练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】截止2020年4月5日，全球新型冠状病毒肺炎确诊超过120万例。以下对预防新冠病毒的认识，不符合科学道理的是（ ）

    A

    B

    C

    D

    84消毒液使用时不能和洁厕灵混用

    医用酒精消毒效果浓度95%>75%

    口罩关键一层聚丙烯熔喷布属于有机高分子材料

    温度计中水银属于金属单质

    A.AB.BC.CD.D

    【答案】B

    【解析】

    A. 84消毒液使用时不能和洁厕灵混用，两者反应生成氯气，有毒，故A正确；

    B. 75%的酒精用于消毒，消毒效果最佳，过高浓度的酒精会在细菌表面形成一层保护膜，阻止其进入细菌体内，难以将细菌彻底杀死，95%的酒精常用于擦拭紫外线灯，故B错误；

    C. 口罩关键一层聚丙烯熔喷布属于有机高分子材料，故C正确；

    D. 温度计中水银是金属汞，属于金属单质，故D正确。

    综上所述，答案为B。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室以一种工业废渣（主要成分为MgCO3、Mg2SiO4和少量Fe、Al的氧化物） 为原料制备Mg CO3·3H2O。实验过程如下：

    （1）酸溶过程中主要反应的热化学方程式为：

    MgCO3（s）+2H+（aq）=Mg2+（aq）+CO2（g）+H2O H = -50.4kJ·mol-1

    Mg2SiO4（s） +4 H+（aq）=2 Mg2+（aq） +H2SiO3（s） + H2O（l） H =-225.4kJ··mol-1

    向Mg2SiO4悬浊液中通入CO2析出H2SiO3的热化学方程式为__________，该反应能正向进行的热力学原因是_________。该反应的平衡常数表达式为__________。

    （2）对氧化后的溶液，加入萃取剂磷酸二异辛酯（C16H35O4P）的煤油溶液，并调节pH为1.4~4.3，萃取剂的体积约为水溶液的0.5倍，充分振荡、静止、分层（上层为含三价铁的有机层），分液。向分液得到的有机层加硫酸反萃取得到硫酸铁溶液，从而与有机层分离。萃取反应为：Fe2（SO4）3（水层）+6HA（有机层）=2FeA3（有机层）+3H2SO4（水层）

    ①提高萃取效率的措施有__________。

    A 适当提高萃取剂的浓度 B 适当提高溶液酸度

    C 充分振荡，多次萃取 D 不断地从下层排除出有机层

    ②在反萃取中加硫酸的作用是___________。

    （3）萃取后的水溶液制备Mg CO3·3H2O的实验方案：滴加氨水调节溶液的pH在一定范围内，过滤。向滤液中滴加Na2 CO3溶液，搅拌、静置、过滤，用水洗涤固体2~3次，在50℃下干燥，得到Mg CO3·3H2O。[已知该溶液中pH=8.5时Mg（OH）2开始沉淀；pH=5.0时Al（OH）3沉淀完全]。

    ①调节溶液pH的范围____________。

    ②判断向滤液中滴加Na2CO3溶液过量的方法__________。

    （4）从废渣制备Mg CO3·3H2O的整体实验方案看，酸溶时所加H2SO4不宜过量太多的原因是_________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32－、SO42－、NO3－中的几种。①若加入锌粒，产生无色无味的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法正确的是（ ）

    A. 溶液中一定不含CO32﹣，可能含有SO42－和NO3－

    B. 溶液中n(NH4+)="0.2" mol

    C. 溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+

    D. n(H+)︰n(Al3+)︰n(Mg2+)=1︰1︰1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用如图所示的装置制取乙酸乙酯，下列说法中不正确的是( )

    A.及时将乙酸乙酯蒸出，平衡向生成乙酸乙酯的方向移动

    B.向试管a中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再加冰醋酸

    C.试管b中导气管下端不能浸入液面的目的是防止实验过程中产生倒吸现象

    D.反应结束后用分液的方法分离试管b中的混合液

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁及其化合物在生产、生活中有广泛应用。

    (1)铁原子核外有__________种运动状态不同的电子，Fe3+基态核外电子排布式为_______________。

    (2)实验室常用K3[Fe(CN)6]检验Fe2+，[Fe(CN)6]3－中三种元素电负性由大到小的顺序为________(用元素符号表示)，CN－中σ键与π键的数目比n(σ)∶n(π)=__________；HCN中C原子轨道的杂化类型为__________。HCN的沸点为25.7℃，既远大于N2的沸点(-195.8℃)也大于HCl的沸点(-85℃)的原因是__________。

    (3)FeCl3中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子(Fe2Cl6)存在，该双聚分子的结构式为________，其中Fe的配位数为_____________。

    (4)铁氮化合物(Fe4N)在磁记录材料领域有着广泛的应用前景，其晶胞如上图所示。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图中b位置Fe原子的坐标为(0，，)、(，0，)和(，，0)，则a位置Fe原子和N原子的坐标分别为__________、__________。N与Fe原子之间最短距离a pm。设阿伏加德罗常数的值为NA，则该铁氮化合物的密度是__________g·cm-3(列出计算表达式)。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】科学研究发现，高度对称的有机分子具有致密性高、稳定性强、张力能大等特点。饱和烃中有一系列高度对称结构的烃，如（正四面体烷C4H4）、（棱晶烷C6H6）、（立方烷C8H8），下列有关说法正确的是

    A.上述三种物质中的C原子都形成4个单键，因此它们都属于烷烃

    B.上述三种物质互为同系物，它们的通式为C2nH2n（n≥2）

    C.棱晶烷与立方烷中碳原子均为饱和碳原子，其二氯代物的数目不同

    D.棱晶烷与立方烷在光照条件下均可与氯气发生取代反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差l；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强．下列说法不正确的是( )

    A. 对应简单离子半径：W＞X

    B. 对应气态氢化物的稳定性：Y＜Z

    C. 化合物XZW既含离子键，又含极性共价键

    D. Z的氢化物和X的最高价氧化物对应水化物的溶液均能与Y的氧化物反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大，相关信息如下：

    元素

    相关信息

    A

    基态原子的价电子排布式为nSnnPn

    B

    基态原子中的未成对电子数是同周期中最多的

    C

    最外层电子数是电子层数的3倍

    D

    简单离子是第三周期元素中离子半径最小的

    E

    价电子层中的未成对电子数为4

    请回答下列问题（用对应元素的元素符号作答）：

    (1)写出D元素基态原子的价电子排布式_________，E2+价电子的轨道表示式_________________。

    (2)这5种元素中电负性最大的元素是_____（填元素符号），A、B、C三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_______________（填元素符号）

    (3)B、C、D的简单离子的半径由大到小的顺序为_____________(用离子符号表示)

    (4)写出C的核外有18个电子的氢化物的电子式_____________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】两种气态烃的混合物共0.1 mol ，充分燃烧后得3.584 L(标准状况下)CO2和3.6 g水，下列说法正确的是( )

    A. 一定有甲烷B. 一定有乙烯C. 可能有乙烷D. 无法计算

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案