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    【题目】某化学小组构想将汽车尾气(NO、NO2)转化为重要的化工原料HNO3，其原理如图所示，其中A、B为多孔材料。下列说法正确的是(　　)

    A. 电解质溶液中电流的方向由B到A，电子的流向与之相反

    B. 电极A表面反应之一为NO－3e－＋2H2O===NO＋4H＋

    C. 电极B附近的c(NO)增大

    D. 该电池工作时，每转移4 mol电子，生成22.4 L O2

    【答案】B

    【解析】A.电解质溶液中是通过阴阳离子的定性移动形成电流，故A错误；B.该原电池中，通入氮氧化物的电极是负极，负极上失电子发生氧化反应，电极A表面反应之一为NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+，故B正确；C.电解质溶液中阴离子向负极移动，所以硝酸根离子向A电极移动，故C错误；D.该电池工作时，正极上氧气得电子发生还原反应，温度和压强未知，导致22.4L氧气的物质的量未知，故D错误。故选B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把下列4种溶液，分别加入到4支装有形状大小相同的锌粒的试管中充分反应，其中产生H2的速率最大的是 （ ）

    A. 40 mL，5 mol·L－1的盐酸

    B. 60 mL，6 mol·L－1的硝酸

    C. 15 mL，4 mol·L－1的硫酸

    D. 40mL，18 mol·L－1的硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用如图所示装置探究铁粉在高温下与水蒸气反应的实验。

    (1)仪器a的名称是__________________。

    (2)干燥管C内盛放的药品是___________________。

    (3)装置D中的现象是_________________________。

    (4)写出铁在高温下与水蒸气反应的化学方程式：_________________________。

    (5)当装置B的玻璃管中固体的质量增加16g时，生成H2在标准状况下的体积为______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质：①氯气②二氧化硫③活性炭④漂白粉，都能使品红溶液褪色，但褪色过程不发生氧化还原反应的是（ ）

    A. ①② B. ②③ C. ①④ D. ②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有一支50 mL酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.0 mL刻度处，把滴定管中的溶液全部流下排出，盛接在量筒中，量筒内溶液的体积

    A.大于40.0 mLB.为40.0 mLC.小于40.0 mLD.为10.0 mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】白磷、红磷是磷的两种同素异形体，在空气中燃烧得到磷的氧化物，空气不足时生成P4O6，空气充足时生成P4O10。

    （1）已知298 K时白磷、红磷完全燃烧的热化学方程式分别为：

    P4(s，白磷)+5O2(g) P4O10(s) ΔH1=2 983.2 kJ·mol1

    P(s，红磷)+O2(g)P4O10(s) ΔH2=738.5 kJ·mol1

    则该温度下白磷转化为红磷的热化学方程式为 。

    （2）已知298 K时白磷不完全燃烧的热化学方程式为P4(s，白磷)+3O2(g) P4O6(s) ΔH= 1 638 kJ·mol1。在某密闭容器中加入62 g白磷和50.4 L氧气(标准状况)，控制条件使之恰好完全反应。则所得到的P4O10与P4O6的物质的量之比为 ，反应过程中放出的热量为 。

    （3）已知白磷和PCl3的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能(kJ·mol1)：P—P 198，Cl—Cl 243，P—Cl 331。

    则反应P4(s，白磷)+6Cl2(g) 4PCl3(s)的反应热ΔH= 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】决定乙酸化学特性的官能团是(　　)

    A. －OH(羟基) B. －CH3(甲基)

    C. －COOH(羧基) D. C＝O(碳氧双键)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知盐酸是强酸，在下列叙述中，能说明醋酸是弱酸的是

    A．将pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液，醋酸所需加入水的量少

    B．盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与同浓度硫酸反应制取

    C．相同pH的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体，醋酸的pH变大

    D．相同pH的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的起始速率相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某铁矿石（若只含铁的氧化物和SiO2）取36g溶于过量的稀盐酸中，过滤、洗涤、干燥后得5.6g不溶物，向得到的滤液中加入足量的NaOH溶液，过滤、洗涤后将沉淀灼烧，得32g红棕色固体．根据题意下列结论不正确的是（　　）

    A. 由铁矿石转化为红棕色固体的过程中发生了氧化还原反应

    B. 溶于盐酸后得到的滤液中n（Fe2+）：n（Fe3+）=1：1

    C. 铁矿石中的铁的氧化物的化学式一定是Fe3O4

    D. 若稀盐酸为3.0molL﹣1 400mL，反应前后体积变化忽略不计，则滤液中剩余H+的物质的量浓度是0.5molL﹣1

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