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    下列化学方程式，能用于工业上冶炼金属镁的是（　　）
    A、2Na+MgCl2
     高温 
    .
     
    2NaCl+Mg
    B、MgCl2 （熔化）
     电解 
    .
     
    Mg+Cl2↑
    C、2MgO
     高温 
    .
     
    2Mg+O2↑
    D、MgO+C
     高温 
    .
     
    Mg+CO↑
    考点：金属冶炼的一般原理,镁的化学性质
    专题：几种重要的金属及其化合物
    分析：金属的性质不同，活泼性不同，冶炼的方法不同，根据金属活动性强弱，可采用热还原法、电解法、热分解法等冶炼方法．Mg为活泼金属，通常采用电解熔融的金属化合物的方法冶炼，也可用还原剂C将金属从其化合物中还原出来．结合工业操作要求原料尽量易得，操作相对简便，经济价值较高要求进行分析解答．
    解答： 解：A．钠比镁贵重，工业操作要求经济价值较高，所以该反应不宜用于工业上冶炼金属镁，故A错误；
    B．Mg为活泼金属，通常采用电解熔融的金属化合物的方法冶炼，操作相对简便，经济价值较高，宜用于工业上冶炼金属镁，故B正确；
    C．MgO的熔点很高（2800℃），在加热条件下难以分解，加热分解能耗大，虽操作相对简便，但经济价值非常低，所以该反应不宜用于工业上冶炼金属镁，故C错误；
    D．焦炭价格便宜，可用碳还原氧化镁制取镁金属，所以该反应不宜用于工业上冶炼金属镁，故D正确；
    故选BD．
    点评：本题考查金属冶炼的一般方法和原理，注意工业操作要求原料尽量易得，操作相对简便，经济价值较高是金属镁冶炼的方法选择要求，本题难度不大．
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    （1）写出该反应的化学方程式：
     
    ．反应过程中，氧化剂和还原剂物质的量之比为
     
    ．
    （2）若反应中生成0.2mol HNO3，转移的电子数目为
     
    ．

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    C、H2（g）+
    1
    2
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    D、2CH4（g）═C2H2（g）+3H2（g）△H=-376.4 kJ/mol

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    C、①②⑥D、③④⑥

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    A、③B、①④C、②③D、②④⑤

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