铜锌原电池工作时.下列叙述正确的是 ( ) A．正极反应为:Zn-2e-===Zn2+ B．电池反应为:Zn+Cu2+===Zn2++Cu C．在外电路中.电子从正极流向负极 D．盐桥中的K+移向ZnSO4溶液题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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铜锌原电池(如图)工作时，下列叙述正确的是 (　　)

A．正极反应为：Zn－2e－===Zn2＋

B．电池反应为：Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu

C．在外电路中，电子从正极流向负极

D．盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液

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下列化学方程式中，不能用H^＋＋OH^－＝H₂O表示的是（）

A . 2NaOH＋H₂SO₄＝Na₂SO₄＋2H₂O

B . Ba(OH)₂＋2HCl＝BaCl₂＋2H₂O

C. Cu(OH)₂＋2HNO₃＝Cu(NO₃)₂＋2H₂O

D . KOH＋HCl＝KCl＋H₂O

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列有机物水解时，键断裂(用虚线表示)错误的是(　　)

A．只有①③ B．只有①④

C．只有③ D．只有①②③

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某酯A，其分子式C₆H₁₂O₂，已知

又知B、C、D、E均为有机物，D不与Na₂CO₃溶液反应，E不能发生银镜反应，则A结构可能有

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C．3种　 D．2种

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下列反应属于吸热反应的是（）

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C．盐酸与氢氧化钠溶液的反应 D．木炭在氧气中燃烧

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强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为： H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH ＝－57.3kJ·mol－1。分别向1 L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入①浓硫酸；②稀硫酸；③稀盐酸，恰好完全反应的热效应分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，下列关系正确的是(　　)

A．ΔH1>ΔH2>ΔH3 B．ΔH1<ΔH2<ΔH3 C．ΔH1＝ΔH2<ΔH3 D．ΔH1<ΔH2＝ΔH3

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科目：高中化学 来源： 题型：

用50 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的氢氧化钠溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

（1）烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是___________________________
（2）环形玻璃搅拌棒能否用环形铁质搅拌棒代替？_____(填“能”或“不能”)，
     其原因是_______________________________________________________。
（3）实验时氢氧化钠溶液的浓度要用0.55 mol/L的原因是______________________。
实验中若改用60 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_______    _____(填“相等”“不相等”)，若实验操作均正确，则所求中和热________________(填“相等”“不相等”)。