【题目】50 mL 0.50 mol·L1盐酸与50 mL 0.55 mol·L1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是______________________________。
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是______________。
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值__________(填”偏大”“偏小”或”无影响”)。
（4）实验中改用60 mL 0.50 mol·L1盐酸跟50 mL 0.55 mol·L1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量__________(填”相等”或”不相等”)，所求中和热__________(填”相等”或”不相等”)，简述理由：_________________________。
（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会__________(填”偏大”“偏小”或”无影响”，下同)；用50 mL 0.50 mol·L1 NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会__________。
【答案】（1）环形玻璃搅拌棒
（2）减少实验过程中的热量损失
（3）偏小
（4）不相等 相等 因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1 mol H2O（1）所放出的热量，与酸碱的用量无关
（5）偏小 偏小
【解析】（1）本实验成败的关键是准确测量反应后的温度。因此所用装置必须保温、绝热且可使体系温度尽快达到一致，故缺少的仪器应为环形玻璃搅拌棒。
（2）碎纸条的作用为减少实验过程中的热量损失。
（3）不盖硬纸板会损失部分热量，故所测结果偏低。
（4）由中和热的概念可知，中和热是以生成1 mol水为标准的，而与过量部分的酸碱无关。
（5）由于弱酸、弱碱的中和反应放出热量的同时，还有弱酸、弱碱的电离吸热，所以用氨水代替NaOH，测得的中和热数值偏小。
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【题目】300℃时，将100mL由H2O、CO2和N2组成的混合气体通入盛有足量Na2O2的密闭容器中（容器体积保持不变），充分反应后恢复到原温度时容器内的压强变为原来的4/5，则原混合气体中N2的体积分数为
A. 33.3% B. 40% C. 60% D. 75%
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【题目】（1）下列四种化学操作从左到右名称比较合理分别是_________ (填序号)。
A．过滤、结晶、蒸馏、分液
B．过滤、蒸馏、结晶、分液
C．结晶、蒸馏、过滤、分液
D．分液、蒸馏、结晶、过滤
（2）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上：
A．过滤 B．结晶 C．分液 D．蒸馏 E．萃取分液
① ____________分离水和四氯化碳的混合物
② ___________ 分离饱和氯化钾溶液和沙子的混合物
③ ___________ 从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾
④ ___________ 分离酒精（沸点为为78.10C）和甲苯(沸点为110.60C)的混合物
⑤ ___________ 用四氯化碳提取溴水中的溴单质
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【题目】浓度为0.1 mol·L-1的HCl溶液VmL，加水稀释到2VmL，取出10 mL，这10 mL溶液中含有c(H+)( )
A. 0.5 mol·L-1 B. 0.01 mol·L-1 C. 0.02 mol·L-1 D. 0.05 mol·L-1
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【题目】一个氢原子由一个质子和一个电子构成，不含中子。当1个氢原子失去1个电子后，它不会变成( )
A. 质子 B. 原子核 C. 阳离子 D. 阴离子
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【题目】高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用镍(Ni)、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的装置如图所示。下列推断合理的是 ( )
A．铁是阳极，电极反应为 Fe－6e一+4H2O=FeO42－+ 8H+
B．电解时电子的流动方向为：负极→Ni电极→溶液→Fe电极→正极
C．若隔膜为阴离子交换膜， 则电解结束后左侧溶液中含有FeO42-
D．电解时阳极区pH 降低、阴极区 pH升高，撤去隔膜混合后，与原溶液比较 pH升高(假设电解前后体积变化忽略不计)
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【题目】下列叙述中，正确的是
A．石油、煤、天然气、氢气都属于化石燃料
B．常温下，反应C（s）＋CO2（g）＝2CO（g）不能自发进行，则该反应的ΔH<0
C．人们通常用标准燃烧热或热值来衡量燃料燃烧放出热量的大小，某物质的热值越高则其标准燃烧热越大
D．两个体积相同的容器中充入等量的NO2发生反应：2NO2（g）
N2O4（g） ΔH＜0，绝热容器中气体的颜色比恒温容器中颜色深
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【题目】按要求完成下列题目：
（1）88gCO2在标准状况下所占体积为____________。
（2）3.01×1024个OH—与____________molNH3的质量相同。
（3）19 g某二价金属氯化物(ACl2)中含有0.4 mol Cl－，则ACl2的相对分子质量是________。
（4）质量比为16：7：6的三种气体 SO2、CO 、NO，分子个数之比为________。
（5）等物质的量浓度、等体积的盐酸与硫酸，其H+的个数比为________。
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