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    【题目】化学与生活、生产、可持续发展密切相关，下列说法中正确的是（ ）

    A.“绿色化学”的核心是应用化学原理对环境污染进行治理

    B.丙三醇是无色液体，易溶于水和乙醇，可用于配制化妆品

    C.苯酚有强腐蚀性，沾在皮肤上可用烧碱溶液洗涤

    D.甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到

    【答案】B

    【解析】

    A．“绿色化学”的核心是从源头上减少污染物的使用，而不是污染后再治理，故A错误；

    B．丙三醇是无色液体，易溶于水和乙醇，丙三醇有护肤作用，可用于配制化妆品，故B正确；

    C．苯酚有强腐蚀性，使用时要小心，如不慎沾到皮肤上，应立即用酒精洗涤，烧碱会腐蚀皮肤，故C错误；

    D．石油里不含烯烃，乙烯不能通过石油分馏得到，故D错误；

    故答案为：B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据信息回答以下与金属元素相关的问题。

    I .镁、钙和锶(Sr)都属于碱土金属，具有相似的化学性质。

    (1)钙在周期表中的位置为__________。锶比钙的金属性更强，它们的单质都能和水反应放出氢气，则锶与水反应的化学方程式为_____________。颗粒状的单质锶与稀硫酸反应，反应现象不如钠和水反应那么剧烈，原因是__________。

    (2)锶在一定条件下分别与N2、H2发生反应，生成Y、Z两种锶的化合物，Y、Z与水反应均可放出气体。0.0lmolY溶于l00mL盐酸恰好完全反应，生成氯化物混合溶液，则盐酸的物质的量浓度为___________, Z的电子式为_____________________。

    II. KmnO4常用作氧化剂、防腐剂、消毒剂、漂白剂和水处理剂等。

    (3)工业上，通常以软锰矿(主要成分是MnO2)与KOH的混合物在铁坩埚(熔融池)中混合均匀，小火加热至熔融，即可得到绿色的K2MnO4，化学方程式为_________________。此过程不用瓷坩埚的原因是_________________________。

    (4)髙锰酸钾在酸性介质中还原产物为Mn2+，废液中c(Mn2+)浓度较大时会污染水体。实验室可以用过二硫酸铵[(NH4)2S2O8]溶液检验废水中Mn2+，实验现象是溶液变紫红色(还原产物为SO42- )，写出检验Mn2+的离子方程式_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对石油工业叙述错误的是（ ）

    A.石油含有C5～C11的烷烃，可以通过石油的常压分馏得到汽油

    B.催化裂化既能提高汽油产量又能提高汽油质量

    C.石油裂解的目的是提高汽油产量

    D.石油的减压分馏的生产目的是获得轻质油

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在氯化氢分子中，形成共价键的原子轨道是（ ）

    A.氯原子的2p轨道和氢原子的1s轨道

    B.氯原子的2p轨道和氢原子的2p轨道

    C.氯原子的3p轨道和氢原子的1s轨道

    D.氯原子的2p轨道和氢原子的3p轨道

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液450mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
    （1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是（填序号），仪器C的名称是 ， 本实验所需玻璃仪器E规格和名称是 ．

    （2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有（填序号）．
    A.配制一定体积准确浓度的标准溶液
    B.长期贮存溶液
    C.用来加热溶解固体溶质
    D.量取一定体积的液体
    （3）在配制NaOH溶液实验中，其他操作均正确．若定容时仰视刻度线，则所配制溶液浓度0.1mol/L（填“大于”“等于”或“小于”，下同）．若NaOH溶液未冷却即转移至容量瓶定容，则所配制溶液浓度0.1mol/L．
    （4）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为mL（计算结果保留一位小数）．如果实验室有10mL、25mL、50mL量筒，应选用mL规格的量筒最好．
    （5）如果定容时不小心超过刻度线，应如何操作 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在反应A(g)＋2B(g)===3C(g)＋4D(g)中，表示该反应速率最快的是

    A. v(A)＝0.2 mol/(L·s) B. v(B)＝0.6 mol/(L·s)

    C. v(C)＝0.8 mol/(L·s) D. v(D)＝1 mol/(L·s)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知用硫酸酸化的草酸（H2C2O4）溶液能与KMnO4溶液反应．某化学小组研究发现，少量MnSO4可对该反应起催化作用。为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：

    （1）常温下，探究不同的初始pH和草酸溶液浓度对反应速率的影响，设计如下实验，则A=_____，C=_____，E=_____。

    实验编号

    温度

    初始pH

    0.1mol/L草酸溶液体积/mL

    0.01mol/LKMnO4

    溶液体积/mL

    蒸馏水体积/mL

    待测数据（混合液褪色时间/s）

    ①

    常温

    1

    20

    50

    30

    t1

    ②

    常温

    A

    B

    C

    30

    t2

    ③

    常温

    2

    40

    D

    E

    t3

    （2）该反应的离子方程式__________________________________________________。

    （3）若t1＜t2，则根据实验①和②得到的结论是_____________。

    （4）小组同学发现每组实验反应速率随时间的变化总是如图，

    其中t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是：

    ①__________________________________________；

    ②___________________________________________。

    （5）化学小组用滴定法测定KMnO4溶液物质的量浓度：取ag草酸晶体（H2C2O4·2H2O，摩尔质量126g/mol）溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4酸化，再用KMnO4溶液滴定至终点，重复滴定三次，平均消耗KMnO4溶液VmL。该KMnO4溶液的物质的量浓度为_____mol/L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述中正确的是( )

    A.两个原子间形成的共价键键能越大,键长越短,键越牢固

    B.两个原子半径之和就是所形成的共价键键长

    C.两个原子间键长越长,键越牢固

    D.键的强度与键长无关

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验仪器不能直接用于加热的是

    A. 试管 B. 坩埚 C. 蒸发皿 D. 量筒

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