[题目]按要求完成下列题目:(1)88gCO2在标准状况下所占体积为 .(2)3.01×1024个OH-与 molNH3的质量相同.(3)19 g某二价金属氯化物(ACl2)中含有0.4 mol Cl-.则ACl2的相对分子质量是 .(4)质量比为16:7:6的三种气体 SO2.CO .NO.分子个数之比为 .(5)等物质的量浓度.等体积的盐酸与硫酸.其H+的个数比� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】按要求完成下列题目：

（1）88gCO2在标准状况下所占体积为____________。

（2）3.01×1024个OH—与____________molNH3的质量相同。

（3）19 g某二价金属氯化物(ACl2)中含有0.4 mol Cl－，则ACl2的相对分子质量是________。

（4）质量比为16：7：6的三种气体 SO2、CO 、NO，分子个数之比为________。

（5）等物质的量浓度、等体积的盐酸与硫酸，其H+的个数比为________。

【答案】 44.8 L 5 95 5：5：4 1：2

【解析】试题分析：（1）根据计算CO2在标准状况下所占体积；（2）根据计算OH—的质量，再根据计算NH3的质量；（3）19 g某二价金属氯化物(ACl2)中含有0.4 mol Cl－，则ACl2的物质的量是0.2mol，根据计算ACl2的相对分子质量；（4）根据计算分子数比；（5）根据计算盐酸、硫酸的物质的量；

解析：（1）88gCO2在标准状况下所占体积为，V=44.8 L；（2）3 .01×1024个OH—的质量是，85gNH3的物质的量是 =5mol；（3）19 g某二价金属氯化物(ACl2)中含有0.4 mol Cl－，则ACl2的物质的量是0.2mol， ACl2的摩尔质量是，相对分子质量是95；（4）质量比为16：7：6的三种气体 SO2、CO 、NO，分子个数之比为 =5：5：4；（5）根据，等物质的量浓度、等体积的盐酸与硫酸溶液中盐酸、硫酸的物质的量相等，盐酸是一元酸、硫酸是二元酸，所以H+的个数比为1:2；

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