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    【题目】下列有关同分异构体的叙述正确的是（ ）

    A.苯环上的一氯取代物有5种

    B.丁烷(C4H10)的二氯取代物最多有4种

    C.和互为同分异构体

    D.菲的结构简式为，其一硝基取代物有10种

    【答案】C

    【解析】

    A．甲苯苯环有3种H；

    B．根据正丁烷和异丁烷的位置异构判断；

    C．二者分子式相同，但结构不同。

    D．菲中有5种氢原子；

    A．甲苯苯环有3种H，则甲苯苯环上的一氯代物有3种，故A错误；

    B．丁烷的二氯取代产物同分异构体为：①CHCl2CH2CH2CH3、②CH2ClCHClCH2CH3、③CH2ClCH2CHClCH3、④CH2ClCH2CH2CH2Cl、⑤CH3CCl2CH2CH3，⑥CH3CHClCHClCH3，⑦CHCl2CH(CH3)2，⑧CH2ClCCl(CH3)2，⑨CH2ClCH(CH3)CH2Cl，共有9种，故B错误；

    C．和分子式相同，都为C7H8O，但结构不同，互为同分异构体，故C正确；

    D．为对称结构，有如图所示的5种H原子，所以有5种一硝基取代物，故D错误；

    答案为C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海水中蕴藏着丰富的资源。除从海水中可制得食盐外，还可以制取镁、钾、溴及其化工产品。从海水中制取金属镁、溴的化工流程图如下：

    已知：MgO的熔点为28000C，MgCl2的熔点为7120C。

    回答下列问题：

    （1）操作2的方法是_____________，操作3具体指_____________________。

    （2）操作1粗盐精制主要是要除掉粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42- 离子，以下试剂合理的组合是________

    ① 稀盐酸 ② NaOH ③ Na2CO3 ④ BaCl2

    a.②③④① b.③②④① c.④②③① d.④③①②

    （3）SO2水溶液可以起到富集溴的目的，该溶液吸收溴的离子反应方程式是____________ 。

    （4）写出电解MgCl2制取Mg的化学方程式______________________。

    （5）有同学认为：上述流程过于复杂，可直接加热Mg(OH)2得到MgO，再电解熔融的MgO制取金属镁，这样可简化实验步骤，体现实验的简约性原则。你同意该同学的想法吗？_______（填“同意”或“不同意”），请说出你同意或不同意的理由____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于可逆反应2AB3（g）2A（g）+3B2（g） ΔH＞0，下列图象不正确的是（ ）

    A.B.

    C.D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：

    化学式

    CH3COOH

    H2CO3

    HClO

    NH3·H2O

    H2SO3

    电离平衡常数

    1.8×10-5

    K1=4.2×10-7

    K2=5.6×10-11

    4.7×10-8

    1.8×10-5

    Ka1=1.3×10-2；Ka2=6.2×10-8

    (1) 25℃时，等浓度的Na2CO3溶液、CH3COONa溶液、Na2SO3溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为 _______________

    (2)工业上可用氨水除去尾气SO2。将SO2通入氨水中，当c(OH-)降至1.0×10-7mol/L时，溶液中的=___________

    (3)常温下，用0.1000mol/L溶液滴定20.00mL0.1000mol/L CH3COOH溶液所得滴定曲线如图：

    ①在滴定的实验过程中，不需要的仪器或用品是________(填序号)

    a.100mL容量瓶 b.锥形瓶 c.滴定管夹 d.漏斗 e.玻璃棒 f.滴定管

    ②到达滴定终点的标志是：___________________________

    ③下列操作会导致测定结果偏高的是 _________________

    A.碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗

    B.滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，锥形瓶内有液滴溅出

    C.碱式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现气泡

    D.达到滴定终点时，仰视读数

    ④如图点①所示溶液中c(CH3COO-)+c(OH-)__________c(CH3COOH)+c(H+)(填“”“”或“”，下同)；点②所示溶液(pH=7)c(Na+)________ c(CH3COO-)+c(CH3COOH)；点③所示溶液中所有离子浓度由大到小的顺序为：_______________

    (4)在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中Cl-，利用Ag+与CrO42-生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl-恰好沉淀完全(浓度等于1.0×10-5mol/L)时，溶液中c(Ag+)为_______/span>mol/L，此时溶液中c(CrO42-)等于_________mol/L(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×10-12和2.0×10-10)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在室温下，下列五种溶液：①0.1mol/L NH4Cl②0.1mol/L CH3COONH4 ③0.1mol/LNH4HSO4④0.1mol/L NH3H2O和0.1mol/L NH4Cl混合液 ⑤0.1mol/L NH3H2O。

    请根据要求填写下列空白：

    (1)溶液①呈_____性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是________(用离子方程式表示)。

    (2)比较②③溶液中，c(NH4+)的大小关系是②______③(填“>”“<”或“=”)。

    (3)在溶液④中，_____ 离子的浓度为0.1mol/L；NH3H2O和_____离子的物质的量浓度之和为0.2mol/L。

    (4)室温下，测得溶液②的pH=7，则CH3COO-的水解程度_____(填“>”“<”或“=”)NH4+-的水解程度。CH3COO-与NH4+浓度的大小关系是：c(CH3COO-)_____c(NH4+)(填“>”“<”或“=”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，向a mol/L某弱酸HA溶液中滴加等体积的b mol/L氢氧化钠溶液恰好使溶液呈中性。则该温度下，HA的电离平衡常数表达式是（ ）

    A.B.C.D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）聚氯乙烯，简称PVC，这种材料如果用于食品包装，它对人体的安全性有一定的影响，写出生成聚氯乙烯的化学方程式：____。

    （2）烷基取代苯（）可以被酸性KMnO4溶液氧化生成，但若烷基R中直接与苯环连接的碳原子没有C—H键，则不容易被氧化得到。现有分子式是C11H16的烷基一取代苯，则它可以被氧化成为的同分异构体共有__种，并写出一种不能被氧化成为的同分异构体的结构简式___。

    （3）已知。请写出苯乙烯与稀、冷的KMnO4溶液在碱性条件下反应所得生成物的结构简式：___。

    （4）下列各组混合物中，无论以何种比例混合，取nmol使之充分燃烧，耗氧量和生成CO2的量均为定值的是____。

    A.C2H4、C2H4O B.C2H6、C3H6O2 C.C2H6、C3H6O D.C2H4、C2H6O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物M的相对分子质量不超过150，经测定M具有下列性质：

    ①能燃烧，燃烧产物只有CO2和H2O

    ②M与醇或羧酸在浓硫酸存在下均能生成有香味的物质

    ③在一定条件下，M能发生分子内脱水反应，其生成物与溴水混合，溴水褪色

    ④0.1molM与足量NaHCO3溶液反应产生4.48L(标准状况下)气体

    下列物质与M互为同系物的是（ ）

    A.B.

    C.D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在25℃时，下列有关电解质溶液的说法不正确的是( )

    A.pH相等的四种溶液：a．CH3COONa b．Na2CO3 c．NaHCO3 d．NaOH，则四种溶液的溶质的物质的量浓度由小到大顺序为：d < b < c < a

    B.0.1mol·L－1的NaHCO3溶液：c(Na＋) ＞ c(HCO3－) ＞ c(CO32－)＞ c(H2CO3)

    C.1 L 0.50 mol·L－1NH4Cl 溶液与2 L 0.25 mol·L－1NH4Cl 溶液，前者含NH4+ 物质的量多

    D.浓度均为0.1mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－) ＞ c(CH3COOH)＋c(H+)

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