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    【题目】若以NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )

    A. 1 mol Na 跟足量H2O反应得到电子的数目为NA

    B. 常温常压下，16 g甲烷(CH4)所含电子数为NA

    C. 标准状况下，22.4 L 酒精所含的分子数目为NA

    D. 常温常压下，6 g O2和26 g O3混合气体中的原子总数为2NA

    【答案】D

    【解析】试题分析：A．1mol钠与足量水反应中，钠为还原剂，钠完全反应失去1mol电子，不是得到电子，故A错误；B．16g甲烷的物质的量为16g÷16g·mol-1=1mol，1mol甲烷中含有电子的物质的量为10mol，所含电子数为10NA，故B错误；C．标准状况下酒精不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L酒精的物质的量，故C错误；D．6g O2和26 gO3混合气体中含有32g氧原子，32g氧原子的物质的量为32g÷16g·mol-1=2mol，混合气体中的原子总数为2NA，故D正确；故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）写出在溶液中草酸钠与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式：______________

    （2）称取6.0 g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解，配成250 mL溶液。量取两份此溶液各25 mL，分别置于两个锥形瓶中。

    ①第一份溶液中加入2滴酚酞试液，滴加0.25 mol/L NaOH溶液至20 mL时，溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的H＋的物质的量为__________mol。

    ②第二份溶液中滴加0.10 mol/L酸性KMnO4溶液至16 mL时反应完全，此时溶液颜色由____________变为__________。该溶液中还原剂的物质的量为____________mol。

    ③原试样中H2C2O4·2H2O的质量分数为__________，KHC2O4的质量分数为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法正确的是

    A. X与W可以形成W2X、W2X2两种氧化物

    B. 原子半径由小到大的顺序为：W＜X＜Z＜Y

    C. Y、Z两元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物稳定

    D. Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2YO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】镁锰干电池中反应的化学方程式为Mg+2MnO2+H2O=Mg (OH)2 +Mn2O3。下列说法正确的是

    A. 负极的电极反应式为Mg+2OH- +2e-=Mg(OH)2

    B. 电池放电时，OH-向负极移动

    C. 电解质溶液可以是稀H2SO4

    D. 正极的电极反应式为2MnO2+H2O+2e-=Mn2O3+2OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生活密切相关。下列有关说法中错误的是

    A. 纤维素是多糖，但不能作人类的营养物质

    B. 生理盐水就是物质的量浓度为0.9 molL-1的氯化钠水溶液

    C. 葡萄酒中可添加适量的二氧化硫起抗氧化、防腐和杀菌等作用

    D. “卤水点豆腐”就是胶体的聚沉，豆腐、豆腐脑就是凝聚的豆类蛋白质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实及解释均正确的是

    选项

    现象或事实

    解释

    A

    化石燃料燃烧时采取脱硫措施

    提高化石燃料的利用率

    B

    食品袋中常放有硅胶和铁粉，都能起到干燥的作用

    二者都有较强的吸水性

    C

    高温加热能杀死流感病毒

    蛋白质受热变性

    D

    高铁车厢采用铝合金材料

    铝和氧气不反应

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法正确的是

    A. 地沟油不宜食用，可分馏提取汽油

    B. 二氧化硅可用于制取光导纤维

    C. 为防止富脂食品氧化变质，在包装袋中放入生石灰

    D. 钠、钾、铁等金属有绚丽的颜色，可用于制造焰火

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Li- SOCl2电池是迄今具有最高能量比的电池。该电池中锂为负极，碳棒为正极，无水四氯铝酸锂(LiAlCl4)的SOCl2溶液为电解液。电池总反应为4Li+2 SOCl2=4LiCl+SO2+S。下列说法不正确的是

    A．负极的电极反应式为Li-e-=Li+

    B．正极的电极反应式为2SOCl2+4e-=SO2+S+4Cl-

    C．若电解液中含有水，则该电池的效率将大大降低

    D．若负极有14gLi参加反应，则理论上.流过电路中的电子数约为1.204×1023

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可表示为

    ______KClO3+______HCl(浓)=__ ____KCl+_______ClO2↑+_______Cl2↑+______H2O。

    （1）请配平上述化学方程式________________________。

    （2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是__________（填序号）。

    ①还原性 ②酸性 ③氧化性 ④挥发性

    （3）产生0.1mol Cl2，则转移的电子的物质的量为__________mol。

    （4）氧化剂是_____；还原剂是______；氧化产物是_______；还原产物是______。

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