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    【题目】有一支50 mL酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.0 mL刻度处，把滴定管中的溶液全部流下排出，盛接在量筒中，量筒内溶液的体积

    A.大于40.0 mLB.为40.0 mLC.小于40.0 mLD.为10.0 mL

    【答案】A

    【解析】

    滴定管的刻度自上而下是递增的，即50mL刻度线在下面。但50mL刻度线下面的一部分是没有刻度的，所以如果把滴定管中的液体全部流下排出，则其体积一定大于50.00mL－10.00mL＝40.00mL，即大于40.00mL，A项正确，

    答案选A。

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    【题目】已知还原性Cl－<Fe2＋<H2O2<I－<SO2，下列反应不能发生的是

    A. 2Fe3＋＋SO2＋2H2O===SO42-＋4H＋＋2Fe2＋

    B. I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI

    C. H2O2＋2H＋＋SO42-===SO2↑＋O2↑＋2H2O

    D. Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－

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    【题目】下列各项操作中，错误的是( )

    A.用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗，而后静置分液

    B.进行分液时，分液漏斗中的下层液体，从下端流出，上层液体则从上口倒出

    C.萃取、分液前需对分液漏斗进行检漏

    D.将上面的塞子拿下，可以保证分液漏斗内的液体顺利流出

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    【题目】研究化学反应中的能量变化有重要意义。请根据学过的知识回答下列问题：

    （1）已知一氧化碳与水蒸气反应过程的能量变化如图所示：

    反应的热化学方程式为____________________________。

    （2）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知：N≡N键的键能是948.9 kJmol1，H—H键的键能是436.0 kJmol1， N—H键的键能是391.55 kJmol1，则N2(g)+H2(g)NH3(g)

    ΔH=_____________________。

    （3）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。

    已知：①C(s，石墨)+O2(g)CO2(g) ΔH1=393.5 kJmol1

    ② 2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH2=571.6 kJmol1

    ③ 2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(l) ΔH3=2599 kJmol1

    298 K时反应2C(s，石墨)+H2(g)C2H2(g)的焓变：ΔH=_____________________。

    （4）已知：铝热反应是放热反应，又知，常温下： 4Al(s)+3O2(g)2Al2O3(s) ΔH1

    4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s) ΔH2

    下面关于ΔH1、ΔH2的比较正确的是_____________。

    A．ΔH1＞ΔH2 B．ΔH1＜ΔH2 C．ΔH1=ΔH2 D．无法计算

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将pH=2的盐酸加水稀释10倍后溶液的pH值是

    A.2B.11

    C.0.01D.3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学小组构想将汽车尾气(NO、NO2)转化为重要的化工原料HNO3，其原理如图所示，其中A、B为多孔材料。下列说法正确的是(　　)

    A. 电解质溶液中电流的方向由B到A，电子的流向与之相反

    B. 电极A表面反应之一为NO－3e－＋2H2O===NO＋4H＋

    C. 电极B附近的c(NO)增大

    D. 该电池工作时，每转移4 mol电子，生成22.4 L O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2015年冬季，雾霾天气严重影响了我国北方地区。国内电力行业和供暖部门引进先进脱硫工艺以减少污染。目前脱硫工艺涉及的主要反应有：①H2S(g)＋O2(g)===SO2(g)＋H2O(g) ΔH1
    ②S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH2
    ③S(g)＋H2(g)===H2S(g) ΔH3

    则“2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH4”中ΔH4的正确表达式为( )

    A. ΔH4＝ (ΔH1＋ΔH2－ΔH3) B. ΔH4＝2(ΔH1－ΔH2＋ΔH3)

    C. ΔH4＝(ΔH1－ΔH2＋ΔH3) D. ΔH4＝ΔH1－2(ΔH2－ΔH3)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[2017新课标Ⅰ节选]下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。

    通过计算，可知系统（Ⅰ）和系统（Ⅱ）制氢的热化学方程式分别为____________________________、____________________________，制得等量H2所需能量较少的是_____________。

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    【题目】（1）在标准状况下，下列物质：①4 g H2，②33.6 L CH4，③1.6 mol H2O，其中所含分子数最多的是__________（填序号，下同）；体积最小的是_________。

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    （3）10 g NaOH溶解在___________ g水中，才能使每10 个水分子中溶有1个Na+；此时溶液中溶质的物质的量浓度为______________。(设溶液的密度为1.1g/cm3)

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