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    【题目】中国传统文化对人类文明贡献巨大，下列古代文献中充分记载了古代化学研究成果，对其说明不合理的是

    选项

    古代文献

    说明

    A.

    天工开物记载：“凡白土曰垩土，为陶家精美器用”

    陶是一种传统硅酸盐材料

    B.

    李白诗句“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”

    诗中未涉及化学变化

    C.

    茶疏中对泡茶过程记载：“治壶、投茶、出浴、淋壶、适杯、酾茶、品茶”

    文中涉及的操作方法有溶解、萃取、过滤

    D.

    荀子劝学：“冰，水为之，而寒于水。”

    冰的能量低于水，冰转化为水属于吸热反应

    A.AB.BC.CD.D

    【答案】D

    【解析】

    A.“凡白土曰垩土，为陶家精美器用”中“陶”是一种陶瓷，为传统硅酸盐材料，故A正确；

    B.“日照香炉生紫烟”的意思是说“由于瀑布飞泻，水气蒸腾而上，在丽日照耀下，仿佛香炉峰冉冉升起了团团紫烟”，不是化学变化，故B正确；

    C.茶疏中对泡茶过程记载：“治壶、投茶、出浴、淋壶、适杯、酾茶、品茶”，涉及的操作方法有溶解、萃取、过滤，故C正确；

    D.”冰，水为之”是指水凝固成冰，冰转化为水是物理过程，不是化学反应，所以不是吸热反应，故D错误。

    故选D。

    练习册系列答案
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    【题目】有A、B、C、D四种元素，其中A元素和B元素的原子都有1个未成对电子，A＋比B－少一个电子层，B原子得一个电子填入3p轨道后，3p轨道已充满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D的质量分数为 40％，且其核内质子数等于中子数。R是由A、D两元素形成的离子化合物，其中A＋与D2－离子数之比为2∶1。请回答下列问题：

    (1)B－的电子排布式为__________，在CB3分子中C元素原子的原子轨道发生的是__________杂化。

    (2)C的氢化物的空间构型为__________，其氢化物在同族元素所形成的氢化物中沸点最高的原因是__________。

    (3)B元素的电负性__________D元素的电负性(填“＞”、“＜”或“＝”)，用一个化学方程式说明B、D两元素形成的单质的氧化性强弱：__________。

    (4)如图所示是R形成的晶体的晶胞，设晶胞的棱长为a cm。 试计算R晶体的密度为__________。(阿伏加德罗常数用NA表示)

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    【题目】下列有关装置图的叙述中正确的是

    A. 用装置①给铜镀银，则b极为单质银，电解质溶液为AgNO3溶液

    B. 装置②的总反应式：Cu + 2Fe3+ ＝ Cu2+ + 2Fe2+

    C. 装置③中钢闸门应与电源的负极相连被保护，该方法叫做外加电流的阴极保护法

    D. 装置④中插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）Al2(SO4)3溶液加热蒸干并灼烧最终得到物质是________________（填化学式），将NaHCO3与Al2(SO4)3两者溶液混合后可做泡沫灭火剂，其原理是_____________________（用离子方程式表示）

    （2）实验室溶液中常用NaOH来进行洗气和提纯。当100mL 1mol·L-1的NaOH溶液吸收标准状况下2.24LSO2时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为____________________________

    （3）25℃时，几种离子开始沉淀时的pH如下表：

    离子

    Fe2+

    Cu2+

    Mg2+

    pH

    7.6

    5.2

    10.4

    当向含相同浓度Cu2+、Mg2+、Fe2+的溶液中滴加NaOH溶液时，_____先沉淀（填离子符号），要使0.3mol·L-1硫酸铜溶液中Cu2+沉淀较为完全（当Cu2+浓度降至10－5 mol·L-1时），则应向溶液里加入氢氧化钠溶液使溶液pH为____（KspCu(OH)2=1×10-20）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】胆矾 CuSO4·5H2O 可写[Cu(H2O)4]SO4·H2O，其结构示意图如图：

    下列有关胆矾的说法正确的是( )

    A.Cu2+的电子排布式为[Ar]3d84s1

    B.胆矾是分子晶体，分子间存在氢键

    C.氧原子参与形成离子键、配位键和氢键三种化学键

    D.因为作用力的不同，胆矾中的水在不同温度下会分步失去

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    【题目】利用如图所示装置，可以模拟铁的电化学防护。下列说法错误的是(　　)

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    C.若X是碳棒，将K与M连接，碳棒的电极反应式是2H＋＋2e－=H2↑

    D.若X是锌棒，将K与N连接，锌棒的电极反应式是Zn－2e－=Zn2＋

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    D.0.1mol/LNH4Cl溶液与0.1mol/L氨水等体积混合pH＞7：c(NH3H2O)＞c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知化学反应①：Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)，其平衡常数为K1；化学反应②：Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)，其平衡常数为K2。在温度973 K和

    1173 K情况下，K1、K2的值分别如下：

    温度

    K1

    K2

    973 K

    1.47

    2.38

    1173 K

    2.15

    1.67

    (1)通过表格中的数值可以推断：反应①是________(填“吸热”或“放热”)反应。

    (2)现有反应③：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，请你写出该反应的平衡常数K3的数学表达式：K3＝_________。

    (3)能判断反应③已达平衡状态的是_________。

    A．容器中压强不变

    B．混合气体中c(CO)不变

    C．v正(H2)＝v逆(H2O)

    D．c(CO2)＝c(CO)

    (4)根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系式_________。据此关系式及上表数据，也能推断出反应③是____________(填“吸热”或“放热”)反应。要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施是_______(填写序号)。

    A．缩小反应容器容积 B．扩大反应容器容积

    C．降低温度 D．升高温度

    E．使用合适的催化剂 F．设法减少CO的量

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