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    氨气是中学化学中常见的气体，其用途广泛。

    （1）实验室制取氨气的化学方程式是 。

    （2）工业上氨气可以由氢气和氮气合成。

    ①该反应的热化学方程式是 。

    ②简述一种检查氨气是否泄露可采用的化学方法： 。

    （3）下表是当反应器中按n(N2):n(H2)=1:3投料后，在200℃、400℃、600℃下，反应达到平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线。

    ①曲线a对应的温度是 。

    ②关于工业合成氨的反应，下列叙述正确的是 (填字母)。

    A. 及时分离出NH3可以提高H2的平衡转化率

    B. 加催化剂能加快反应速率且提高H2的平衡转化率

    C. 上图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系是K(M)= K(Q) >K(N)

    ③ M点对应的H2转化率是 。

    （4）工业制硫酸的尾气中含较多的SO2，为防止污染空气，回收利用SO2，工业上常用

    氨水吸收法处理尾气。

    ① 当氨水中所含氨的物质的量为3 mol ，吸收标准状况下44.8 L SO2时，溶液中的溶

    质为 。

    ② (NH4)2SO3显碱性，用化学平衡原理解释 。

    ③ NH4HSO3显酸性。用氨水吸收SO2，当吸收液显中性时，溶液中离子浓度关系正确

    的是 (填字母)。

    a．c(NH4＋) = 2c(SO32－) ＋ c(HSO3－)

    b．c(NH4＋)> c(SO32-)> c(H+)= c(OH-)

    c．c(NH4＋)+ c(H+)= c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)

    （5）氨气是一种富氢燃料，可以直接用于燃料电池，下图是供氨水式燃料电池工作原理：

    ①氨气燃料电池的电解质溶液最好选择 (填“酸性”、“碱性”或“中性”)溶液。

    ②空气在进入电池装置前需要通过过滤器除去的气体是 。

    ③氨气燃料电池的反应是氨气与氧气生成一种常见的无毒气体和水，该电池的电极总反应是 ，正极的电极反应方是 。

     

    （1）2NH4Cl +Ca(OH)2△2NH3↑+CaCl2 +2H2O (1分)

    （2）①N2(g) +3H2(g) 2NH3(g) H= －93.36 kJ/mol (1分)

    ②将湿润的红色石蕊试纸接近容器，观察试纸是否变蓝，如果变蓝说明有氨气泄露。(或蘸取浓盐酸接近容器，观察是否有白烟生成，如果有白烟生成说明管道泄露。) (1分)

    （3）① 200℃(1分) ② AC(1分) ③ 75%(1分)

    （4）① (NH4)2SO3和NH4HSO3(1分)

    ② NH4+ + H2ONH3·H2O + H+ SO32－+H2O HSO3－+ OH－, SO32－水解程度大于NH4+ 的水解程度使溶液中c(OH-) > c(H+)，溶液呈碱性。(1分)

    ③ a b(2分)

    （5）①碱性(1分 ②CO2(1分) ③ 4NH3+ 3O2 = 2N2 + 6H2O (1分)

    3O2 + 12e－+ 6H2O = 12OH－(1分)或 O2 + 4e－+ 2H2O = 4OH－

    【解析】

    试题分析：（1）实验室制取氨气的化学方程式是2NH4Cl +Ca(OH)2△2NH3↑+CaCl2 +2H2O。

    （2）①该反应的△H=945 kJ/mol+3×(436 kJ/mol)-6×(－391.06 kJ/mol)= －93.36 kJ/mol。

    ②检查氨气是否泄露有：将湿润的红色石蕊试纸接近容器，观察试纸是否变蓝，如果变蓝说明有氨气泄露。(或蘸取浓盐酸接近容器，观察是否有白烟生成，如果有白烟生成说明管道泄露。

    （3）①曲线a的NH3的物质的量分数最大，而合成氨为放热反应，故对应的温度最低，是200℃。

    考点：官能团为酯键的芳香化合物的性质。

    ②A.及时分离出NH3可以使平衡正向移动，可以提高H2的平衡转化率；

    B. 加催化剂能加快反应速率，但不能破坏破坏，不能提高H2的平衡转化率；

    C.合成氨为体积缩小的反应，压强越高平衡常数K越大，故K(M)= K(Q) >K(N)。

    ③N2(g) +3H2(g) 2NH3(g)

    1 3 0

    变化:1x 3x 2x

    M点对应 =60%，H2转化率75%。

    （4）① 当氨水中所含氨的物质的量为3 mol ，吸收标准状况下44.8 L即2molSO2时，溶液中的溶

    质含NH与S的个数比为3:2，故是1:1的(NH4)2SO3和NH4HSO3。

    ② (NH4)2SO3显碱性，是SO水解的缘故。

    ③ NH4HSO3显酸性。用氨水吸收SO2，当吸收液显中性时，

    a．因为c(NH4＋)+ c(H＋)= 2c(SO32－) ＋ c(HSO3－)+ c(OH－)，中性得出c(NH4＋) = 2c(SO32－)＋ c(HSO3－)；

    b．NH为盐直接电离的离子，SO是HSO电离的离子，即c(NH4＋)> c(SO32-)；

    c．由电荷守恒：c(NH4＋)+ c(H+)=2 c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)

