Question

（12分）根据已学知识，请你回答下列问题：

（1）试比较含氧酸的酸性强弱(填“>”、“<”或“＝”)： HClO3_____HClO4。

（2）根据价层电子对互斥理论判断：H2O的VSEPR构型为 H3O+ 的分子立体结构为 。

（3）沸点比较：邻羟基苯甲醛 对羟基苯甲醛(填“>”、“<”或“＝”)

（4）在下列物质①NH3、②BF3、③HCl、④SO3，属于非极性分子的是（填番号）________。

（5）①苯、②CH3OH、③HCHO、④CS2、⑤CCl4五种有机溶剂中，碳原子采取sp2杂化的分子有 （填序号）。

（6）三氯化铁常温下为固体，熔点282°C，沸点315°，在300°C以上易升华。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体为________。

（7）配离子[TiCl(H2O)5]2+的中心离子的符号为 ，配位数为 。

 

Answer 1

（12分）（1）<

（2）正四面体，三角锥

（3）<

（4）②④

（5）①③

（6）分子晶体

（7）Ti3+、6

【解析】

试题分析：（1）HClO3中Cl元素的化合价是+5价，HClO4中Cl元素的化合价是+7价，同种元素的含氧酸中，元素的化合价越高，酸性越强，所以HClO3< HClO4；

（2）H2O分子中O原子的价层电子对数是2+1/2(6-2)=4, H2O的VSEPR模型为正四面体；H3O+ 的分子中，O原子的价层电子对数是3+1/2(6-1-3)=4,有一对孤对电子，所以H3O+ 的分子立体结构为三角锥型；

（3）邻羟基苯甲醛可以形成分子内氢键，使物质的沸点降低，所以沸点：邻羟基苯甲醛<对羟基苯甲醛；

（4）氨气是三角锥型分子，所以不是非极性分子；BF3是平面正三角形分子，所以是非极性分子；HCl是极性分子；SO3是平面正三角形分子，所以是非极性分子，答案选②④；

（5）判断C原子的杂化方式一般判断C原子周围的σ键数。苯中C原子的σ键是3个，所以是sp2杂化；CH3OH分子中C周围的σ键是4个，所以是sp3杂化；HCHO分子中C原子周围的σ键是sp2杂化；CS2分子中C原子周围的σ键是2个，所以是sp杂化；CCl4分子中C原子周围的σ键是4个，所以是sp3杂化，所以符合题意的有①③；

（6）根据三氯化铁的性质，熔沸点较低，易升华，溶于水，所以应属于分子晶体；

（7）配离子[TiCl(H2O)5]2+中，配离子一般是提供空轨道的过渡金属离子，所以Ti离子提供空轨道，水、氯离子提供孤对电子，因为氯离子带一个单位的负电荷，所以Ti带3个单位的正电荷，所以中心离子是Ti3+，配位数是5+1=6.

考点：考查物质的酸性、分子的空间构型、沸点的比较，杂化轨道的判断，晶体类型的判断，配离子的理解