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    【题目】现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂除去溶液中的NaCl和Na2SO4，从而得到纯净的NaNO3溶液。相应的实验过程可用下图表示：

    （1）写出下列物质的化学式X 、A __ 、B __

    （2）上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是_______________________。

    （3）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有___________（填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的___________（填化学式），之后若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是___________（填操作名称）。

    【答案】（1）BaCl2或BaNO3, BaSO4, AgCl（2）除去过量的Ba2+和Ag+

    （3）Na2CO3, HNO3, 蒸发结晶

    【解析】

    试题分析：（1）如先加入AgNO3，则会同时生成Ag2SO4和AgCl沉淀，则应先加入过量的BaCl2[或Ba（NO3）2]，生成BaSO4沉淀，然后在滤液中加入过量的AgNO3，使Cl-全部转化为AgCl沉淀，则试剂X为BaCl2[或Ba（NO3）2]，沉淀A为BaSO4，沉淀B为AgCl。

    （2）加入过量的BaCl2[或Ba（NO3）2]，然后在滤液中加入过量的AgNO3，使Cl-全部转化为AgCl沉淀，在所得滤液中含有Ag+、Ba2+，在所得滤液中加入过量的Na2CO3，使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀。

    （3）分析流程知溶液3为NaNO3和Na2CO3的混合物，加入稀HNO3，可除去Na2CO3，最后蒸发结晶得固体硝酸钠。

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    A. 构成该电池的正极和负极必须是两种活性不同的金属

    B. 充电时有CH3OH生成的电极为阳极

    C. 放电时电解质溶液的pH逐渐增大

    D. 放电时负极的电极反应为：CH3OH－6e－＋8OH－＝ CO32-+ 6H2O

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    （2）用Pt电极对液氨进行电解可产生H2和N2，则阴极的电极反应式是 。

    （3）用NH3催化还原NXOy可以消除氮氧化合物的污染。请写出氨气催化还原NO的化学方程式 。

    （4）将一定量的N2和H2充入1L的密闭容器中，在500℃、2×107Pa下反应并达到平衡，测得N2为0.10 mol，H2为0.30 mol，NH3为0.10 mol，则H2的平衡转化率为 ；在该温度下的平衡常数K= 。

    （5）右图是某压强下，N2与H2按体积比1: 3投料时，反应混合物中氨的体积分数随温度的变化曲线。其中一条是经过一定时间反应后的曲线，另一条是平衡时的曲线。则图中b点，v(正) v(逆)。（填“＞”、“＝”或“＜”）

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    【题目】下列说法不正确的是

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    B．在NH3·H2O和NH4Cl浓度均为0.1 mol·L-1的体系中，外加少量酸或碱时，溶液的pH可保持基本不变

    C．在NaH2PO4水溶液中存在关系：c(H3PO4) + c(H+) = c(HPO42-) + c(PO43-) + c(OH-)

    D．沉淀溶解平衡AgI Ag+ + I- 的平衡常数为8.5×10-17，不能说明难溶盐AgI是弱电解质

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    A．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维

    B．绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钙、钠、铜等金属元素的化合物

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    D．埃博拉病毒对化学药品敏感，乙醇、次氯酸钠溶液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的

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    已知：乙酸酐的结构简式为

    请回答下列问题：

    （1）G物质中的含氧官能团的名称是 、 。

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    B．此过程为自发过程，而且没有热量的吸收或放出

    C．此过程从有序到无序，混乱度增大

    D．此过程是自发可逆的

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