Question

某元素的同位素^A_ZX，它的氯化物XCl₂ 3.33g溶于水制成溶液后，加入1mol/L的AgNO₃溶液60mL恰好完全反应．若这种同位素原子核内有20个中子，求：
（1）Z值和A值；
（2）X元素在周期表中的位置；
（3）把X的单质放入酚酞水溶液中，有何现象？写出反应的化学方程式．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：根据Cl^-+Ag⁺═AgCl↓计算XCl₂的物质的量，再由M=

m

M

计算其摩尔质量，摩尔质量与相对分子质量的数值相等，原子的质量数为原子的近似相对原子质量，结合该原子原子核内有20个中子，根据质子数=质量数-中子数来计算原子的质子数，利用质子数确定元素在周期表中的位置，并利用质量守恒定律及X的性质来书写反应方程式，推测现象．

解答： 解：（1）由Cl^-+Ag⁺═AgCl↓可知，n（Cl^-）=n（Ag⁺）=0.06L×1mol/L=0.06mol，
n（XCl₂）=

1

2

n（Cl^-）=

1

2

×0.06mol=0.03mol，
则M（XCl₂）=

3.33g

0.03mol

=111g/mol，
所以XCl₂相对分子质量为111，
所以X的相对原子质量=111-35.5×2=40，即X的质量数为40，
质子数=质量数-中子数=40-20=20，
答：Z=20，A=40；
（2）X为Ca，位于第四周期第ⅡA族，答：X位于第四周期第ⅡA族；
（3）X的单质放入酚酞水溶液中，发生Ca+2H₂O═Ca（OH）₂+H₂↑，可观察到有气泡产生，酚酞水溶液变红，
答：现象为有气泡产生，酚酞水溶液变红，反应为Ca+2H₂O═Ca（OH）₂+H₂↑．

点评：本题考查位置、结构、性质的关系及应用，为高频考点，把握发生的反应、物质的量计算及元素的推断为解答的关键，侧重分析、计算及推断能力的考查，题目难度不大．