Question

在容积为2 L的密闭容器中，一定条件下发生化学反应：2NO(g)＋2CO(g)N₂(g)＋2CO₂(g)　ΔH＝－746.4 kJ·mol^－1。起始反应时NO和CO各为4 mol，10秒钟后达到化学平衡，测得N₂为1 mol。下列有关反应速率的说法中，正确的是

A．反应前5秒钟内，用NO表示的平均反应速率为0.1 mol·L^－1·s^－1

B．达到平衡后，升高温度，正反应速率将减小，逆反应速率将增大

C．达到平衡后，反应速率的关系有：v_正(CO)＝2v_逆(N₂)

D．保持容器体积不变，往容器中充入1 mol O₂，正、逆反应速率都不改变

Answer 1

解析　10 s内，由化学方程式知，参加反应的NO为2 mol，v(NO)＝＝0.1 mol·L^－1·s^－1，所以，5 s内的速率不是0.1 mol·L^－1·s^－1，A项错误。升高温度，正、逆反应速率均加快，B项错误。由方程式知，v_正(CO)＝2v_正(N₂)，结合C项中的关系，可说明v_正(N₂)＝v_逆(N₂)，即为平衡状态，C项正确。充入O₂可以与NO反应，使NO的浓度减小，则正反应速率减小，逆反应速率瞬时不变，随后减小，故D项错误。

答案　C