练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】下列试剂保存不正确的是（ ）

    A. 碘必须保存在煤油中 B. 新制的氯水用棕色试剂瓶装并密封保存

    C. 氢氟酸用塑料瓶装保存 D. 液溴用一薄层水封盖再密闭保存于低温处

    【答案】A

    【解析】A、碘易升华，固体碘放在棕色广口瓶中，A错误；B、因氯水中次氯酸见光容易分解，应用棕色瓶保存，B正确；C、氢氟酸能腐蚀玻璃，需要放在塑料瓶中，C错误；D、因液溴容易挥发，且密度比水大，则液溴用一层水封盖再密封保存，D正确；答案选A。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应属于氧化还原反应的是（ ）

    A. H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O

    B. 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

    C. NH3+HCl==NH4Cl

    D. CuO+H2Cu+H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知还原性Cl－<Fe2＋<H2O2<I－<SO2，下列反应不能发生的是

    A. 2Fe3＋＋SO2＋2H2O===SO42-＋4H＋＋2Fe2＋

    B. I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI

    C. H2O2＋2H＋＋SO42-===SO2↑＋O2↑＋2H2O

    D. Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】葡萄糖是人体所需能量的重要来源之一。葡萄糖燃烧的热化学方程式为：

    C6H12O6(s)+6O2(g) 6CO2(g)+6H2O(l) ΔH=2800 kJ mol1

    葡萄糖在人体组织中氧化的热化学方程式与它燃烧的热化学方程式相同。计算：

    （1）100 g葡萄糖在人体内完全氧化时所产生的热量为_______________。

    （2）人的体温一般要保持在36.5°C，低于此温度则要“打寒战”，并靠消耗葡萄糖释放出的能量来维持体温，与此同时有一部分能量转化为ATP。若形成 1 mol ATP需消耗10.75 g葡萄糖，则“打寒战”时会有________ %的能量转化成热量。(已知形成1 mol ATP需消耗75.24 kJ的能量)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用石墨作电极电解KCl和CuSO4（等体积混合）混合溶液，电解过程中溶液pH随时间t的变化如图所示，下列说法正确的是（ ）

    A. ab段H+被还原，溶液的pH增大

    B. cd段相当于电解水

    C. c点时加入适量CuCl2固体，电解液可恢复原来浓度

    D. 原溶液中KCl和CuSO4的物质的量浓度之比为2：1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I-的形式存在，几种粒子之间有如图所示关系，根据图示转化关系推测下列说法不正确的是

    A. 可用KI淀粉试纸和食醋检验加碘盐中是否含有碘

    B. 足量Cl2能使湿润的KI淀粉试纸变白的原因可能是5Cl2+I2+6H2O==2HIO3+10HCl

    C. 由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2>I2>IO3-

    D. 途径Ⅱ中若生成1 mol I2，反应中转移的电子数为10NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各项操作中，错误的是( )

    A.用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗，而后静置分液

    B.进行分液时，分液漏斗中的下层液体，从下端流出，上层液体则从上口倒出

    C.萃取、分液前需对分液漏斗进行检漏

    D.将上面的塞子拿下，可以保证分液漏斗内的液体顺利流出

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究化学反应中的能量变化有重要意义。请根据学过的知识回答下列问题：

    （1）已知一氧化碳与水蒸气反应过程的能量变化如图所示：

    反应的热化学方程式为____________________________。

    （2）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知：N≡N键的键能是948.9 kJmol1，H—H键的键能是436.0 kJmol1， N—H键的键能是391.55 kJmol1，则N2(g)+H2(g)NH3(g)

    ΔH=_____________________。

    （3）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。

    已知：①C(s，石墨)+O2(g)CO2(g) ΔH1=393.5 kJmol1

    ② 2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH2=571.6 kJmol1

    ③ 2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(l) ΔH3=2599 kJmol1

    298 K时反应2C(s，石墨)+H2(g)C2H2(g)的焓变：ΔH=_____________________。

    （4）已知：铝热反应是放热反应，又知，常温下： 4Al(s)+3O2(g)2Al2O3(s) ΔH1

    4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s) ΔH2

    下面关于ΔH1、ΔH2的比较正确的是_____________。

    A．ΔH1＞ΔH2 B．ΔH1＜ΔH2 C．ΔH1=ΔH2 D．无法计算

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[2017新课标Ⅰ节选]下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。

    通过计算，可知系统（Ⅰ）和系统（Ⅱ）制氢的热化学方程式分别为____________________________、____________________________，制得等量H2所需能量较少的是_____________。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案