【题目】Ⅰ.已知25℃，NH3·H2O的Kb=1.8×105，H2SO3的Ka1=1.3×102，Ka2=6.2×108。若氨水的浓度为2.0 mol·L1，溶液中的c(OH)=_______mol·L1，0.1 mol·L1的(NH4)2SO3溶液显______（填“酸性”、“碱性”或“中性”）。
Ⅱ. 某学生用0.200mol/L的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并注入NaOH溶液至“0”刻度线以上
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体
③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数
④量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液
⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数
请回答：
（1）以上步骤有错误的是______ （填编号）。
（2）滴定终点的现象为____________________________________________。
（3）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入______ 中(从图中选填“甲”或“乙”)。
（4）下列操作会引起实验结果偏大的是______
填编号
。
A．在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水
B．滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后无气泡
C．滴定终点俯视读数
【答案】6.0×10-3 碱性 ① 滴入最后一滴氢氧化钠溶液，溶液恰好由无色变成粉红色，且半分钟内不褪色 乙 B
【解析】
Ⅰ.已知25℃，NH3·H2O的Kb=1.8×105，H2SO3的Ka1=1.3×102，Ka2=6.2×108。若氨水的浓度为2.0 mol·L1，溶液中的c(OH)=
mol·L1。因为Kb=1.8×105，Ka2=6.2×108，Kb＞Ka2，所以0.1 mol·L1的(NH4)2SO3溶液显碱性。
Ⅱ.①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，没有用待盛装的碱液润洗，将导致浓度偏小，①错误；
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体，②正确；
③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数，③正确；
④量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液，④正确；
⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数，⑤正确。
（1）以上步骤有错误的是①。答案为：①；
（2）滴定终点的现象为滴入最后一滴氢氧化钠溶液，溶液恰好由无色变成粉红色，且半分钟内不褪色。
（3）图中，甲为酸式滴定管，乙为碱式滴定管。用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入乙中。
（4）A．在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水，碱液的物质的量不变，不影响滴定结果；
B．滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后无气泡，读取的体积偏大，最终计算出的浓度偏高；
C．滴定终点俯视读数，读出的所用标准液的体积偏小，计算出的待测液的浓度偏小。
故选B。
亮点激活精编提优100分大试卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】亚氯酸钠是一种高效氧化剂漂白剂，主要用于纸浆漂白、水处理等；工业上生产NaClO2有多种方法，某工业生产的流程如图所示：
请回答下列问题：
（1）合成塔中生成的物质是___(填化学式)；
（2）电解槽中阳极上的电极反应式为___；
（3）反应器Ⅰ中发生反应的化学方程式为___；反应器Ⅱ中发生的反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为___；
（4）流程中①、②在工业生产中的现实意义是___；
（5）从NaClO2溶液中得到NaClO2·3H2O粗晶体的步骤为___、___，过滤、洗涤干燥；
（6）为了测定NaClO2·3H2O的纯度，取上述合成产品10g溶于水配成500mL溶液，取出10mL溶液于锥形瓶中，再加入足量酸化的KI溶液，充分反应后加入2～3滴淀粉溶液，用0.264mol/LNa2S2O3标准液滴定，锥形瓶中溶液___(填颜色变化)，且半分钟内不发生变化，说明滴定达终点，用去标准液20.00mL，试样纯度是否合格___(填“合格”或“不合格”，合格纯度在90%以上)。提示：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】在室温下，下列五种溶液：①0.1mol/L NH4Cl②0.1mol/L CH3COONH4 ③0.1mol/LNH4HSO4④0.1mol/L NH3H2O和0.1mol/L NH4Cl混合液 ⑤0.1mol/L NH3H2O。
请根据要求填写下列空白：
(1)溶液①呈_____性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是________(用离子方程式表示)。
(2)比较②③溶液中，c(NH4+)的大小关系是②______③(填“>”“<”或“=”)。
(3)在溶液④中，_____ 离子的浓度为0.1mol/L；NH3H2O和_____离子的物质的量浓度之和为0.2mol/L。
(4)室温下，测得溶液②的pH=7，则CH3COO-的水解程度_____(填“>”“<”或“=”)NH4+-的水解程度。CH3COO-与NH4+浓度的大小关系是：c(CH3COO-)_____c(NH4+)(填“>”“<”或“=”)。
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【题目】【化学—选修3：物质结构与性质】
绿柱石被国际珠宝界公认为四大名贵宝石之一。主要成分为Be3Al2[Si6O18]，因含适量的Cr2O3（0.15～0.6%），而形成祖母绿。试回答下列问题：
（1）基态Al原子中，电子填充的最高能级是_______，基态Cr原子的价电子排布式是_____。
（2）用“＞”或“＜”填空：
第一电离能 | 键能 | 沸点 | 离子半径 |
Be_____B | C—C_____Si—Si | H2S_____H2O | Al3+_____O2- |
（3）BeCl2分子的空间构型是______，它的二聚体Be2Cl4结构如右图所示，其中Be原子的杂化方式是_____。
（4）强还原剂LiAlH4能将SiCl4还原成SiH4，试写出SiH4在空气中自燃的化学方程式______。
（5）Be的氧化物的立方晶胞结构如右图所示，已知氧化铍晶体的密度为ρg·cm-3，则晶胞连长为___cm(设NA为阿伏加德罗常数的值，用含NA、ρ的代数式表示)。
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【题目】下列反应(均未配平)中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为1∶2的是
A.Cu＋H2SO4
CuSO4＋SO2↑＋H2O
B.CH3COOH＋Ca(ClO)2HClO＋Ca(CH3COO)2
C.I2＋NaClO3NaIO3＋Cl2
D.HCl＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋H2O
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列说法不正确的是( )
A.煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠
B.煤可与水蒸气反应制成水煤气，水煤气的主要成分为CO和H2
C.石油裂化主要目的得到乙烯、丙烯和甲烷
D.以石油、煤和天然气为原料，可生产塑料、合成橡胶和合成纤维
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】一种气态烷烃和一种气态烯烃组成的混合物共20g，混合气体的密度是相同状况下氢气密度的12.5倍，让混合气体通过装有溴水的试剂瓶时，试剂瓶的质量增加了16.8 g，组成该混合气体的可能是( )
A.甲烷和乙烯B.乙烷和丙烯C.乙烷和乙烯D.甲烷和丙烯
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】a mol Na2O2和b mol NaHCO3固体混合后，在密闭容器中加热到250℃，使其充分反应，当排出气体为两种气体时，a︰b不可能为
A. 3︰4 B. 3︰2 C. 2︰3 D. 4︰5
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【题目】有人曾建议用AG表示溶液的酸度(acidity)，AG的定义为AG=lg
，下列表述正确的是
A. 25 ℃时，若溶液呈中性，则pH=7，AG=1
B. 25 ℃时，若溶液呈酸性，则pH<7，AG<0
C. 25 ℃时，若溶液呈碱性，则pH>7，AG>0
D. 25 ℃时，溶液的pH与AG的换算公式为AG=2(7-pH)
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