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    【题目】化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实及解释均正确的是

    选项

    现象或事实

    解释

    A

    化石燃料燃烧时采取脱硫措施

    提高化石燃料的利用率

    B

    食品袋中常放有硅胶和铁粉，都能起到干燥的作用

    二者都有较强的吸水性

    C

    高温加热能杀死流感病毒

    蛋白质受热变性

    D

    高铁车厢采用铝合金材料

    铝和氧气不反应

    A. A B. B C. C D. D

    【答案】C

    【解析】A、化石燃料燃烧时采取脱硫措施是为了减少二氧化硫的排放，以免污染空气，选项A错误；B、食品袋中常放有硅胶和铁粉，前者起到干燥的作用，后者起到抗氧化的作用，选项B错误；C、高温加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性而失去生理活性，选项C正确；D、铝和氧气迅速反应形成致密的氧化膜，高铁车厢采用铝合金材料是因为铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强，选项D错误。答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作不会引起实验误差的是 ( )

    A．用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定

    B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，后装入NaOH溶液进行滴定

    C．用碱式滴定管取10.00 mL NaOH溶液放入锥形瓶中，加入少量的蒸馏水再进行滴定

    D．用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，将某一元素酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表:

    实验编号

    HA物质的量浓度(mol·L-1)

    NaOH物质的量浓度(mol·L-1)

    混合后溶液的pH

    甲

    0.2

    0.2

    pH=a

    乙

    C1

    0.2

    pH=7

    丙

    0.1

    0.1

    pH＞7

    丁

    0.1

    0.1

    pH=9

    请回答下列问题：

    (1)不考虑其他组的结果，单从甲组情况分析，如何用a(混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸？

    (2)不考虑其他组的结果，单从乙组情况分析，c1是否一定等于0.2mol·L-1？

    填(“是”或“否”)。混合溶液中c(A－)与c(Na＋)离子浓度的大小关系是 (填序号)

    A．前者大 B．后者大 C．一样大 D．无法判断

    (3)从丙组结果分析，HA是 酸(“强”或“弱”)。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。

    (4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的中c(OH-)= mol·L-1。写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算)c(Na+)-c(A-)= mol·L-1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在25℃，101KPa条件下，将49.6LHCl气体通入到127mL 水中（已知水的密度为1.00g/cm3）,得到密度为1.19g/cm3的盐酸。（已知：25℃，101KPa条件下，气体摩尔体积为24.8L/mol）。

    （1）此盐酸的溶质的质量分数为_________；

    （2）此盐酸的溶质的物质的量浓度为_____________mol/L；

    （3）取出20.0mL该溶液，配成浓度为1.00mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是__mL；

    （4）0.100mol/L的稀盐酸500mL中含有的氯离子的数目为___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】若以NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )

    A. 1 mol Na 跟足量H2O反应得到电子的数目为NA

    B. 常温常压下，16 g甲烷(CH4)所含电子数为NA

    C. 标准状况下，22.4 L 酒精所含的分子数目为NA

    D. 常温常压下，6 g O2和26 g O3混合气体中的原子总数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定少于7的是( )。

    A． pH=3的HNO3跟pH=11的KOH溶液

    B． pH=3的盐酸跟pH=11的氨水

    C． pH=3硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液

    D． pH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钡溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E 5瓶透明溶液，分别是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3和AgNO3中的一种。己知：

    ① A与B反应有气体生成 ② B与C反应有沉淀生成

    ③ C与D反应有沉淀生成 ④ D与E反应有沉淀生成

    ⑤ A与E反应有气体生成 ⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质

    请填空：

    （1）在②和③的反应中，生成的沉淀物质的化学式（分子式）是_______________

    （2）A是___________,D是____________。

    （3）A与E反应的离子方程式是________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室配制480Ml0.1mol/LNa2CO3溶液，请回答下列问题：

    （1）配制480Ml0.1mol/LNa2CO3溶液时，需要Na2CO3固体的质量为________g。

    （2）配制过程中所需的仪器除药匙、天平、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还需要________仪器。若在称量样品时，药品放在天平右盘上，砝码放在天平左盘上，1g以下用游码，天平平衡时，则实际称量的十水合碳酸钠质量________(填符号 A偏高 B偏低 C不变)

    （3）配制时，其正确的操作顺序是_______(天字母)；

    A、用30mL蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒各2-3次，洗涤液均注入容量瓶中，震荡

    B、用托盘天平准确称量所需的Na2CO3的质量，放入烧杯中，再加入少量蒸馏水(约30mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其完全溶解

    C、将已冷却至室温的Na2CO3溶液沿玻璃棒注入一定规格的容量瓶中

    D、将容量瓶盖紧，震荡，摇匀

    E、改用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹液面最低点恰好与刻度线相切

    F、继续往容量瓶内加入蒸馏水，直到液面距刻度线1～2㎝处

    （4）若出现以下情况，对所配溶液浓度将有何影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)？

    ①没有进行A操作____________。

    ②家蒸馏水时不慎超过了刻度线____________。

    ③定容时俯视刻度线____________。

    ④溶液未恢复至室温就注入容量瓶____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列变化中，需要加入还原剂才能实现的是

    A．Cl2 → HCl B．CO → CO2 C．SO2→ SO3 D．FeCl3 → FeCl2

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