Question

向某密闭容器中加入0.6 mol A、0.2 mol C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如甲图所示[其中t₀～t₁阶段c(B)未画出]。t₂时刻后改变条件反应体系中反应速率随时间变化的情况如乙图所示，且四个阶段都各改变一种条件并且改变的条件均不相同。下列说法正确的是

A．反应的方程式为3A(g)＋B(g) 2C(g)

B．t₃～t₄，t₄～t₅，t₅～t₆各阶段可能改变的条件依次为：加催化剂，降低反应温度，增大压强

C．B的起始物质的量为0.08 mol

D．若t₁＝10 s，A在t₀～t₁时间段的反应速率为0.002 25 mol·L^－1·s^－1

Answer 1

解析　ΔC＝0.11－0.05＝0.06 mol·L^－1，ΔA＝0.15－0.06＝0.09 mol·L^－1。根据题意t₄改变的是减小压强平衡不移动，所以该反应方程式为

3A(g)　　===　　2C(g)　　＋　　B(g)

0．09 mol·L^－1  0.06 mol·L^－1  0.03 mol·L^－1

B项，t₃～t₄加入催化剂，t₄～t₅减小压强，t₅～t₆为升温。C项，c(A)＝＝0.15 mol·L^－1，V＝4 L，所以B的起始量为(0.05－0.03) mol·L^－1×4＝0.08 mol。D项，v(A)＝＝0.009 mol·L^－1·s^－1。

答案　C