[题目]下列有关说法正确的是( ).A.同浓度.同体积的强酸与强碱溶液混合后.溶液的pH一定等于7B.0.1molAgCl和0.1AgBr混合后加入水中.所得溶液C.向0.1mol/LNa2SO3溶液中通SO2气体至溶液pH=7:D.0.1mol/LNH4Cl溶液与0.1mol/L氨水等体积混合pH＞7:c(NH3H2O)＞c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-) 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列有关说法正确的是（）。

A.同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH一定等于7

B.0.1molAgCl和0.1AgBr混合后加入水中，所得溶液

C.向0.1mol/LNa2SO3溶液中通SO2气体至溶液pH=7：

D.0.1mol/LNH4Cl溶液与0.1mol/L氨水等体积混合pH＞7：c(NH3H2O)＞c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)

【答案】C

【解析】

A.酸碱的元数不知，同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后溶液不一定为中性，如氢氧化钠和硫酸等浓度等体积混合反应后溶液显酸性，A错误；

B.均存在溶解平衡，溶液中浓度相同，与AgBr的溶度积不同，所得溶液中，B错误；

C．向溶液中通气体至溶液pH=7，溶液呈中性有，结合电荷守恒有，C正确；

D.0.1molL-1溶液与0.1molL-1氨水等体积混合，溶液pH＞7，溶液显碱性，一水合氨电离大于铵根离子水解，，D错误；故答案选C。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】已知25 ℃时，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，向100 mL该条件下的CaSO4饱和溶液中加入400 mL 0.01 mol·L－1Na2SO4溶液,下列叙述正确的是

A.溶液中析出CaSO4固体沉淀，最终溶液中c(SO42-)比原来的大

B.溶液中无沉淀析出，溶液中c(Ca2＋)、c(SO42-)都变小

C.溶液中析出CaSO4固体沉淀，溶液中c(Ca2＋)、c(SO42-)都变小

D.溶液中无沉淀析出，但最终溶液中c(SO42-)比原来的大

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】中国传统文化对人类文明贡献巨大，下列古代文献中充分记载了古代化学研究成果，对其说明不合理的是

选项	古代文献	说明
A.	天工开物记载：“凡白土曰垩土，为陶家精美器用”	陶是一种传统硅酸盐材料
B.	李白诗句“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”	诗中未涉及化学变化
C.	茶疏中对泡茶过程记载：“治壶、投茶、出浴、淋壶、适杯、酾茶、品茶”	文中涉及的操作方法有溶解、萃取、过滤
D.	荀子劝学：“冰，水为之，而寒于水。”	冰的能量低于水，冰转化为水属于吸热反应

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示，A中放有浓硫酸，B中放有乙醇、无水醋酸，D中放有饱和碳酸钠溶液。

已知：①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2·6C2H5OH；无水硫酸钠可吸水作干燥剂。

②有关有机物的沸点见下表：

试剂	乙醚	乙醇	乙酸	乙酸乙酯
沸点(℃)	34.7	78.5	118	77.1

请回答：

(1)图中仪器B的名称为________________；若产物水分子中氧原子为18O，写出能表示18O位置的乙酸乙酯制取的化学方程式____________________________________________。

(2)球形干燥管C的作用是__________________________，若反应前D中加入几滴酚酞，溶液呈红色，反应结束后D中的现象是____________________________________。

(3)从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，分离出____________；再加入(此空从下列选项中选择)___________；然后进行蒸馏，收集77℃左右的馏分，以得到较纯净的乙酸乙酯。

A.五氧化二磷 B.碱石灰 C.无水硫酸钠 D.生石灰

(4)从绿色化学的角度分析，使用浓硫酸制乙酸乙酯不足之处主要有________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】工业产生的废气COx、NOx、SOx对环境有害，若能合理的利用吸收，可以减少污染，变废为宝。

(1)已知甲烷的燃烧热为890 kJ/mol；1 mol水蒸气变成液态水放热44 kJ；N2与O2反应生成NO的过程如下：

则CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=_______.

