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【题目】实验室用如图所示的装置制取乙酸乙酯,下列说法中不正确的是( )

A.及时将乙酸乙酯蒸出,平衡向生成乙酸乙酯的方向移动

B.向试管a中先加入浓硫酸,然后边摇动试管边慢慢加入乙醇,再加冰醋酸

C.试管b中导气管下端不能浸入液面的目的是防止实验过程中产生倒吸现象

D.反应结束后用分液的方法分离试管b中的混合液

【答案】B

【解析】

A.乙醇和乙酸反应生成乙酸乙酯的反应为可逆反应,移走生成物可以使平衡正向移动,故A正确;

B.浓硫酸密度较大,且混合时放热,所以配制混合液时先加入一定量的乙醇,然后边振荡边加入浓硫酸,冷却后再加入冰醋酸,故B错误;
C.挥发出的乙酸、乙醇易溶于水,试管b中导气管下端管口浸入液面会发生倒吸现象,故C正确;
D.乙酸和乙醇可被碳酸钠溶液吸收,乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液,所以混合液分层,通过分液操作可分离出乙酸乙酯,故D正确;
故选B

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】硫及其化合物有许多用途,相关物质的物理常数如下表所示:

回答下列问题:

1)基态Fe原子价层电子的电子排布图(轨道表达式)为____,基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为______形。

2)根据价层电子对互斥理论,H2SSO2SO3的气态分子中,中心原子价层电子对数不同于其他分子的是_________

3)图(a)为S8的结构,其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多,主要原因为_____

4)气态三氧化硫以单分子形式存在,其分子的立体构型为_____形,其中共价键的类型有_____种;固体三氧化硫中存在如图(b)所示的三聚分子,该分子中S原子的杂化轨道类型为_____

5FeS2晶体的晶胞如图(c)所示。晶胞边长为a nmFeS2相对式量为M,阿伏加德罗常数的值为NA,其晶体密度的计算表达式为____g·cm3;晶胞中Fe2+位于S22-所形成的正八面体的体心,该正八面体的边长为____nm1molFeS2晶体中含有阴阳离子总数为____

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】丙三酸是一种有机酸,用H3A表示。25℃时,向1molL-1H3A溶波中逐滴加入NaOH溶液,滴加过程中各种含A微粒物质的物质的量分数(δ)随溶液pH的变化曲线如图所示。下列相关说法错误的是(  )

A.a点溶液中:cH2A-)>cNa+)>cH+)>cOH-

B.25℃时,H3A的第二步电离平衡常数的数量级为10-5

C.b点溶液中:cNa++cH+=3cH2A-+3cA3-+cOH-

D.当该溶液中cHA2-=cA3-)时,溶液中水电离出的cH+)>10-7molL-1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】W1g光亮的铜丝在空气中加热一段时间后,迅速伸入下列物质中,取出干燥,如此反复几次,最后取出铜丝用蒸馏水洗涤、干燥,称得其质量为W2g。实验时由于所伸入的物质不同,铜丝的前后质量变化可能不同,下列所插物质与铜丝的质量关系正确的是

A.NaOH溶液,W1W2B.无水乙醇,W1W2

C.NaHSO4溶液,W1W2D.COW1W2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】短周期元素ABCD的原子序数依次增大。XYZW分别是由这四种元素中的两种组成的常见化合物,Y为淡黄色固体,W为常见液体;甲为单质,乙为红棕色气体;上述物质之间的转化关系如图所示(部分生成物已省略)。则下列说法中正确的是

A.CD两种元素组成的化合物只含有离子键

B.ABCD形成的简单离子半径排序:D>C>B>A

C.D元素的最高价氧化物对应水化物可以用于吸收气体乙

D.ABC三种元素组成的化合物均为共价化合物

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】乙醛能与银氨溶液反应析出银,如果条件控制适当,析出的银会均匀分布在试管上,形成光亮的银镜,这个反应叫银镜反应。某实验小组对银镜反应产生兴趣,进行了以下实验。

(1)配制银氨溶液时,随着硝酸银溶液滴加到氨水中,观察到先产生灰白色沉淀,而后沉淀消失,形成无色透明的溶液。该过程可能发生的反应有_________

A. AgNO3+NH3·H2O=AgOH↓+NH4NO3 B. AgOH+2NH3·H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O

C. 2AgOH=Ag2O+H2O D. Ag2O+4NH3·H2O=Ag(NH3)2OH+3H2O

(2)该小组探究乙醛发生银镜反应的最佳条件,部分实验数据如表:

实验

序号

银氨溶液/mL

乙醛的量/

水浴温度/

反应混合液的pH

出现银镜时间

1

1

3

65

11

5

2

1

3

45

11

6.5

3

1

5

65

11

4

4

1

3

50

11

6

请回答下列问题:

①推测当银氨溶液的量为1 mL,乙醛的量为3滴,水浴温度为60℃,反应混合液pH11时,出现银镜的时间范围是____________________

②进一步实验还可探索_______________对出现银镜快慢的影响(写一条即可)

(3)该小组查阅资料发现强碱条件下,加热银氨溶液也可以析出银镜,并做了以下两组实验进行分析证明。已知:Ag(NH3)2++2H2OAg++2NH3·H2O

装置

实验序号

试管中的药品

现象

实验Ⅰ

2 mL银氨溶液和数滴较浓NaOH溶液

有气泡产生,一段时间后,溶液逐渐变黑,试管壁附着银镜

实验Ⅱ

2 mL银氨溶液和数滴浓氨水

有气泡产生,一段时间后,溶液无明显变化

①两组实验产生的气体相同,该气体化学式为____________,检验该气体可用____________试纸。

②实验Ⅰ的黑色固体中有Ag2O,产生Ag2O的原因是____________

(4)该小组同学在清洗试管上的银镜时,发现用FeCl3溶液清洗的效果优于Fe2(SO4)3溶液,推测可能的原因是____________,实验室中,我们常选用稀HNO3清洗试管上的银镜,写出Ag与稀HNO3反应的化学方程式____________

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【题目】截止202045日,全球新型冠状病毒肺炎确诊超过120万例。以下对预防新冠病毒的认识,不符合科学道理的是(

A

B

C

D

84消毒液使用时不能和洁厕灵混用

医用酒精消毒效果浓度95%>75%

口罩关键一层聚丙烯熔喷布属于有机高分子材料

温度计中水银属于金属单质

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】苯甲酸的熔点为122.13℃,微溶于水,易溶于酒精,实验室制备少量苯甲酸的流程如图:

下列叙述不正确的是(

A.冷凝回流的目的是提高甲苯的转化率

B.加入KMnO4反应后紫色变浅或消失,有浑浊生成

C.操作1为过滤,操作2为酸化,操作3为过滤

D.得到的苯甲酸固体用酒精洗涤比用水洗涤好

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是(  )

A. 10g 46%的乙醇水溶液中所含氢原子数目为0.6NA

B. 常温常压下,7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NA

C. 标准状况下,2.24LCH2Cl2含有分子的数目为0.1NA

D. 物质的量浓度为0.5mol/L MgCl2溶液,含有Cl-离子数为NA

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