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    【题目】胆矾 CuSO4·5H2O 可写[Cu(H2O)4]SO4·H2O，其结构示意图如图：

    下列有关胆矾的说法正确的是( )

    A.Cu2+的电子排布式为[Ar]3d84s1

    B.胆矾是分子晶体，分子间存在氢键

    C.氧原子参与形成离子键、配位键和氢键三种化学键

    D.因为作用力的不同，胆矾中的水在不同温度下会分步失去

    【答案】D

    【解析】

    A．Cu2+的电子排布式为[Ar]3d9，故A错误；

    B．胆矾是离子晶体，根据图中信息说明存在分子间氢键，故B错误；

    C．氧原子与铜形成配位键，[Cu(H2O)4]SO4与H2O存在氢键，但氢键不是化学键，故C错误；

    D．根据结构图信息得出胆矾晶体中水有两类，一种是形成氢键的水分子，一种是形成配体的水分子，因此在加热时，胆矾中的水在不同温度下会分步失去，故D正确。

    综上所述，答案为D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】脑白金的主要成分的结构简式如图：

    下列对脑白金主要成分的推论错误的是（ ）

    A.其分子式为C13H16N2O2

    B.能水解生成乙酸

    C.能与溴水发生加成反应

    D.其营养成分及官能团与葡萄糖相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知溶液中只存在OH－、H＋、Na＋、CH3COO－四种离子，试回答下列问题：

    （1）若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是___________，溶液中c(H＋)_____c(OH－)(填“>”、“＝”或“<”)。

    （2）若溶液中c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋)，则该溶液中的溶质为_____________，若溶液中c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)，则该溶液中溶质为_________________。

    （3）若该溶液是由体积相等的NaOH溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(NaOH)__________c(CH3COOH)，混合前碱中c(OH－)和酸中c(H＋)的关系c(OH－)__________c(H＋)(填“>”，“＝”或“<”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲烷和甲醇可以做燃料电池，具有广阔的开发和应用前景，回答下列问题。

    （1）甲醇燃料电池（简称DMFC）由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注．DMFC工作原理如图1所示：通入b气体的电极是原电池的_________极（填“正”“负”），其电极反应式为_________________。

    （2）某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图2所示。闭合K后，若每个电池甲烷用量均为0.224L（标况），且反应完全，U形管中氯化钠溶液的体积为800mL（氯化钠足量），且在电解过程中溶液体积变化忽略不计，产生的气体全部逸出，则在石墨电极a产生的气体为____________（填化学式），该气体在标况下的体积为___________。在电解后将U型管中溶液混合均匀，其pH为_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是(　　)

    A.煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠

    B.煤可与水蒸气反应制成水煤气，水煤气的主要成分为CO和H2

    C.石油裂化主要目的得到乙烯、丙烯和甲烷

    D.以石油、煤和天然气为原料，可生产塑料、合成橡胶和合成纤维

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中国传统文化对人类文明贡献巨大，下列古代文献中充分记载了古代化学研究成果，对其说明不合理的是

    选项

    古代文献

    说明

    A.

    天工开物记载：“凡白土曰垩土，为陶家精美器用”

    陶是一种传统硅酸盐材料

    B.

    李白诗句“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”

    诗中未涉及化学变化

    C.

    茶疏中对泡茶过程记载：“治壶、投茶、出浴、淋壶、适杯、酾茶、品茶”

    文中涉及的操作方法有溶解、萃取、过滤

    D.

    荀子劝学：“冰，水为之，而寒于水。”

    冰的能量低于水，冰转化为水属于吸热反应

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的定容容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）＋B（g）2C（g） △H<0 ，经 2 s（秒）后测得 C 的浓度为 0. 6 mol·L-1 ，现有下列几种说法：①用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol·L-1s-1；②达到平衡状态时，升高温度，平衡逆向移动，化学平衡常数K减小；③2 s 时物质 A 的转化率为70％ ；④达平衡时，增加A物质的量，平衡正向移动，A的转化率降低；⑤当B和C的生成速率相等时，该反应达到平衡状态。其中不正确的是（ ）

    A.①③B.②⑤C.③⑤D.②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业产生的废气COx、NOx、SOx对环境有害，若能合理的利用吸收，可以减少污染，变废为宝。

    (1)已知甲烷的燃烧热为890 kJ/mol；1 mol水蒸气变成液态水放热44 kJ；N2与O2反应生成NO的过程如下：

    则CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=_______.

    (2)汽车尾气中含有CO和NO，某研究小组利用反应：2CO(g)+2NO(g) N2 (g)+2CO2 (g)实现气体的无害化排放。T1℃时，在恒容的密闭容器中通入一定量的CO和NO，能自发进行上述反应，测得不同时间的NO和CO的浓度如下表：

    ①0～2 s内用N2表示的化学反应速率为____，该温度下，反应的平衡常数K1_____。

    ②若该反应在绝热恒容条件下进行，则反应达到平衡后体系的温度为T2℃，此时的化学平衡常数为K2，则K1____K2（填“>”、“<”或“=”），原因是________

    (3)向甲、乙两个容积均为1 L的恒温恒容的密闭容器中，分别充入一定量的SO2和O2(其中，甲充入2 mol SO2、1 mol O2，乙充入1 mol SO2、0.5 mol O2)，发生反应：2SO2(g)+O2 (g) 2SO3 (g) △H= -197. 74 kJ/mol ，一段时间后达到平衡，测得两容器中c(SO2)(mol/L)随时间t(min)的变化关系如右图所示。下列说法正确的是______

    A．放出的热量Q:Q(甲)>2Q（乙）

    B．体系总压强p：p（甲）>2p(乙)

    C．甲容器达到化学平衡时，其化学平衡常数为4

    D．保持其他条件不变，若起始时向乙中充入0.4 mol SO2、0.2mol O2、0.4 molSO3，则此时v(正>v(逆)

    (4)在强酸性的电解质水溶液中，惰性材料做电极，电解CO2可得到多种燃料，其原理如右图所示。

    ①该工艺中能量转化方式主要有____。

    ②电解时，生成乙烯的电极反应式是____。

    (5)CO2在自然界循环时可与CaC03反应，Ca-CO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10-9。CaCl2溶液与Na2 CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2 CO3溶液混合，若Na2 C03溶液的浓度为2×10-4 mol／L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图为相互串联的甲乙两个电解池，甲池若为用电解精炼铜的装置，请回答：

    （1）A极材料和B极材料分别是 （_______）

    a. 石墨、精铜 b. 石墨、粗铜

    c.粗铜、精铜 d.精铜、粗铜

    （2）若甲槽阴极增重12.8g，则乙槽阴极放出气体在标准状况下的体积为_________L。

    （3）若乙槽剩余液体为400mL，则电解后得到碱液的物质的量浓度为__________ mol/L。

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