(2)汽车尾气中含有CO和NO，某研究小组利用反应：2CO(g)+2NO(g) N2 (g)+2CO2 (g)实现气体的无害化排放。T1℃时，在恒容的密闭容器中通入一定量的CO和NO，能自发进行上述反应，测得不同时间的NO和CO的浓度如下表：

①0～2 s内用N2表示的化学反应速率为____，该温度下，反应的平衡常数K1_____。

②若该反应在绝热恒容条件下进行，则反应达到平衡后体系的温度为T2℃，此时的化学平衡常数为K2，则K1____K2（填“>”、“<”或“=”），原因是________

(3)向甲、乙两个容积均为1 L的恒温恒容的密闭容器中，分别充入一定量的SO2和O2(其中，甲充入2 mol SO2、1 mol O2，乙充入1 mol SO2、0.5 mol O2)，发生反应：2SO2(g)+O2 (g) 2SO3 (g) △H= -197. 74 kJ/mol ，一段时间后达到平衡，测得两容器中c(SO2)(mol/L)随时间t(min)的变化关系如右图所示。下列说法正确的是______

A．放出的热量Q:Q(甲)>2Q（乙）

B．体系总压强p：p（甲）>2p(乙)

C．甲容器达到化学平衡时，其化学平衡常数为4

D．保持其他条件不变，若起始时向乙中充入0.4 mol SO2、0.2mol O2、0.4 molSO3，则此时v(正>v(逆)

(4)在强酸性的电解质水溶液中，惰性材料做电极，电解CO2可得到多种燃料，其原理如右图所示。

①该工艺中能量转化方式主要有____。

②电解时，生成乙烯的电极反应式是____。

(5)CO2在自然界循环时可与CaC03反应，Ca-CO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10-9。CaCl2溶液与Na2 CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2 CO3溶液混合，若Na2 C03溶液的浓度为2×10-4 mol／L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为_________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】实验室用如图所示的装置制取乙酸乙酯，下列说法中不正确的是( )

A.及时将乙酸乙酯蒸出，平衡向生成乙酸乙酯的方向移动

B.向试管a中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再加冰醋酸

C.试管b中导气管下端不能浸入液面的目的是防止实验过程中产生倒吸现象

D.反应结束后用分液的方法分离试管b中的混合液

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】多巴胺是一种神经传导物质，会传递兴奋及开心的信息。其部分合成路线如下，下列说法正确的是

A. 甲在苯环上的溴代产物有2种

B. lmol乙与H2发生加成，最多消耗3molH2

C. 多巴胺分子中所有碳原子可能处在同一平面

D. 甲、乙、多巴胺3种物质均属于芳香烃

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】尼泊金酯是国际上公认的广谱性高效防腐剂，被广泛应用于食品、医药和化妆品的防腐等领域。我国国标规定，尼泊金酯中的乙酯、丙酯可用于食品。尼泊金丙酯(其相对分子质量约为180)在酸性条件下水解可生成两种有机物A和B。A的红外光谱表征到了羧基、羟基和苯环的存在，核磁共振氢谱表明其有4种不同化学环境的氢原子，且峰面积比为1:2:2:1。

(1)尼泊金丙酯中的含氧官能团的名称为________。

(2)为确定B的结构，可采用下列方法中的____________(填序号)。

a. 质谱法

b. 核磁共振氢谱法

c. 检验能否与NaHCO3溶液反应生成CO2

d. 检验能否发生氧化反应，并最终被氧化成羧酸

(3)写出A与足量NaOH溶液反应的化学方程式：________。

(4)尼泊金乙酯的同分异构体中，满足下列条件的共有___________种。

a. 分子中苯环上有两个对位取代基 b. 属于酯类 c. 可与浓溴水发生取代反应

写出这些同分异构体中，不含甲基的有机物的结构简式___________。

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