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    合成氨反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ· mol－1，在反应过程中，正反应速率的变化如图：

    下列说法正确的是

    A．t1时升高了温度　　　　                   B．t2时使用了催化剂

    C．t3时增大了压强                           D．t4时降低了温度


    解析　升温，正逆反应速率同时升高，但由于该反应是放热反应，平衡向左移动，达到新的平衡之前，正反应速率应增大，A不对；加压，正逆反应速率同时增加，C不对；降温，正逆反应速率瞬间即降低，D不对。

    答案　B


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    电解法处理酸性含铬废水(主要含有Cr2O)时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，最后Cr3＋以Cr(OH)3形式除去，下列说法不正确的是

    A．阳极反应为Fe－2e－===Fe2＋

    B．电解过程中溶液pH不会变化

    C．过程中有Fe(OH)3沉淀生成

    D．电路中每转移12 mol电子，最多有1 mol Cr2O被还原

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列反应属于吸热反应的是（    ）

    A．石灰石在高温下的分解反应             B．生石灰和水的反应

    C．盐酸与氢氧化钠溶液的反应             D．木炭在氧气中燃烧

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用50 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的氢氧化钠溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
                    
    （1）烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是___________________________
    （2）环形玻璃搅拌棒能否用环形铁质搅拌棒代替？_____(填“能”或“不能”)，
         其原因是_______________________________________________________。
    （3）实验时氢氧化钠溶液的浓度要用0.55 mol/L的原因是______________________。
    实验中若改用60 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的氢氧化钠溶液进行反应， 与上述实验相比，所放出的热量_______    _____(填“相等”“不相等”)，若实验操作均正确，则所求中和热________________(填“相等”“不相等”)。

    （4）已知在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1 mol H2O时，放出57.3 kJ的热量，则上述反应的热化学方程式为：__________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如图所示：

    (1)从反应开始到10 s时，用Z表示的反应速率为_________________________________，

    X的物质的量浓度减少了______，Y的转化率为__________________________________。

    (2)该反应的化学方程式为______________________________________________________。

    (3)10 s后的某一时刻(t1)改变了外界条件，其速率随时间的变化图像如图所示。则下列说法符合该图像的是________。

    A．t1时刻，增大了X的浓度

    B．t1时刻，升高了体系温度

    C．t1时刻，缩小了容器体积

    D．t1时刻，使用了催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在容积为2 L的密闭容器中，一定条件下发生化学反应：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)　ΔH＝－746.4 kJ·mol－1。起始反应时NO和CO各为4 mol，10秒钟后达到化学平衡，测得N2为1 mol。下列有关反应速率的说法中，正确的是

    A．反应前5秒钟内，用NO表示的平均反应速率为0.1 mol·L－1·s－1

    B．达到平衡后，升高温度，正反应速率将减小，逆反应速率将增大

    C．达到平衡后，反应速率的关系有：v正(CO)＝2v逆(N2)

    D．保持容器体积不变，往容器中充入1 mol O2，正、逆反应速率都不改变

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在开发利用金属矿物和海水资源过程中，下列说法不正确的是(　　)

    A．工业上可用电解法冶炼得到金属铝

    B．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化

    C．海水淡化的方法主要有蒸馏法、离子交换法等

    D．海水中含有钾元素，需经过氧化还原反应才可得到钾单质

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    铝热反应的化学方程式为：2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe。某同学对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。查阅《化学手册》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3的熔点、沸点数据如下：

    物质

    Al

    Al2O3

    Fe

    Fe2O3

    熔点/℃

    660

    2054

    1535

    1462

    沸点/℃

    2467

    2980

    2750

    ——

    (1)该同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。这种推测有一定的道理，理由是________________________________________________________________________

    ________________________。

    (2)设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是________________________________________________________________________，

    若观察到________________________________现象，则说明熔融物中含有金属铝。

    (3)实验室溶解该熔融物，最好选用下列试剂中的________(填序号)。

    A．浓硫酸　　　　　　　　   B．稀硫酸

    C．稀硝酸                   D．氢氧化钠溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    葡萄糖在体内富氧条件下被氧化生成二氧化碳和水，在缺氧条件下则生成一种有机酸A。

     

    ②将A进行如下图所示的反应，其中C和C′是同系物，C′是甲酸(HCOOH)。

    回答下列问题：

    (1)C和D′属于_______(填序号，下同)。

    ①同系物　②同类物质　③同分异构体　④同素异形体

    (2) E可以发生的反应类型：_______(填序号，下同)

    ①消去反应　②加成反应　③水解反应　④取代反应　⑤氧化反应 ⑥缩聚反应

    (3)写出D的分子式和F的结构简式：D____________，F____________，

    (4)写出反应类型：(Ⅰ)__________，(Ⅱ)__________

    (5)写出下列转化的化学方程式：

    A生成H的反应                                                         

    A与HBr反应                                                              

    C′与银氨溶液反应                                                        

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