    （5）③氨气燃料电池的反应是氨气与氧气生成一种常见的无毒气体是N2和水，即4NH3+ 3O2 = 2N2 + 6H2O，正极的电极反应方是O2 + 4e－+ 2H2O = 4OH－

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014河南省濮阳市高二下学期升级考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．强电解质的水溶液中不存在溶质分子，弱电解质的水溶液中存在溶质分子和离子

    B．强电解质的水溶液导电性强于弱电解质的水溶液

    C．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物

    D．强电解质易溶于水，弱电解质难溶于水

     

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    下列说法不正确的是

    A．在共价化合物中一定含有共价键

    B．含有离子键的化合物一定是离子化合物

    C．含有共价键的化合物一定是共价化合物

    D．化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子的化学键形成

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014河南省洛阳市高三年级第三次考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    根据表中信息，判断下列叙述中正确的是

    A．表中①组的反应只可能有一种元素被氧化和一种元素被还原

    B．氧化性强弱的比较： KClO3＞Fe3+＞Cl2＞Br2

    C．由表中①②组反应推测：ClO3－、Br－、H+、Fe2+不能在浓溶液中大量共存

    D．表中③组反应的离子方程式为：2MnO4－+ 3H2O2 + 6H+=2Mn2+ + 4O2↑+ 6H2O

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014河南省洛阳市高三年级第三次考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A． 垃圾资源化的主要途径是卫生填埋

    B． 在日常生活中，化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因

    C． 推广使用新能源，可以减少二氧化碳等温室气体的排放

    D． 人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014河南省洛阳市高三下学期统考二练理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于有机物叙述不正确的是( )

    A．甲烷、甲苯、乙醇、乙酸都可以发生取代反应

    B．煤中含有苯、甲苯、二甲苯等芳香烃，可通过干馏制取

    C．蔗糖可以水解生成葡萄糖和果糖

    D．植物油通过加氢可以变为脂肪

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014河南省洛阳市下学期期中考试高二化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （10分）下列物质是几种常见香精的主要成分

    （1）薄荷脑的分子式为___________．

    （2）鉴别薄荷脑和百里香酚，可选用的试剂是___________ 。

    （3）下列对于桂醛的说法不正确的是___________ 。

    A．可发生加聚反应 B．可发生取代反应

    C．可发生氧化反应 D．最多可与2 molH2发生加成反应

    （4）写出百里香酚与足量浓溴水反应的化学方程式：

    __________________________________________________________________．

    （5）写出往百里香酚钠溶液中通入CO2气体的化学反应方程式：

    __________________________________________________________________．

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014河南省洛阳市下学期期中考试高二化学试卷（解析版） 题型：选择题

    鉴别二甲醚和乙醇可采用化学方法或物理方法，下列方法不能对二者进行鉴别的是

    A．利用金属钠或金属钾法 B．利用红外光谱法

    C．利用质谱法 D．利用核磁共振氢谱法

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014河南省商丘市高三第三次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （12分）硫代硫酸钠（Na2S2O3·5H2O）俗名“大苏打”，又称为“海波”。它易溶于水，难溶于乙醇，加热易分解。工业上常用亚硫酸钠法、硫化碱法等制备。某实验室模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠，其反应装置及所需试剂如下图：实验具体操作步骤为：

    ①开启分液漏斗，使硫酸慢慢滴下，适当调节螺旋夹，使反应产生的SO2气体较均匀地通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，同时开启电磁搅拌器搅动。

    ②至析出的硫不再消失，控制溶液的pH接近

    7时，停止通入SO2气体。

    ③抽滤所得的滤液，转移至蒸发皿中，水浴加热

    浓缩，直到溶液表面出现晶膜。

    ④冷却结晶、抽滤、洗涤。

    ⑤将晶体放入烘箱中，在40～45℃左右干燥

    50～60min，称量。

    请回答以下问题：

    （l）仪器a的名称是 ；

    （2）步骤②中若控制pH值小于7，则产率会下降，请用离子方程式解释原因： 。

    （3）步骤③中不能将溶液蒸发至干的原因是 ；晶膜通常在溶液表面出现的原因是 。

    （4）步骤④中洗涤硫代硫酸钠晶体所用试剂的结构式是 。

    （5）为检验制得的产品的纯度，该实验小组称取5,0克的产品配制成250mL硫代硫酸钠溶液，并用间接碘量法标定该溶液的浓度：在锥形瓶中加入25mL 0．0lmol·L-1 KIO3溶液，并加入过量的KI并酸化，发生下列反应：5I－+IO3－+6H+=3I2+3H2O，再加入几滴淀粉溶液，立即用所配Na2S2O3溶液滴定，发生反应：I2+2S2O=2I－+S4O，当蓝色褪去H半分钟不变色时到达滴定终点。实验数据如下表：

    实验序号

    1

    2

    3

    Na2S2O3溶液体积（mL）

    19.98

    20.02

    21.18

     

    则该产品的纯度是____ ，间接碘量法滴定过程中可能造成实验结果偏低的是____ 。

    A．滴定管末用Na2S2O3溶液润洗 B．滴定终点时仰视读数

    C．锥形瓶用蒸馏水润洗 D．滴定管尖嘴处滴定前无气泡，滴定终点发现气泡

     

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