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【题目】W1g光亮的铜丝在空气中加热一段时间后,迅速伸入下列物质中,取出干燥,如此反复几次,最后取出铜丝用蒸馏水洗涤、干燥,称得其质量为W2g。实验时由于所伸入的物质不同,铜丝的前后质量变化可能不同,下列所插物质与铜丝的质量关系正确的是

A.NaOH溶液,W1W2B.无水乙醇,W1W2

C.NaHSO4溶液,W1W2D.COW1W2

【答案】B

【解析】

光亮的铜丝在空气中加热时,铜丝和氧气反应2Cu+O2 2CuO生成黑色的氧化铜,所以加热后的铜丝质量会增加;

A.氧化铜和NaOH溶液不反应,所以W2g为氧化铜的质量,W1g为铜丝的质量,所以W1W2,故A错误;

BCH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O,固体氧化铜又生成铜,所以W2g为铜的质量,W1g为铜的质量,所以W1=W2,故B正确;

C2NaHSO4+CuO=CuSO4+Na2SO4+H2O,硫酸氢钠和氧化铜反应生成硫酸铜,所以有部分铜元素以离子方式进入溶液,W2g为未参加反应的铜质量,所以W1W2,故C错误;

D.氧化铜和CO反应生成固体铜,所以W2g为铜的质量,W1g为铜的质量,所以W1=W2,故D错误;

故答案为B

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】利用下列实验装置不能完成相应实验的是(

A. 用装置测量生成氧气的化学反应速率

B. 用装置比较NaHCO3Na2CO3的热稳定性

C. 装置中分液漏斗内的液体可顺利加入蒸馏烧瓶

D. 装置可实现制取CO2实验中的即关即止,即开即用的作用

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法不正确的是

A.1:锌铜原电池中,Zn2+Cu电极方向移动,Cu电极附近溶液中H+浓度减小

B.2:纽扣式银锌电池中,正极的电极反应式为Ag2O+2e-+H2O+2H+=2Ag+2H2O

C.3:锌锰干电池中,锌筒作负极,发生氧化反应,锌筒会变薄

D.4:铅蓄电池使用一段时间后,电解质溶液的酸性减弱,导电能力下降

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】甲醇是一种常见的燃料和有机溶剂。下列为合成甲醇的有关热化学方程式:

CH4g+H2OgCOg+3H2g△H1=+206kJmol-1

Ⅱ.2H2g+COgCH3OHg△H2=-90kJmol-1

H2g+CO2gH2Og+COg△H3=-125.5kJmol-1

Ⅳ.3H2g+CO2gCH3OHg+H2Og△H4

回答下列问题:

1)上述反应中△H4=______kJmol-l

2)现将1.0mol CH42.0mol H2Og)通入恒容反应室(容积为100L)中,在一定条件下发生反应I,平衡时CH4的转化率与温度、压强的关系如图甲所示。

下列说法能表明该反应已达平衡状态的是______(填字母序号);

a.生成COH2的物质的量之比为13

b.容器内混合气体的密度保持不变

c.混合气体的压强保持不变

d.甲烷的生成速率与H2的生成速率之比为13

已知100℃时达到平衡所需的时间为5min,则用H2表示的平均反应速率为______molL-lmin-1

图中的p1______p2(选填”““=”),100℃时的平衡常数为______mol2L-2

3)在压强为0.1MPa条件下,1mol CO3mol H2的混合气体在催化剂作用下能自发发生反应生成甲醇。

若容器容积不变,下列措施可增加甲醇产率的是______(填字母序号);

a.升高温度

b.将CH3OHg)从体系中分离

c.充人氦气,使体系总压强增大

d.再充人1mol CO3mol H2

根据反应的特点,图乙是在压强分别为0.2MPa5MPaCO的转化率随温度变化的曲线,请指明图乙中的压强px=______MPa

4)在总压p=5MPa的恒压密闭容器中进行反应,按照不同氢碳比投料测得CO2的平衡转化率与温度关系如图丙所示(已知Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数),则:

①X点时,H2的转化率为______

②600℃m=3时,Kp=______MPa-2(保留两位小数)。

5)复旦大学先进材料实验室科研团队研究出以过渡金属为催化剂的电催化还原二氧化碳制甲醇的途径,大大提高了甲醇的产率,原理如图丁所示。

石墨2电极上发生______(选填氧化还原)反应;

石墨1发生的电极反应式为______

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某溶液中可能含有H+NH4+Mg2+Al3+Fe3+CO32SO42NO3中的几种。若加入锌粒,产生无色无味的气体;若加入NaOH溶液,产生白色沉淀,且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法正确的是( )

