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    用铝热法冶炼难熔的金属，其优越性在于(　　)

    A铝有很强还原性，高温下可将难熔金属从其氧化物中还原出来

    B．氧化铝熔点低，容易与难熔金属分离

    C．反应放出大量热量，使还原出来的金属熔化，便于分离

    D．氧化铝熔点高，容易与难熔金属一起熔化


    解析：铝热反应放出大量热量，用来冶炼高熔点的金属，C正确。

    答案：C


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    β－紫罗兰酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一种天然香料，它经多步反应可合成维生素 A1。

    下列说法正确的是(　　)

    A.β－紫罗兰酮可使酸性 KMnO4 溶液褪色

    B.1 mol中间体 X最多能与3 mol H2发生加成反应

    C.维生素 A1 易溶于NaOH 溶液

    D.β－紫罗兰酮与中间体X互为同分异构体

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    向某密闭容器中加入0.6 mol A、0.2 mol C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如甲图所示[其中t0～t1阶段c(B)未画出]。t2时刻后改变条件反应体系中反应速率随时间变化的情况如乙图所示，且四个阶段都各改变一种条件并且改变的条件均不相同。下列说法正确的是

    A．反应的方程式为3A(g)＋B(g) 2C(g)

    B．t3～t4，t4～t5，t5～t6各阶段可能改变的条件依次为：加催化剂，降低反应温度，增大压强

    C．B的起始物质的量为0.08 mol

    D．若t1＝10 s，A在t0～t1时间段的反应速率为0.002 25 mol·L－1·s－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：MnO＋H2C2O4＋H＋——Mn2＋＋CO2↑＋H2O(未配平)。用4 mL 0.001 mol·L－1KMnO4溶液与2 mL 0.01 mol·L－1H2C2O4溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响。改变的条件如下：

    组别

    10%硫酸体积/mL

    温度/℃

    其他物质

    Ⅰ

    2

    20

    Ⅱ

    2

    20

    10滴饱和MnSO4溶液

    Ⅲ

    2

    30

    Ⅳ

    1

    20

    1 mL蒸馏水

    (1)该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________________________________________________________________________。

    (2)如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验______和______(用Ⅰ～Ⅳ表示，下同)；如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验______和______。

    (3)对比实验Ⅰ和Ⅳ，可以研究________对化学反应速率的影响，实验Ⅳ中加入1 mL蒸馏水的目的是__________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如下金属的冶炼方法在工业上不适用的是(　　)

    A．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2

    B．Al2O3＋3CO2Al＋3CO2

    C．MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑

    D．2HgO2Hg＋O2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    海水中镁的总储量约为2.1×1015 t，目前世界上60%的镁来自海水。工业上从海水中提取镁的步骤为：

    ①将海水中大量存在的贝壳煅烧成石灰；②将石灰制成石灰乳；③将石灰乳加入到海水沉淀池中经过滤得到Mg(OH)2沉淀；④在Mg(OH)2沉淀中加入盐酸得到MgCl2溶液，再经蒸发结晶得到MgCl2·6H2O；⑤将MgCl2·6H2O在一定条件下加热得到无水MgCl2；⑥电解熔融的MgCl2可得到镁。

    试回答下列问题：

    (1)请写出海水提取镁的过程中①、⑥反应的化学方程式：

    ①____________________；⑥____________________。

    (2)工业上采用电解MgCl2的方法制得金属镁，电解槽中阴极的电极反应式为：________________________________________________________________________。

    (3)步骤⑤中的“一定条件”指的是_______，目的是_____________________。

    (4)上述提取镁的流程中，可以在降低成本，减少污染方面做出一些工作，请写出其中一点______________________________________。

    (5)有同学认为上述过程中，可加热Mg(OH)2得到MgO，再电解熔融MgO制金属镁，这样可简化实验步骤，体现实验的简约性原则。你同意该同学的想法吗？为什么？________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是

       A．为了消除碘缺乏病，在食盐中必须加入一定量的单质碘

       B．新制氯水中含有的分子包括Cl2、H2O，含有的离子包括H+、Cl－、ClO－

       C．新能源汽车的推广与使用有助于减少光化学烟雾的产生

       D．PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10－6m的颗粒物，也称细颗粒物，这些细颗粒物分散在空气中形成的分散系是胶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    硝酸铵是一种常用的化肥，其工业生产流程如下图，请回答下列问题。

       

    ⑴写出反应容器B中发生反应的化学方程式：                               。

    ⑵吸收塔C中通入空气的目的是                                              ；

    A、B、C、D四个反应容器中发生的反应，属于氧化还原反应的是        （填反应容器代号）。

    ⑶浓硝酸一般保存在棕色试剂瓶里，并放置在阴凉处，用化学方程式解释原因：               。 

    ⑷金属铜与浓硝酸反应的离子方程式是                   ，该反应中浓硝酸表现的性质是                                         。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1．68 L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol· L-1 NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（    ）

          A．60 mL              B．45 mL              C．30 mL           D．15 mL

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