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E均为有机化合物，它们之间的转化关系如下图所示（提示：RCH=CHR′在酸性高锰酸钾溶液中反应生成RCOOH和R′COOH，其中R和R′为烷基）。

    （1）直链化合物A的相对分子质量小于90，A分子中碳、氢元素的总质量分数为0.814，其余为氧元素，则A的分子式为______；

    （2）已知B与NaHCO3溶液完全反应，其物质的量之比为1：2，则在浓硫酸的催化下，B与足量的C2H5OH发生反应的化学方程式是_____________________，反应类型为______；
    （3）A可以与金属钠作用放出氢气，能使溴的四氯化碳溶液褪色，则A的结构简式是______；
    （4）D的同分异构体中，能与NaHCO3溶液反应放出CO2的有______种，其相应的结构简式是_______________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有人设想将不溶的碳酸盐材料通过特殊的加工方法使之变为纳米碳酸盐材料（即碳酸盐材料粒子直径是纳米级），这将使建筑材料的性能发生巨大变化，下列关于纳米碳酸盐材料的推测正确的是

    A. 纳米碳酸盐材料是与胶体相似的分散系

    B. 纳米碳酸盐材料分散到水中会产生丁达尔效应

    C. 纳米碳酸盐材料的化学性质已与原来的碳酸盐材料完全不同

    D. 纳米碳酸盐材料的粒子不能透过滤纸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】K、Ka、KW分别表示化学平衡常数、电离常数和水的离子积常数，下列判断正确的是（ ）

    A. 在500℃、20 MPa条件下，在5 L密闭容器中进行合成氨的反应，使用催化剂后K增大

    B. 室温下Ka(HCN) < Ka(CH3COOH)，说明CH3COOH电离产生的c(H+)一定比HCN电离产生的c(H+)大

    C. 25℃时，pH均为4的盐酸和NH4I溶液中KW不相等

    D. 2SO2＋O22SO3达平衡后，改变某一条件时K不变，SO2的转化率可能增大、减小或不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下向某密闭容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三种气体，图1表示各物质浓度随时间的变化，图2表示速率随时间的变化。t2、t3、t4、t5时刻后各改变一种条件，且改变条件均不同。若t4时刻改变条件是压强，则下列说法错误的是

    A. 若t1=15s，则前15s的平均反应速率v(C)=0.004mol·L-1·s-1

    B. 该反应的化学方程式为：3A(g) B(g)+2C(g)

    C. t2、t3、t5时刻改变的条件分别是升高温度、加入催化剂、增大反应物浓度

    D. B的起始物质的量为0.04mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】合金的用途广泛．下列物质不属于合金的是（ ）

    A. 水银 B. 青铜 C. 硬铝 D. 不锈钢

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    【题目】各烧杯中盛有海水,铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为(　　)。

    A. ②①③B. ③①②

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    【题目】物质燃烧的条件是

    A.与大量空气接触B.与空气接触

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