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    【题目】K、Ka、KW分别表示化学平衡常数、电离常数和水的离子积常数，下列判断正确的是（ ）

    A. 在500℃、20 MPa条件下，在5 L密闭容器中进行合成氨的反应，使用催化剂后K增大

    B. 室温下Ka(HCN) < Ka(CH3COOH)，说明CH3COOH电离产生的c(H+)一定比HCN电离产生的c(H+)大

    C. 25℃时，pH均为4的盐酸和NH4I溶液中KW不相等

    D. 2SO2＋O22SO3达平衡后，改变某一条件时K不变，SO2的转化率可能增大、减小或不变

    【答案】D

    【解析】

    A．化学平衡常数只与温度有关，温度不变化学平衡常数不变，使用催化剂加快反应速率，平衡不移动，化学平衡常数不变，故A错误；B．相同温度下CH3COOH、HCN的电离度与起始浓度、同离子效应等有关，故B错误；C．水的离子积适用于酸、碱、盐溶液，一定温度下，水的离子积是常数，25℃时，盐酸和NH4I(aq)中KW相等，故C错误；D．改变压强平衡发生移动，SO2的转化率可能增大、减小，使用催化剂平衡不移动，故D正确；故选D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学习小组设计实验制备Ca(NO2)2，实验装置如图所示(夹持装置已略去)。已知:2NO+CaO2==Ca(NO2)2；2NO2+CaO2==Ca(NO3)2。下列说法不正确的是

    A. 通入N2是为了排尽装置中的空气

    B. 装置B、D中的试剂可分别为水和浓硫酸

    C. 将铜片换成木炭也可以制备纯净的亚硝酸钙

    D. 借助装置A及氢氧化钠溶液和稀硫酸可以分离CO2和CO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两等份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g(己知硝酸只被还原为NO气体）。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示。下列分析或结果错误的是（ ）

    A. 第二份溶液中最终溶质为FeSO4

    B. 原混合酸中NO3-物质的量为0.4mol

    C. OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段产生氢气

    D. 取20 mL原混合酸加水稀释至1 L后溶液c(H+) =0.1mol L-l

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】几种主族元素在周期表中的位置如下

    根据上表回答下列问题：

    (1)⑥元素的氢化物是_________ (填化学式)

    (2)①③⑦三种元素原子半径由大到小的顺序是_________(填元素符号)。

    (3)表中某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图为_________，该元素在周期表中的位置是__________________。

    (4)①②③三种元素氧化物对应水化物碱性最强的是_________(填化学式)，①与水反应的化学方程式为_________。

    (5)⑦非金属性强于⑧，从原子结构的角度解释其原因:_________。下列表述中能证明这一事实的是_________ (填序号)

    a.⑦的氢化物比⑧的氢化物稳定

    b.⑦最高价氧化物的水化物的酸性强于⑧最高价氧化物的水化物的酸性

    c.⑦能将⑧从其钠盐溶液中置换出来

    (6)④与⑤元素形成的分子可能是_________ (填字母序号)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于下列装置说法正确的是(　　)

    A. 装置①中，盐桥中的Cl－移向CuSO4溶液

    B. 装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH降低

    C. 用装置③精炼铜时，c极为粗铜

    D. 装置④中电子由Zn流向Fe，Zn极发生氧化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据以上数据，磷原子的半径可能是

    原子

    N

    S

    O

    Si

    半径/nm

    0.075

    0.102

    0.074

    0.117

    A.0.080 nmB.0.110 nmC.0.120 nmD.0.070 nm

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型共价化合物的是

    A.6和8B.11和9C.19和16D.13和17

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关原电池的说法不正确的是（ ）

    A.是一种将化学能转换成电能的装置B.较活泼的金属做电池的负极

    C.电池负极发生氧化反应D.溶液中阴离子移向正极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】pC类似于pH，是指极稀溶液中的溶质浓度的常用对数的负值。如某溶液中某溶质的浓度为1×10-3mol·L-1，则该溶液中该溶质的pC=-lg(1×10-3) = 3。下图为25℃时H2CO3溶液的pC-pH图（若离子浓度小于10-5 mol·L-1，可认为该离子不存在）。下列说法错误的是

    A. 向Na2CO3溶液中滴加盐酸至pH等于11时，溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)+c(HCO3-)+c(Cl-)

    B. 25℃时，H2CO3的一级电离平衡常数Ka1= 10-6

    C. 25℃时，CO2饱和溶液的浓度是0.05 mol·L-1，其中1/5的CO2转变为H2CO3，若此时溶液的pH 约为5，据此可得该温度下CO2饱和溶液中H2CO3的电离度约为1%

    D. 25℃时，0.1 mol·L-1，的Na2CO3和0.1 mol·L-1的NaHCO3混合溶液中离子浓度的大小为c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)

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