A. 溶液中一定不含CO32,可能含有SO42NO3

B. 溶液中n(NH4+)="0.2" mol

C. 溶液中的阳离子只有H+Mg2+Al3+

D. n(H+)n(Al3+)n(Mg2+)=111

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【题目】一定温度下,将3molA气体和1molB气体通入一容积固定为2L的密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g)xC(g),请填写下列空白:

(1)反应1min时测得剩余1.8molAC的浓度为0.4mol/L,则1min内,B的平均反应速率为___________x___________

(2)若反应经2min达到平衡,平衡时C的浓度___________0.8mol/L(填“大于”、“小于”或“等于”)

(3)若已知达平衡时,该容器内混合气体总压强为P,混合气体起始压强为P0。请用P0P来表示达平衡时反应物A的转化率a(A)___________

(4)能加快反应速率的措施是___________

①升高温度

②容器体积不变,充入隋性气体Ar

③容器压強不变,充入惰性气体Ar

④使用催化剂

⑤将容器体积缩小一半

(5)能够说明该反应达到平衡的标志是___________

A. 容器内混合气体的密度保持不变

B. 容器内混合气体的压强保持不变

C. AB的浓度之比为3:1

D. 单位时间内断开3nmolA-A键的同时生成nmolB-B

E. v(A)=3v(B)

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【题目】实验室用如图所示的装置制取乙酸乙酯,下列说法中不正确的是( )

A.及时将乙酸乙酯蒸出,平衡向生成乙酸乙酯的方向移动

B.向试管a中先加入浓硫酸,然后边摇动试管边慢慢加入乙醇,再加冰醋酸

C.试管b中导气管下端不能浸入液面的目的是防止实验过程中产生倒吸现象

D.反应结束后用分液的方法分离试管b中的混合液

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【题目】科学研究发现,高度对称的有机分子具有致密性高、稳定性强、张力能大等特点。饱和烃中有一系列高度对称结构的烃,如(正四面体烷C4H4)、(棱晶烷C6H6)、(立方烷C8H8),下列有关说法正确的是

A.上述三种物质中的C原子都形成4个单键,因此它们都属于烷烃

B.上述三种物质互为同系物,它们的通式为C2nH2nn≥2

C.棱晶烷与立方烷中碳原子均为饱和碳原子,其二氯代物的数目不同

D.棱晶烷与立方烷在光照条件下均可与氯气发生取代反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】甲乙两同学对保存已久的Na2SO3试剂进行试验探究。取适量Na2SO3样品于洁净烧杯中,加入适量蒸馏水,充分搅拌全部溶解。

(1)测上述溶液的PH值,其PH值>7,原因是(用离子方程式表示)_____________________________________

(2)取少量上述溶液于试管中,加入硝酸钡溶液生成白色沉淀,再加入盐酸,白色沉淀不溶解,甲认为已变质,乙认为他的结论不科学,理由是________________________________

(3)假设试剂由Na2SO3Na2SO4组成,设计试验方案,进行成分检验,他们决定继续探究,请写出实验步骤、预期现象和结论。

限选试剂及仪器:稀盐酸、稀硝酸、氯化钡溶液,品红溶液,酸性高锰酸钾溶液,NaOH溶液、澄清石灰水、pH计、烧杯、试管、带塞导气管、滴管

实验步骤

预期现象和结论

步骤1:取适量试剂于洁净烧杯中,加入足量蒸馏水,充分搅拌,静置。

步骤2:取适量步骤1所得溶液于试管中

加入少量的____________________溶液。

若溶液褪色,说明其有_________若溶液不褪色,说明其中没有______

步骤3: 再取适量步骤1所得溶液于另一试管中,先加入足量的稀盐酸,再滴

___________溶液。

如果有白色沉淀生成,则说明其中有_____________,已经变质。

如果没有白色沉淀生成,则说明其中

没有_____________

(4)经实验检验后,确实已变质,现准确测定其中Na2SO3的含量。实验如下:

①配制250ml 0.2molL-1 Na2SO3溶液:准确称取w克试样,置于烧杯中,加适量蒸馏水溶解,将溶液转入____________,洗涤,定容,摇匀。

②滴定:准确量取25.00ml Na2SO3所配制溶液于锥形瓶中,将 0.05molL-1酸性高锰酸钾装入50ml__________(填酸式或碱式)滴定管,滴定至终点,记录数据。重复滴定2次。平均消耗KMnO4VmL。

③计算Na2SO3的质量分数=______________(只列出计算式,不要求算出结果)

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