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    【题目】下列离子方程式书写正确的是

    A. Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+ 3H+=Fe3++ 3H2O

    B. 用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+=Ca2++ H2O+CO2↑

    C. 氯气与水的反应：Cl2+H2O=2H++Cl—+ClO—

    D. 等体积、等浓度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合：Ca2++HCO3—+OH—=CaCO3↓+H2O

    【答案】D

    【解析】试题A中反应生成的Fe3+还会和I—反应，A错；醋酸是弱酸，不能写成离子形式，要写化学式，B错；HClO是弱酸，要写成化学式；C错；D对。

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    【题目】下列金属中，工业上常用热分解法冶炼的是( )

    A.镁B.钾C.铁D.银

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    【题目】高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用镍(Ni)、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的装置如图所示。下列推断合理的是 ( )

    A．铁是阳极，电极反应为 Fe－6e一+4H2O=FeO42－+ 8H+

    B．电解时电子的流动方向为：负极→Ni电极→溶液→Fe电极→正极

    C．若隔膜为阴离子交换膜， 则电解结束后左侧溶液中含有FeO42-

    D．电解时阳极区pH 降低、阴极区 pH升高，撤去隔膜混合后，与原溶液比较 pH升高(假设电解前后体积变化忽略不计)

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    【题目】下列叙述中，正确的是

    A．石油、煤、天然气、氢气都属于化石燃料

    B．常温下，反应C（s）＋CO2（g）＝2CO（g）不能自发进行，则该反应的ΔH<0

    C．人们通常用标准燃烧热或热值来衡量燃料燃烧放出热量的大小，某物质的热值越高则其标准燃烧热越大

    D．两个体积相同的容器中充入等量的NO2发生反应：2NO2（g）N2O4（g） ΔH＜0，绝热容器中气体的颜色比恒温容器中颜色深

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】合理利用燃料减小污染符合“绿色奥运”理念，下列关于燃料的说法正确的是（　　）

    A. “可燃冰”是将水变为油的新型燃料

    B. 氢气是具有热值高、无污染等优点的燃料

    C. 乙醇是比汽油更环保、不可再生的燃料

    D. 石油和煤是工厂经常使用的可再生的化石燃料

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用石墨作电极电解KCl和CuSO4（等体积混合）混合溶液，电解过程中溶液pH随时间t的变化如图所示，下列说法正确的是（ ）

    A. ab段H+被还原，溶液的pH增大

    B. cd段相当于电解水

    C. c点时加入适量CuCl2固体，电解液可恢复原来浓度

    D. 原溶液中KCl和CuSO4的物质的量浓度之比为2：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在密闭容器中，使2 mol N2和6 mol H2混合发生下列反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH<0

    (1)当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是________；N2和H2的转化率比是________。

    (2)升高平衡体系的温度(保持体积不变)，混合气体的平均相对分子质量__________，密度__________。(填“变大”、“变小”或“不变”)

    (3)当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将________(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。

    (4)若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将________(填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”)。达到新平衡后，容器内温度________(填“大于”、“小于”或“等于”)原来的2倍。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求完成下列题目：

    （1）88gCO2在标准状况下所占体积为____________。

    （2）3.01×1024个OH—与____________molNH3的质量相同。

    （3）19 g某二价金属氯化物(ACl2)中含有0.4 mol Cl－，则ACl2的相对分子质量是________。

    （4）质量比为16：7：6的三种气体 SO2、CO 、NO，分子个数之比为________。

    （5）等物质的量浓度、等体积的盐酸与硫酸，其H+的个数比为________。

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    【题目】H2和I2在一定条件下能发生反应H2(g)+I2(g)2HI (g) △H=-a kJmol-1，已知：

    下列说法不正确的是

    A. 反应物的总能量高于生成物的总能量

    B. 向密闭容器中加入2 mol H2和2 mol I2，充分反应后放出的热量小于2a kJ

    C. 断开2 mol H-I键所需能量约为(c+b+a) kJ

    D. 断开1 mol H-H键和1 mol I-I键所需能量大于断开2 mol H-I键所需能量

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