Question

【题目】白色粉末A由Na2CO3和NaCl二种物质组成，取一定量A样品，投入100 mL 2.2 mol·L－1 盐酸中，充分反应后过滤，最终得到100 mL含H+ 的物质的量浓度为1 mol·L－1 的滤液。若将此滤液蒸干，只得到8.19g纯净物B。

（1）B的化学式 ________________________；

（2）则所取的A样品中含有的各物质的物质的量分别为Na2CO3：__________，NaCl：_______；该样品与投入的盐酸反应后生成气体的体积为（标准状况）___________。

Answer 1

【答案】 NaCl 0.06 mol 0.02 mol 1.344L

【解析】白色粉末A由Na2CO3和NaCl二种混合而成，取一定量A样品，投入100mL 2.2molL-1盐酸中，充分反应后过滤，最终得到100mL含H+的物质的量浓度为1molL-1的滤液．盐酸剩余碳酸钠全部反应，若将此滤液蒸干，只得到8.19g纯净物B，说明此纯净物B为氯化钠；
(1)加入盐酸后全部反应生成的溶液蒸干得到纯净物证明为氯化钠；
(2)原混合物为碳酸钠和氯化钠的混合物，得到8.19g纯净物B为氯化钠物质的量==0.14mol，其中盐酸与碳酸钠反应生成的氯化钠物质的量=0.10L×2.2molL-1-0.10L×1mol/L=0.12mol；原混合物中氯化钠物质的量为0.14mol-0.12 mol=0.02mol；Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，原碳酸钠物质的量=0.06mol，生成的气体二氧化碳物质的量为0.06mol，标准状况体积=0.06mol×22.4L/mol=1.344L。