Question

【题目】用如图所示装置探究铁粉在高温下与水蒸气反应的实验。

(1)仪器a的名称是__________________。

(2)干燥管C内盛放的药品是___________________。

(3)装置D中的现象是_________________________。

(4)写出铁在高温下与水蒸气反应的化学方程式：_________________________。

(5)当装置B的玻璃管中固体的质量增加16g时，生成H2在标准状况下的体积为______________。

Answer 1

【答案】 圆底烧瓶 无水CaCl2(或P2O5或碱石灰) 黑色固体变红，右端管壁有水珠 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 22.4L

【解析】（1）铁粉在高温下与水蒸气反应，则A的作用为提供水蒸气，所用玻璃仪器为圆底烧瓶；（2）C中药品为碱石灰，可干燥氢气；（3）D中是氢气还原氧化铜得到铜和水，所以实验现象是硬质玻璃管中黑色固体变为红色，硬质玻璃管右端管壁有液滴生成；（4）高温下Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，反应方程式为3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；（5）B中反应方程式为3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，所以B中增重的质量其实就是氧的质量，B的玻璃管中固体的质量增加16g，即氧元素的质量为16g，物质的量为1mol，氧元素来源于水，水中氢原子与氧原子的物质的量之比为2：1，所以氢原子的物质的量为2mol，则参加反应的水有1mol，根据关系式H2O～H2可知产生的氢气为1mol，在标况下的体积为22.4L。