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    【题目】下列关于加成反应叙述不正确的是(　　)

    A. 反应物一定含有碳碳双键

    B. 反应物一定含有不饱和键

    C. 产物不一定只有一种

    D. 产物一定是化合物

    【答案】A

    【解析】有机物分子中双键或三键两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应叫加成反应，据此判断。

    A. 加成反应中反应物不一定含有碳碳双键，例如乙炔等，A错误；

    B. 加成反应中反应物一定含有不饱和键，B正确；

    C. 加成反应中产物不一定只有一种，例如丙烯与氯化氢加成可以生成1－氯丙烷，也可以生成2－氯丙烷，C正确；

    D. 根据加成反应的概念可知加成反应中产物一定是化合物，D正确。答案选A。

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    A. CH3OH被氧化，表现氧化性

    B. 此条件下还原性强弱为N2＞CH3OH

    C. 若氧化产物比还原产物多0.2 mol，则该反应中转移3 mol e－

    D. 该反应过程中断裂的化学键既有极性键又有非极性键

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    （3）含0.4mol A13+的Al2（SO4）3中所含的SO42﹣的物质的量是__________。

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    A．铁是阳极，电极反应为 Fe－6e一+4H2O=FeO42－+ 8H+

    B．电解时电子的流动方向为：负极→Ni电极→溶液→Fe电极→正极

    C．若隔膜为阴离子交换膜， 则电解结束后左侧溶液中含有FeO42-

    D．电解时阳极区pH 降低、阴极区 pH升高，撤去隔膜混合后，与原溶液比较 pH升高(假设电解前后体积变化忽略不计)

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    【题目】早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠，反应原理为：4NaOH（熔融）=4Na+O2↑+2H2O；后来盖· 吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠，反应原理为：3Fe+4NaOH=Fe3O4+2H2↑+4Na↑。下列有关说法正确的是（ ）

    A．电解熔融氢氧化钠制钠，阳极发生电极反应为：Na++e-=Na

    B．盖·吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠强

    C．若戴维法与盖·吕萨克法制得等量的钠，则两反应中转移的电子总数比为2:l

    D．目前工业上常用电解熔融氯化钠法制钠（如图），电解槽中石墨极为阳极，铁为阴极

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    A. NaOH与 CO2 B. Na2O2 与CO2 C. NaOH与AlCl3 D. Na与O2

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