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    【题目】下列说法不正确的是(　　)

    A.煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠

    B.煤可与水蒸气反应制成水煤气，水煤气的主要成分为CO和H2

    C.石油裂化主要目的得到乙烯、丙烯和甲烷

    D.以石油、煤和天然气为原料，可生产塑料、合成橡胶和合成纤维

    【答案】C

    【解析】

    A. 石油分馏后可得到煤油，由于钠的密度大于煤油的密度，因此可用于保存少量的金属钠，A项正确；

    B. 煤的组成主要以碳元素为主，可以和水蒸气反应制水煤气，发生的反应为：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，B项正确；

    C. 石油裂解的主要目的是得到乙烯、丙烯和甲烷，C项错误；

    D. 塑料、合成橡胶和合成纤维是三大合成材料，都主要是以石油、煤和天然气为原料生产的，D项正确；

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下将0.1000mol·L－1的AgNO3标准溶液分别滴加到20mL浓度均为0.1000mol·L－1的NaCl和NaBr溶液中，混合溶液的pAg [－lgc(Ag+)]与滴定百分数（滴定所用标准溶液体积相对于滴定终点时所用标准溶液体积的百分数）的变化关系如图所示。下列叙述错误的是

    A. 曲线a代表滴定NaBr溶液

    B. Ksp(AgCl) =1×10－9.5

    C. 滴定至50%时，NaCl溶液中c(Na+) ＞c(NO3－)＞c(Ag+)＞c(H+)

    D. 滴定至100%时，c(H+) +c(Ag+) = c(Br－)+c(OH－)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在t℃下，某反应达到平衡，平衡常数K＝。恒容时，温度升高时NO浓度减小。下列 说法正确的是

    A.该反应的焓变为正值

    B.若恒温下增大压强（缩小体积），则反应体系的颜色加深

    C.在t℃时，加入催化剂，该反应的化学平衡常数增大

    D.该反应化学方程式为NO＋SO3NO2＋SO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙酸乙酯是重要的有机物。某化学兴趣小组对乙酸乙酯的制取进行探究活动。

    [查阅资料]乙酸乙酯：无色、有芬芳气味的液体，沸点77℃，熔点-83.6℃，密度0.901g/cm3，溶于乙醇、氯仿、乙醚和苯等，微溶于水，在饱和碳酸钠中溶液溶解度更小，比水轻。

    [反应原理]

    CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O

    [实验探究]某化学兴趣小组设计如图装置进行实验。在大试管a内加入碎瓷片后，加入10mL乙醇，边振荡边加入5mL98%的浓H2SO4，冷却后再加入8mL冰醋酸，点燃酒精灯缓慢加热，将产生的蒸气经导管通入到试管b中的的饱和Na2CO3溶液的液面上，观察现象。

    [问题讨论]

    （1）试管a内加入碎瓷片的作用_______（填“防止暴沸”或“防止倒吸”）；

    （2）试管b中长导管没有伸入饱和Na2CO3溶液的原因是_______（填“防止暴沸”或“防止倒吸”）；

    （3）实验中饱和碳酸钠溶液的作用是_______________；

    A．中和乙酸和乙醇

    B．加速酯的生成，提高其产率

    C．溶解乙醇，中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解，有利于分层析出。

    （4）反应结束后试管b中的现象是_______；

    A．溶液不分层

    B．溶液分层，无色油状液体在上层

    C．溶液分层，无色油状液体在下层

    （5）若用9.2g乙醇与足量的冰醋酸反应，分离得到纯乙酸乙酯13.2g，反应的产率是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.已知25℃，NH3·H2O的Kb=1.8×105，H2SO3的Ka1=1.3×102，Ka2=6.2×108。若氨水的浓度为2.0 mol·L1，溶液中的c(OH)=_______mol·L1，0.1 mol·L1的(NH4)2SO3溶液显______（填“酸性”、“碱性”或“中性”）。

    Ⅱ. 某学生用0.200mol/L的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：

    ①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并注入NaOH溶液至“0”刻度线以上

    ②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体

    ③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数

    ④量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液

    ⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数

    请回答：

    （1）以上步骤有错误的是______ （填编号）。

    （2）滴定终点的现象为____________________________________________。

    （3）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入______ 中(从图中选填“甲”或“乙”)。

    （4）下列操作会引起实验结果偏大的是______填编号。

    A．在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水

    B．滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后无气泡

    C．滴定终点俯视读数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】胆矾 CuSO4·5H2O 可写[Cu(H2O)4]SO4·H2O，其结构示意图如图：

    下列有关胆矾的说法正确的是( )

    A.Cu2+的电子排布式为[Ar]3d84s1

    B.胆矾是分子晶体，分子间存在氢键

    C.氧原子参与形成离子键、配位键和氢键三种化学键

    D.因为作用力的不同，胆矾中的水在不同温度下会分步失去

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I.现有常温下浓度均为的下列四种溶液：溶液溶液溶液溶液溶液。

    (1)这5种溶液pH由大到小的顺序是______，其中由水电离的H+浓度最小的是______。(填序号)

    (2)②中各离子浓度由大到小的顺序是______，的水解平衡常数______。已知碳酸的电离常数，

    (3)向③中通入少量氨气，此时的值______(填“增大”、“减小”或“不变”)。

    (4)若将③和④混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积______ ④的体积(填“大于”、“小于”或“等于”)。

    (5)将②③④的溶液分别蒸干并灼烧，最终可得原溶质的是______(填序号)。

    (6)100mL3mol/LH2SO4溶液与足量的Zn反应，为减缓产生的H2速率但又不影响H2的总量，可采取的措施是______(填字母)。

    A.加固体 B.加固体 C.加溶液 D.加氨水 E.加溶液

    II.常温下，向溶液中加入溶液，可观察到的现象是______，发生反应的离子方程式为______，若将所得悬浊液的pH值调整为4，则溶液中的溶液为______mol/L (已知常温下。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Al 的晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示。

    已知 Al的原子半径为 d，NA代表阿伏加德罗常数，Al 的相对原子质量为 M。

    (1)晶胞中 Al 原子的配位数为_____，一个晶胞中 Al 原子的数目为_____，该晶胞的空间利用率是_____。

    (2)该晶体的密度为_____(用字母表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】恒温恒容下反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，能说明反应达到平衡状态的是( )

    A.混合气体中H2O的体积分数保持不变

    B.混合气体的密度不随时间的变化而变化

    C.单位时间内消耗3 molH2，同时生成1 mol CH3OH

    D.反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1:1

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