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(CH32CHCH2OH是某有机物的加氢还原产物,该有机物可能是(  )
A、正丁醛的同分异构体
B、正丁醛的同系物
C、CH3CH2COCH3(2-丁酮)
D、CH2=C(CH3)CHO
考点:取代反应与加成反应
专题:有机反应
分析:有机物加氢反应后的还原产物是CH3CH(CH3)CH2OH,则该有机物分子中含有不饱和键,醛加氢还原可以得到醇:(CH32CHCHO+H2
一定条件
(CH32CHCH2OH,烯醇加氢还原可以得到醇:CH2=C(CH3)CH2OH+H2
一定条件
CH3CH(CH3)CH2OH,有可能为CH2=C(CH3)CHO,据此进行判断.
解答: 解:该有机物可能为醛:(CH32CHCHO+H2
一定条件
(CH32CHCH2OH,有可能为烯醇:CH2=C(CH3)CH2OH+H2
一定条件
CH3CH(CH3)CH2OH,还有可能为:CH2=C(CH3)CHO,
A.(CH32CHCHO和CH2=C(CH3)CH2OH都与正丁醛具有相同的分子式、不同的结构,它们之间互为同分异构体,故A正确;
B.互为同系物的有机物必须具有不同的分子式,该有机物与正丁醛具有相同的分子式,所以一定不属于同系物,故B错误;
C.该有机物可能为(CH32CHCHO或CH2=C(CH3)CH2OH、CH2=C(CH3)CHO,一定不是CH3CH2COCH3,故C错误;
D.CH2=C(CH3)CHO与氢气加成产物为(CH32CHCH2OH,所以该有机物可能为(CH32CHCH2OH,故D正确;
故选AD.
点评:本题考查了加成反应原理、有机物结构与性质,题目难度不大,注意掌握常见有机物结构与性质,明确加成反应原理,能够根据加成产物判断有机物结构.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

除去甲烷气体中含有的少量乙烯,最好选用下列试剂中的(  )
A、蒸馏水
B、溴的四氯化碳溶液
C、浓硫酸
D、酸性KMnO4溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数:
弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3
电离平衡常数(25℃)1.8×10-54.9×10-10Ka1=4.3×10-7
Ka2=5.6×10-11
则下列说法正确的是(  )
A、等物质的量浓度的各溶液 pH 关系为:pH( NaCN)>pH(Na2CO3)>pH( CH3COONa)
B、浓度均为0.2mol/L NaHCO3和 Na2CO3溶液中,存在的粒子种类不相同
C、0.4mol?L-1 HCN 溶液与 0.2mol?L-1 NaOH 溶液等体积混合后,所得溶液中:c(Na+)>c(OH-)>c(H+
D、25℃时,pH=4且浓度均为0.1 mol?L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中:c(Na+)+c(H+)>c(CH3COO-)+c(CH3COOH)

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列化学方程式,能用于工业上冶炼金属镁的是(  )
A、2Na+MgCl2
 高温 
.
 
2NaCl+Mg
B、MgCl2 (熔化)
 电解 
.
 
Mg+Cl2
C、2MgO
 高温 
.
 
2Mg+O2
D、MgO+C
 高温 
.
 
Mg+CO↑

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科目:高中化学 来源: 题型:

设NA为阿伏伽德罗常数的数值,下列说法正确的是(  )
A、等物质的量的CH4和CO所含分子数均为NA
B、电解Na2SO4饱和溶液,若生成2NA个H2,一定生成NA个O2
C、常温下,34.5g NO2与N2O4的混合物中含有1.5NA个氧原子
D、在KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O中,每生成3mol Cl2转移电子数为6NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

在元素周期表的金属元素和非金属元素交界处,最容易找到的材料是(  )
A、制半导体的材料
B、耐高温、耐腐蚀的合金材料
C、制农药的材料
D、制催化剂的材料

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列变化中,吸收的热量用于克服分子间作用力的是(  )
A、加热金属铝使之熔化
B、加热金刚石使之熔化
C、液溴受热变成溴蒸气
D、加热碘化氢使之分解

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科目:高中化学 来源: 题型:

对于0.1mol?L-1 NH4Cl溶液,下列说法正确的是(  )
A、溶液中c(Cl-)=c(NH4+)+c(NH3?H2O)
B、c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-
C、c(NH4+)+c(OH-)=c(Cl-)+c(H+
D、通入少量HCl,c(NH4+)和c(Cl-)均增大

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列离子方程式表达不正确的是(  )
A、小苏打溶液跟烧碱溶液反应:HCO3-+OH-═CO32-+H2O
B、氢氧化钡溶液中通入少二氧化硫的反应:SO2+OH-═HSO3-
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D、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应:Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O

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