Question

【题目】在密闭容器中，使2 mol N2和6 mol H2混合发生下列反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH<0

(1)当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是________；N2和H2的转化率比是________。

(2)升高平衡体系的温度(保持体积不变)，混合气体的平均相对分子质量__________，密度__________。(填“变大”、“变小”或“不变”)

(3)当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将________(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。

(4)若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将________(填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”)。达到新平衡后，容器内温度________(填“大于”、“小于”或“等于”)原来的2倍。

Answer 1

【答案】 1∶3 1∶1 变小 不变 逆向 向左移动 小于

【解析】（1）使2molN2和6molH2混合发生下列反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，反应物起始量之比等于化学方程式中的化学计量数之比，所以平衡浓度为1：3，N2和H2的转化率比是为1：1；（2）正反应为放热反应，升温平衡逆向进行，气体质量不变，气体的物质的量增大，由M=可知，混和气体的平均相对分子质量减小；混合气体质量和体积不变，平衡后气体密度ρ=，所以密度不变；（3）反应是气体体积减小的放热反应，恒温恒压容器加入氩气，为保持恒压体积增大，压强减小，平衡逆向进行；（4）升温，平衡向吸热方向移动，即向逆反应方向移动，使体系温度降低。