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    下列说法正确的是

    A． 垃圾资源化的主要途径是卫生填埋

    B． 在日常生活中，化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因

    C． 推广使用新能源，可以减少二氧化碳等温室气体的排放

    D． 人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物

     

    C

    【解析】

    试题分析：A． 垃圾资源化就是将垃圾分类处理，能回收利用的就充分利用，不能回收的将其经过粉碎、发酵堆呕，变为农作物生长的肥料。因此垃圾就是放错地方的资源。错误。B． 在日常生活中，电化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因。错误。C． 推广使用新能源，就可以少用甚至不用化石能源，因此就可以减少二氧化碳等温室气体的排放。正确。D． 人造纤维、合成纤维是有机高分子化合物；而光导纤维主要成分是SiO2．错误。

    考点：考查化学在生活、生产中的重要应用的知识。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014河南省濮阳市高二下学期升级考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法中正确的是

    A．医用酒精的浓度通常为95%

    B．单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料

    C．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物

    D．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014河南省濮阳市高一下学期升级考试化学（A卷）试卷（解析版） 题型：选择题

    在恒温恒容容器中进行反应A(g) 2B(g)+C(g)，若A的浓度由0.1 mol·L降到0.06 mol·L 需20 s，那么由0.06 mol·L降到0.024 mol·L需要的时间

    A．等于18s B，等于12s C，小于18s D．大于18s

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014河南省洛阳市高三年级第三次考试理综化学试卷（解析版） 题型：简答题

    （15分）海洋是一座巨大的宝藏，海水中蕴含80多种元素。氯碱工业和制备金属镁的原料都可来自于海水。

    Ⅰ．在氯碱工业中，曾用石棉隔膜电解槽来电解食盐水（如图甲所示）。

    （1）写出阳极的反应式 。

    （2）图甲中流出的b是 溶液。

    （3）石棉隔膜的作用是 。

    Ⅱ．随着科技的发展，电解工艺不断革新，电解效率和产品纯度得到提高。20世纪80年代起，隔膜法电解工艺逐渐被离子交换膜电解技术取代。

    （1）离子交换膜电解槽（如图乙所示）中⑥、⑦分别是_______、______________。

    （2）已知一个电子的电量是1．602×10－19C，用离子膜电解槽电解饱和食盐水，当电路中通过1．929×105 C的电量时，生成NaOH_ g。 

    Ⅲ．下图是工业上生产镁的流程。

    （1）写出下列反应的化学方程式：

    ①沉淀池： ； ②电【解析】
    ；

    （2）整个生产流程中循环使用的物质是 。

    （3）简述加热氯化镁的结晶水合物使之脱水转化为无水氯化镁的注意事项： 。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014河南省洛阳市高三年级第三次考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100 mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0．02 mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1．6 g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4．66 g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中

    A．至少存在5种离子 B．Cl-一定存在，且c(Cl‑)≥0．4 mol/L

    C．SO42-、NH4+一定存在，Cl-可能不存在 D．CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014河南省洛阳市高三下学期统考二练理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    氨气是中学化学中常见的气体，其用途广泛。

    （1）实验室制取氨气的化学方程式是 。

    （2）工业上氨气可以由氢气和氮气合成。

    ①该反应的热化学方程式是 。

    ②简述一种检查氨气是否泄露可采用的化学方法： 。

    （3）下表是当反应器中按n(N2):n(H2)=1:3投料后，在200℃、400℃、600℃下，反应达到平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线。

    ①曲线a对应的温度是 。

    ②关于工业合成氨的反应，下列叙述正确的是 (填字母)。

    A. 及时分离出NH3可以提高H2的平衡转化率

    B. 加催化剂能加快反应速率且提高H2的平衡转化率

    C. 上图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系是K(M)= K(Q) >K(N)

    ③ M点对应的H2转化率是 。

    （4）工业制硫酸的尾气中含较多的SO2，为防止污染空气，回收利用SO2，工业上常用

    氨水吸收法处理尾气。

    ① 当氨水中所含氨的物质的量为3 mol ，吸收标准状况下44.8 L SO2时，溶液中的溶

    质为 。

    ② (NH4)2SO3显碱性，用化学平衡原理解释 。

    ③ NH4HSO3显酸性。用氨水吸收SO2，当吸收液显中性时，溶液中离子浓度关系正确

    的是 (填字母)。

    a．c(NH4＋) = 2c(SO32－) ＋ c(HSO3－)

    b．c(NH4＋)> c(SO32-)> c(H+)= c(OH-)

    c．c(NH4＋)+ c(H+)= c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)

    （5）氨气是一种富氢燃料，可以直接用于燃料电池，下图是供氨水式燃料电池工作原理：

    ①氨气燃料电池的电解质溶液最好选择 (填“酸性”、“碱性”或“中性”)溶液。

    ②空气在进入电池装置前需要通过过滤器除去的气体是 。

    ③氨气燃料电池的反应是氨气与氧气生成一种常见的无毒气体和水，该电池的电极总反应是 ，正极的电极反应方是 。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014河南省洛阳市高三下学期统考二练理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )

    A．标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.2 NA

    B．常温常压下, 18 g H2O中含的质子数为10 NA

    C．标准状况下，11.2 L CH2Cl2中含有的分子数目为0.5 NA

    D．常温常压下, 2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1 NA

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014河南省洛阳市下学期期中考试高二化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列大小关系正确的是

    A．熔点：已烷>2-甲基丁烷>戊烷>丁烷

    B．含氢量：甲烷>乙烷>乙烯>乙炔>苯

    C．密度：苯>H2O>CCl4

    D．相同物质的量物质完全燃烧耗量：已烷>环已烷>苯

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014河南省安阳市高三毕业班第二次模拟理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大， C和F同族，B、C、D、E的离子均具有相同的电子层结构，E在同周期元素中离子半径最小。A和B、C、F均能形成共价型化合物，A和B形成的化合物Y在水中呈碱性，D和F形成的化合物在水中呈中性。下列说法错误的是

    A．B、D离子的半径大小是B>D

    B．C的单质能将F的单质从EF3的溶液中置换出来

    C．化合物AC的沸点比化合物AF的高

    D．化合物AF与化合物Y可形成含有共价键的离子化合物

     

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