【题目】胆矾 CuSO4·5H2O 可写[Cu(H2O)4]SO4·H2O,其结构示意图如图:
下列有关胆矾的说法正确的是( )
A.Cu2+的电子排布式为[Ar]3d84s1
B.胆矾是分子晶体,分子间存在氢键
C.氧原子参与形成离子键、配位键和氢键三种化学键
D.因为作用力的不同,胆矾中的水在不同温度下会分步失去
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【题目】脑白金的主要成分的结构简式如图:
下列对脑白金主要成分的推论错误的是( )
A.其分子式为C13H16N2O2
B.能水解生成乙酸
C.能与溴水发生加成反应
D.其营养成分及官能团与葡萄糖相同
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【题目】已知溶液中只存在OH-、H+、Na+、CH3COO-四种离子,试回答下列问题:
(1)若溶液中只溶解了一种溶质,则该溶质是___________,溶液中c(H+)_____c(OH-)(填“>”、“=”或“<”)。
(2)若溶液中c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+),则该溶液中的溶质为_____________,若溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),则该溶液中溶质为_________________。
(3)若该溶液是由体积相等的NaOH溶液和醋酸溶液混合而成,且恰好呈中性,则混合前c(NaOH)__________c(CH3COOH),混合前碱中c(OH-)和酸中c(H+)的关系c(OH-)__________c(H+)(填“>”,“=”或“<”)。
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【题目】甲烷和甲醇可以做燃料电池,具有广阔的开发和应用前景,回答下列问题。
(1)甲醇燃料电池(简称DMFC)由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染,可作为常规能源的替代品而越来越受到关注.DMFC工作原理如图1所示:通入b气体的电极是原电池的_________极(填“正”“负”),其电极反应式为_________________。
(2)某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源,进行饱和氯化钠溶液电解实验,如图2所示。闭合K后,若每个电池甲烷用量均为0.224L(标况),且反应完全,U形管中氯化钠溶液的体积为800mL(氯化钠足量),且在电解过程中溶液体积变化忽略不计,产生的气体全部逸出,则在石墨电极a产生的气体为____________(填化学式),该气体在标况下的体积为___________。在电解后将U型管中溶液混合均匀,其pH为_______。
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【题目】下列说法不正确的是( )
A.煤油可由石油分馏获得,可用作燃料和保存少量金属钠
B.煤可与水蒸气反应制成水煤气,水煤气的主要成分为CO和H2
C.石油裂化主要目的得到乙烯、丙烯和甲烷
D.以石油、煤和天然气为原料,可生产塑料、合成橡胶和合成纤维
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【题目】中国传统文化对人类文明贡献巨大,下列古代文献中充分记载了古代化学研究成果,对其说明不合理的是
选项 | 古代文献 | 说明 |
A. |
| 陶是一种传统硅酸盐材料 |
B. | 李白诗句“日照香炉生紫烟,遥看瀑布挂前川” | 诗中未涉及化学变化 |
C. |
| 文中涉及的操作方法有溶解、萃取、过滤 |
D. |
| 冰的能量低于水,冰转化为水属于吸热反应 |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的定容容器中混合并在一定条件下发生如下反应:2A(g)+B(g)2C(g) △H<0 ,经 2 s(秒)后测得 C 的浓度为 0. 6 mol·L-1 ,现有下列几种说法:①用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol·L-1s-1;②达到平衡状态时,升高温度,平衡逆向移动,化学平衡常数K减小;③2 s 时物质 A 的转化率为70% ;④达平衡时,增加A物质的量,平衡正向移动,A的转化率降低;⑤当B和C的生成速率相等时,该反应达到平衡状态。其中不正确的是( )
A.①③B.②⑤C.③⑤D.②③
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【题目】工业产生的废气COx、NOx、SOx对环境有害,若能合理的利用吸收,可以减少污染,变废为宝。
(1)已知甲烷的燃烧热为890 kJ/mol;1 mol水蒸气变成液态水放热44 kJ;N2与O2反应生成NO的过程如下:
则CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=_______.
(2)汽车尾气中含有CO和NO,某研究小组利用反应:2CO(g)+2NO(g) N2 (g)+2CO2 (g)实现气体的无害化排放。T1℃时,在恒容的密闭容器中通入一定量的CO和NO,能自发进行上述反应,测得不同时间的NO和CO的浓度如下表:
①0~2 s内用N2表示的化学反应速率为____,该温度下,反应的平衡常数K1_____。
②若该反应在绝热恒容条件下进行,则反应达到平衡后体系的温度为T2℃,此时的化学平衡常数为K2,则K1____K2(填“>”、“<”或“=”),原因是________
(3)向甲、乙两个容积均为1 L的恒温恒容的密闭容器中,分别充入一定量的SO2和O2(其中,甲充入2 mol SO2、1 mol O2,乙充入1 mol SO2、0.5 mol O2),发生反应:2SO2(g)+O2 (g) 2SO3 (g) △H= -197. 74 kJ/mol ,一段时间后达到平衡,测得两容器中c(SO2)(mol/L)随时间t(min)的变化关系如右图所示。下列说法正确的是______
A.放出的热量Q:Q(甲)>2Q(乙)
B.体系总压强p:p(甲)>2p(乙)
C.甲容器达到化学平衡时,其化学平衡常数为4
D.保持其他条件不变,若起始时向乙中充入0.4 mol SO2、0.2mol O2、0.4 molSO3,则此时v(正>v(逆)
(4)在强酸性的电解质水溶液中,惰性材料做电极,电解CO2可得到多种燃料,其原理如右图所示。
①该工艺中能量转化方式主要有____。
②电解时,生成乙烯的电极反应式是____。
(5)CO2在自然界循环时可与CaC03反应,Ca-CO3是一种难溶物质,其Ksp=2.8×10-9。CaCl2溶液与Na2 CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀,现将等体积的CaCl2溶液与Na2 CO3溶液混合,若Na2 C03溶液的浓度为2×10-4 mol/L,则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为_________。
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【题目】如图为相互串联的甲乙两个电解池,甲池若为用电解精炼铜的装置,请回答:
(1)A极材料和B极材料分别是 (_______)
a. 石墨、精铜 b. 石墨、粗铜
c.粗铜、精铜 d.精铜、粗铜
(2)若甲槽阴极增重12.8g,则乙槽阴极放出气体在标准状况下的体积为_________L。
(3)若乙槽剩余液体为400mL,则电解后得到碱液的物质的量浓度为__________ mol/L。
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