Question

【题目】在室温下，下列五种溶液：①0.1mol/L NH4Cl②0.1mol/L CH3COONH4 ③0.1mol/LNH4HSO4④0.1mol/L NH3H2O和0.1mol/L NH4Cl混合液 ⑤0.1mol/L NH3H2O。

请根据要求填写下列空白：

(1)溶液①呈_____性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是________(用离子方程式表示)。

(2)比较②③溶液中，c(NH4+)的大小关系是②______③(填“>”“<”或“=”)。

(3)在溶液④中，_____ 离子的浓度为0.1mol/L；NH3H2O和_____离子的物质的量浓度之和为0.2mol/L。

(4)室温下，测得溶液②的pH=7，则CH3COO-的水解程度_____(填“>”“<”或“=”)NH4+-的水解程度。CH3COO-与NH4+浓度的大小关系是：c(CH3COO-)_____c(NH4+)(填“>”“<”或“=”)。

Answer 1

【答案】酸 NH4++H2ONH3H2O+H+ Cl- NH4+ = =

【解析】

(1)氯化铵溶液中铵根离子水解显酸性；

(2)酸溶液中氢离子浓度越大，溶液pH越小，结合铵根离子水解的影响因素分析；

(3)0.1mol/L NH3H2O和0.1mol/L NH4Cl混合液中，氯离子不变，铵根离子水解，依据离子性质和物料守恒分析；

(4)醋酸根离子水解程度和铵根离子水解程度几乎相同。

(1)氯化铵溶液中铵根离子水解显酸性，NH4++H2ONH3H2O+H+；

(2)②0.1mol/L CH3COONH4中CH3COO-水解会促进NH4+的水解；

③0.1mol/L NH4HSO4 溶液中电离出氢离子显酸性，抑制铵根离子水解；

上述分析可知酸性最强的是0.1mol/L NH4HSO4溶液，铵根离子浓度c(NH4+)：②<③；

(3)在④中0.1mol/L NH3H2O和0.1mol/LNH4Cl混合液中，氯离子物质的量不变，浓度不变，浓度为0.1mol/L，铵根离子水解，一水合氨电离，一水合氨的电离作用大于铵根离子的水解作用，使溶液呈碱性，根据溶液中料守恒可知，c(NH3H2O)+c(NH4+)=0.2mol/L；

(4)测得溶液②的pH=7，醋酸根离子水解程度和铵根离子水解程度几乎相同，则CH3COO-与NH4+浓度的大小关系是相同。