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【题目】氨是一种重要的化工原料,也是重要的工业产品,在工农业生产和国防等领域发挥着重要作用。

(1)液氨储氢是目前研究的重要课题。液氨电离和水的电离相似,液氨中的氨能发生电离:NH3+NH3NH4++NH2-其离子积常数为1.0×10-30现将2.3金属钠投入1.0 L 液氨中,待反应结束后,假设溶液体积不变,所得溶液中NH4+离子浓度为

(2)Pt电极对液氨进行电解产生H2和N2阴极的电极反应式是

(3)NH3催化还原NXOy可以消除氮氧化合物的污染。请写出氨气催化还原NO的化学方程式

(4)将一定量的N2和H2充入1L密闭容器中,在5002×107Pa反应并达到平衡,测得N2为0.10 mol,H2为0.30 mol,NH3为0.10 mol,H2平衡转化率为 在该温度下的平衡常数K=

(5)图是某压强下,N2与H2按体积比1: 3投料时,反应混合物中氨的体积分数随温度的变化曲线。其中一条是经过一定时间反应后的曲线,另一条是平衡时的曲线。图中b点,v(正) v(逆)。(填“>”、“=”或“<”)

【答案】(1)1.0×10-29mol/L

(2)2NH3+2e-H2 +2NH2- 或 2NH4++2e-H2+2NH3

(3)4NH3+6NO5N2+6H2O (4)33.3% 3.70 L2/mol2

(5)

【解析】

试题分析:(1)2.3g金属钠投入1.0L液氨中发生反应为:2Na+2NH3=2NaNH2+H2促进液氨的电离依据:NH3+NH3=NH4++NH2-,[NH4+][NH2-]=l.0×l0-30反应生成NH2-物质的量为0.1mol;浓度为0.1mol/L,所得溶液中NH4+的浓度l.0×l0-29mol/L

(2)Pt电极对液氨进行电解产生H2和N2,阴极得到电子,发生还原反应,则阴极是铵根放电生成氢气,电极反应式是2NH3+2e-H2 +2NH2- 或 2NH4++2e-H2+2NH3

(3)氨气催化还原NO生成氮气和水,反应的化学方程式4NH3+6NO5N2+6H2O

(4)将一定量的N2H2充入1L密闭容器中5002×107Pa反应并达到平衡测得N20.10 mol ,H20.30 mol ,NH30.10 mol ,根据方程式N2+3H22NH3可知消耗氢气是0.15mol,则H2平衡转化率为在该温度下的平衡常数K=

(5)由于正反应是放热反应,升高温度平衡向逆反应方向进行,氨气的含量降低,所以a曲线是平衡曲线,b曲线是经过一定时间反应后的曲线,b点随温度的升高氨气的含量升高,说明反应向正反应方向进行,因此v(正)>v(逆)。

练习册系列答案
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B.浮选法富集方铅矿的过程属于化学变化

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【题目】普及化学知识有助于人们树立健康的观念。下列观念正确的是(

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反应和实验步骤如下主要反应为:

3FeSO4+2Na2HPO4+2CH3COONa+8H2OFe3(PO4)2·8H2O↓+3Na2SO4+2CH3COOH

实验步骤:①仪器A中先加入抗坏血酸(C6H8O6)稀溶液作底液向仪器A中,滴入Na2HPO4与CH3COONa混合溶液至pH=4 滴入15.2克FeSO4溶液,最终维持pH=6充分反应后,静置④进行操作a,干燥得到的磷酸亚铁12.8克

(1)仪器A的名称是

(2)实验中配制FeSO4溶液,先要对蒸馏水进行的操作是

(3)实验中不是将三种溶液直接混合的原因是 反应需不断搅拌,其目的是

(4)步骤④进行的操作a是

(5)检验磷酸亚铁粗产品中是否混氢氧化铁杂质的方法是

(6)本实验产率是

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(2)上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是_______________________

(3)按此实验方案得到的溶液3中肯定含有___________(填化学式)杂质;为了解决这个问题,可以向溶液3中加入适量的___________(填化学式),之后若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是___________(填操作名称)。

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(1)若升高温度到950℃,达到平衡时K________(填“大于”、“小于”或“等于”)1。

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①当x=5.0时,上述平衡向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。

②若要使上述反应开始时向正反应方向进行,则x应满足的条件是__________。

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