Question

【题目】已知溶液中只存在OH－、H＋、Na＋、CH3COO－四种离子，试回答下列问题：

（1）若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是___________，溶液中c(H＋)_____c(OH－)(填“>”、“＝”或“<”)。

（2）若溶液中c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋)，则该溶液中的溶质为_____________，若溶液中c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)，则该溶液中溶质为_________________。

（3）若该溶液是由体积相等的NaOH溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(NaOH)__________c(CH3COOH)，混合前碱中c(OH－)和酸中c(H＋)的关系c(OH－)__________c(H＋)(填“>”，“＝”或“<”)。

Answer 1

【答案】CH3COONa < NaOH和CH3COONa CH3COOH和CH3COONa < >

【解析】

只存在OH－、H＋、Na＋、CH3COO－四种离子的溶液，

（1）若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是CH3COONa。该盐是强碱弱酸盐，CH3COO－发生水解反应: CH3COO－+H2OCH3COOH+OH-，当最终达到平衡时，c（OH-)>c（H+)，所以溶液中c（H＋) <c（OH－)。

(2)若溶液中c（CH3COO－)>c（Na＋)>c（H＋)>c（OH－)，则说明在溶液中除含有CH3COONa外，还含有过量的CH3COOH，该溶液中溶质为CH3COOH和CH3COONa的混合物。

（3）若该溶液是由体积相等的NaOH溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好呈中性，若二者恰好完全反应，则反应后得到的是CH3COONa，溶液显碱性，实际上溶液为中性，则说明醋酸稍微过量一些，将醋酸钠水解的碱性抵消，所以混合前c（NaOH) <c（CH3COOH)，由于醋酸是弱酸，电离程度很小，电离产生的离子浓度远小于电解质的浓度，而NaOH是强碱，完全电离，产生的OH－与NaOH的浓度相等。所以混合前碱中c（OH－)和酸中c（H＋)的关系c（OH－)> c（H＋)。