[题目]浓度为0.1 mol·L-1的HCl溶液VmL.加水稀释到2VmL.取出10 mL.这10 mL溶液中含有c(H+)( )A. 0.5 mol·L-1 B. 0.01 mol·L-1 C. 0.02 mol·L-1 D. 0.05 mol·L-1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】浓度为0.1 mol·L-1的HCl溶液VmL，加水稀释到2VmL，取出10 mL，这10 mL溶液中含有c(H+)(　　)

A. 0.5 mol·L-1 B. 0.01 mol·L-1 C. 0.02 mol·L-1 D. 0.05 mol·L-1

【答案】D

【解析】

根据稀释过程中溶质的物质的量不变解答。

浓度为0.1 mol·L-1的HCl溶液VmL，加水稀释到2VmL，由于稀释过程中溶质的物质的量不变，稀释2倍，则稀释后盐酸的浓度是0.1mol/L÷2＝0.05mol/L。又因为盐酸是一元强酸，且溶液是均一稳定的，取出10 mL，则这10 mL溶液中含有c（H+）＝0.05mol/L。答案选D。

练习册系列答案

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（2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？（填“能”或“否”），原因是________________________________。

（3）他们记录的实验数据如下：已知：Q=cm(t2 -t1)，反应后溶液的比热容c为4.18 kJ·℃-1·kg-1，各物质的密度均为1 g·cm-3。

①计算完成下表。（保留小数点后一位）

②根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式：

（4）若用KOH代替NaOH，对测定结果（填“有”或“无”）影响；若用醋酸代替HCl做实验，测定所得的中和热的数值将（填“变大”或“变小”或“无影响”）。

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（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是______________________________。

（2）烧杯间填满碎纸条的作用是______________。

（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值__________(填”偏大”“偏小”或”无影响”)。

（4）实验中改用60 mL 0.50 mol·L1盐酸跟50 mL 0.55 mol·L1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量__________(填”相等”或”不相等”)，所求中和热__________(填”相等”或”不相等”)，简述理由：_________________________。

（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会__________(填”偏大”“偏小”或”无影响”，下同)；用50 mL 0.50 mol·L1 NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会__________。

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