【题目】研究化学反应中的能量变化有重要意义。请根据学过的知识回答下列问题:
(1)已知一氧化碳与水蒸气反应过程的能量变化如图所示:
反应的热化学方程式为____________________________。
(2)化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知:N≡N键的键能是948.9 kJmol1,H—H键的键能是436.0 kJmol1, N—H键的键能是391.55 kJmol1,则N2(g)+
H2(g)NH3(g)
ΔH=_____________________。
(3)依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。
已知:①C(s,石墨)+O2(g)CO2(g) ΔH1=393.5 kJmol1
② 2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH2=571.6 kJmol1
③ 2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(l) ΔH3=2599 kJmol1
298 K时反应2C(s,石墨)+H2(g)C2H2(g)的焓变:ΔH=_____________________。
(4)已知:铝热反应是放热反应,又知,常温下: 4Al(s)+3O2(g)2Al2O3(s) ΔH1
4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s) ΔH2
下面关于ΔH1、ΔH2的比较正确的是_____________。
A.ΔH1>ΔH2 B.ΔH1<ΔH2 C.ΔH1=ΔH2 D.无法计算
【答案】(1)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH=41 kJ mol1
(2)46.2 kJ mol1
(3)226.7 kJ mol1
(4)B
【解析】(1)由图知,CO(g)+H2O(g)CO2(g)+ H2(g) ΔH=41 kJ mol1。
(2)N2(g)+
H2(g)NH3(g) ΔH=(948.9×
+ 436.0×
391.55×3) kJ mol1=46.2 kJ mol1。
(3)由已知反应①×2+②×③×
,得2C(s,石墨)+H2(g)C2H2(g) ΔH=393.5 kJ mol1×2+ (571.6 kJ mol1)×
(2599 kJ mol1)×
=226.7 kJ mol1。
(4)第一个热化学方程式减去第二个热化学方程式,得4Al(s)+2Fe2O3(s)2Al2O3(s)+4Fe(s) ΔH=ΔH1ΔH2,因铝热反应是放热反应,则ΔH<0,即ΔH1ΔH2<0,ΔH1<ΔH2。
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【题目】下列有关实验误差分析中,不正确的是
A. 用湿润的pH试纸测稀碱液的pH,测定值偏小
B. 用容量瓶配制溶液,定容时俯视刻度线,所配溶液浓度偏小
C. 滴定前滴定管内无气泡,终点读数时有气泡,所测体积偏小
D. 测定中和反应的反应热时,将碱缓慢倒入酸中,所测温度值偏低
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【题目】下列试剂保存不正确的是( )
A. 碘必须保存在煤油中 B. 新制的氯水用棕色试剂瓶装并密封保存
C. 氢氟酸用塑料瓶装保存 D. 液溴用一薄层水封盖再密闭保存于低温处
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【题目】用如图所示装置探究铁粉在高温下与水蒸气反应的实验。
(1)仪器a的名称是__________________。
(2)干燥管C内盛放的药品是___________________。
(3)装置D中的现象是_________________________。
(4)写出铁在高温下与水蒸气反应的化学方程式:_________________________。
(5)当装置B的玻璃管中固体的质量增加16g时,生成H2在标准状况下的体积为______________。
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【题目】白色粉末A由Na2CO3和NaCl二种物质组成,取一定量A样品,投入100 mL 2.2 mol·L-1 盐酸中,充分反应后过滤,最终得到100 mL含H+ 的物质的量浓度为1 mol·L-1 的滤液。若将此滤液蒸干,只得到8.19g纯净物B。
(1)B的化学式 ________________________;
(2)则所取的A样品中含有的各物质的物质的量分别为Na2CO3:__________,NaCl:_______;该样品与投入的盐酸反应后生成气体的体积为(标准状况)___________。
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【题目】下列物质:①氯气②二氧化硫③活性炭④漂白粉,都能使品红溶液褪色,但褪色过程不发生氧化还原反应的是( )
A. ①② B. ②③ C. ①④ D. ②③④
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【题目】有一支50 mL酸式滴定管,其中盛有溶液,液面恰好在10.0 mL刻度处,把滴定管中的溶液全部流下排出,盛接在量筒中,量筒内溶液的体积
A.大于40.0 mLB.为40.0 mLC.小于40.0 mLD.为10.0 mL
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【题目】下列有关物质性质与用途具有对应关系的是
A. SO2具有氧化性,可用于漂白纸浆
B. 铝具有良好的导热性,可用铝槽车贮运浓硝酸
C. NaHCO3能与碱反应,可用作食品疏松剂
D. 液氨汽化时吸收大量的热,可用作制冷剂
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