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    如下金属的冶炼方法在工业上不适用的是(　　)

    A．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2

    B．Al2O3＋3CO2Al＋3CO2

    C．MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑

    D．2HgO2Hg＋O2↑


    解析：Mg、Al等活泼金属只能用电解法制取，Zn、Fe等较活泼的金属常用热还原法制取，Hg、Ag等较不活泼的金属则可用热分解法得到。

    答案：B


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有机物水解时，键断裂(用虚线表示)错误的是(　　)

     

    A．只有①③             B．只有①④

    C．只有③               D．只有①②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用50 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的氢氧化钠溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
                    
    （1）烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是___________________________
    （2）环形玻璃搅拌棒能否用环形铁质搅拌棒代替？_____(填“能”或“不能”)，
         其原因是_______________________________________________________。
    （3）实验时氢氧化钠溶液的浓度要用0.55 mol/L的原因是______________________。
    实验中若改用60 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的氢氧化钠溶液进行反应， 与上述实验相比，所放出的热量_______    _____(填“相等”“不相等”)，若实验操作均正确，则所求中和热________________(填“相等”“不相等”)。

    （4）已知在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1 mol H2O时，放出57.3 kJ的热量，则上述反应的热化学方程式为：__________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在容积为2 L的密闭容器中，一定条件下发生化学反应：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)　ΔH＝－746.4 kJ·mol－1。起始反应时NO和CO各为4 mol，10秒钟后达到化学平衡，测得N2为1 mol。下列有关反应速率的说法中，正确的是

    A．反应前5秒钟内，用NO表示的平均反应速率为0.1 mol·L－1·s－1

    B．达到平衡后，升高温度，正反应速率将减小，逆反应速率将增大

    C．达到平衡后，反应速率的关系有：v正(CO)＝2v逆(N2)

    D．保持容器体积不变，往容器中充入1 mol O2，正、逆反应速率都不改变

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在开发利用金属矿物和海水资源过程中，下列说法不正确的是(　　)

    A．工业上可用电解法冶炼得到金属铝

    B．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化

    C．海水淡化的方法主要有蒸馏法、离子交换法等

    D．海水中含有钾元素，需经过氧化还原反应才可得到钾单质

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用铝热法冶炼难熔的金属，其优越性在于(　　)

    A铝有很强还原性，高温下可将难熔金属从其氧化物中还原出来

    B．氧化铝熔点低，容易与难熔金属分离

    C．反应放出大量热量，使还原出来的金属熔化，便于分离

    D．氧化铝熔点高，容易与难熔金属一起熔化

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    铝热反应的化学方程式为：2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe。某同学对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。查阅《化学手册》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3的熔点、沸点数据如下：

    物质

    Al

    Al2O3

    Fe

    Fe2O3

    熔点/℃

    660

    2054

    1535

    1462

    沸点/℃

    2467

    2980

    2750

    ——

    (1)该同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。这种推测有一定的道理，理由是________________________________________________________________________

    ________________________。

    (2)设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是________________________________________________________________________，

    若观察到________________________________现象，则说明熔融物中含有金属铝。

    (3)实验室溶解该熔融物，最好选用下列试剂中的________(填序号)。

    A．浓硫酸　　　　　　　　   B．稀硫酸

    C．稀硝酸                   D．氢氧化钠溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一定条件下MO3-与M-发生反应；MO3-+5M-+6H+ == 3M2+3H2O，则下列关于M元素的叙述中正确的是

    A．M位于元素周期表的第VA族              B．M的氢化物的水溶液呈酸性

    C．MO3-中的M元素只能被还原              D．M2在常温常压下一定是气体                 

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    amolFeS与bmolFe3O4投入到VL cmol/L的硝酸溶液中恰好完全反应，假设只产生NO气体。所得澄清溶液的成分是Fe(NO3)3和H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸为(      )

    A．    B．(a+3b)mol    C．      D．(cV－3a－9b)mol

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