[题目]Ⅰ.已知25℃.NH3·H2O的Kb=1.8×105.H2SO3的Ka1=1.3×102.Ka2=6.2×108.若氨水的浓度为2.0 mol·L1.溶液中的c(OH)= mol·L1.0.1 mol·L1的(NH4)2SO3溶液显 (填“酸性 .“碱性或“中性 ).Ⅱ. 某学生用0.200mol/L的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸.其操作可分为如下几步:①用� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】Ⅰ.已知25℃，NH3·H2O的Kb=1.8×105，H2SO3的Ka1=1.3×102，Ka2=6.2×108。若氨水的浓度为2.0 mol·L1，溶液中的c(OH)=_______mol·L1，0.1 mol·L1的(NH4)2SO3溶液显______（填“酸性”、“碱性”或“中性”）。

Ⅱ. 某学生用0.200mol/L的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：

①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并注入NaOH溶液至“0”刻度线以上

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体

③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数

④量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液

⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数

请回答：

（1）以上步骤有错误的是______ （填编号）。

（2）滴定终点的现象为____________________________________________。

（3）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入______ 中(从图中选填“甲”或“乙”)。

（4）下列操作会引起实验结果偏大的是______填编号。

A．在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水

B．滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后无气泡

C．滴定终点俯视读数

【答案】6.0×10-3 碱性 ① 滴入最后一滴氢氧化钠溶液，溶液恰好由无色变成粉红色，且半分钟内不褪色乙 B

【解析】

Ⅰ.已知25℃，NH3·H2O的Kb=1.8×105，H2SO3的Ka1=1.3×102，Ka2=6.2×108。若氨水的浓度为2.0 mol·L1，溶液中的c(OH)= mol·L1。因为Kb=1.8×105，Ka2=6.2×108，Kb＞Ka2，所以0.1 mol·L1的(NH4)2SO3溶液显碱性。

Ⅱ.①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，没有用待盛装的碱液润洗，将导致浓度偏小，①错误；

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体，②正确；

③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数，③正确；

④量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液，④正确；

⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数，⑤正确。

（1）以上步骤有错误的是①。答案为：①；

（2）滴定终点的现象为滴入最后一滴氢氧化钠溶液，溶液恰好由无色变成粉红色，且半分钟内不褪色。

（3）图中，甲为酸式滴定管，乙为碱式滴定管。用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入乙中。

（4）A．在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水，碱液的物质的量不变，不影响滴定结果；

B．滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后无气泡，读取的体积偏大，最终计算出的浓度偏高；

C．滴定终点俯视读数，读出的所用标准液的体积偏小，计算出的待测液的浓度偏小。

故选B。

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（4）流程中①、②在工业生产中的现实意义是___；

（5）从NaClO2溶液中得到NaClO2·3H2O粗晶体的步骤为___、___，过滤、洗涤干燥；

（6）为了测定NaClO2·3H2O的纯度，取上述合成产品10g溶于水配成500mL溶液，取出10mL溶液于锥形瓶中，再加入足量酸化的KI溶液，充分反应后加入2～3滴淀粉溶液，用0.264mol/LNa2S2O3标准液滴定，锥形瓶中溶液___(填颜色变化)，且半分钟内不发生变化，说明滴定达终点，用去标准液20.00mL，试样纯度是否合格___(填“合格”或“不合格”，合格纯度在90%以上)。提示：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI。