Question

1．如表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑧种元素，填写下列空白：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				①		②	③
3	④		⑤			⑥	⑦	⑧

（1）在这些元素中，（用元素符号填写，下同）最活泼的金属元素是Na；最活泼的非金属元素是F；最不活泼的元素是Ar．
（2）这些元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO₄；能形成两性氢氧化物的元素是Al．
（3）元素的非金属性②大于⑥；氢化物的稳定性⑥小于⑦（填“大于”“小于”或“等于”）
（4）⑥的元素符号为S，原子结构示意图为
（5）④和⑦形成的化合物的电子式为．
（6）写出④元素单质与水反应的离子方程式2Na+2H₂O═2Na⁺+2OH^-+H₂↑
（7）写出④的最高价氧化物对应的水化物与⑤的最高价氧化对应的水化物反应的化学方程式Al（OH）₃+NaOH═NaAlO₂+2H₂O．

Answer 1

分析 由元素在周期表中的位置可知，①为C、②为O、③为F、④为Na、⑤为Al、⑥为S、⑦为Cl、⑧为Ar．
（1）同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强，同主族自上而下金属性增强，非金属性减弱，稀有气体最外层为稳定结构，化学性质最不活泼；
（2）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是高氯酸，氢氧化铝是两性氢氧化物；
（3）同主族自上而下金属性增强，非金属性减弱；非金属性越强，氢化物越稳定；
（4）⑥为S，原子核外有16个电子，有3个电子层，各层电子数为2、8、6；
（5）元素④与⑦的化合物为NaCl，由钠离子与氯离子构成，用Na原子、Cl原子电子式表示其形成过程；
（6）钠与水反应生成氢氧化钠与氢气；
（7）元素④、⑤的最高价氧化物对应水化物分别为NaOH、Al（OH）₃，二者反应生成偏铝酸钠与水．

解答 解：由元素在周期表中的位置可知，①为C、②为O、③为F、④为Na、⑤为Al、⑥为S、⑦为Cl、⑧为Ar．
（1）同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强，同主族自上而下金属性增强，非金属性减弱，最活泼的金属元素是Na，最活泼的非金属元素是F，稀有气体Ar原子最外层为稳定结构，化学性质最不活泼
故答案为：Na；F；Ar；
（2）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO₄，氢氧化铝是两性氢氧化物，能形成两性氢氧化物的元素是Al，
故答案为：HClO₄；Al；
（3）同主族自上而下金属性增强，非金属性减弱，故非金属性②＞⑥，非金属性越强⑥＜⑦，氢化物越稳定⑥＜⑦，
故答案为：大于；小于；
（4）⑥为S，原子核外有16个电子，有3个电子层，各层电子数为2、8、6，原子结构示意图为，
故答案为：S；；
（5）元素④与⑦的化合物为NaCl，由钠离子与氯离子构成，电子式为：，
故答案为：；
（6）钠与水反应生成氢氧化钠与氢气，反应离子方程式为：2Na+2H₂O═2Na⁺+2OH^-+H₂↑，
故答案为：2Na+2H₂O═2Na⁺+2OH^-+H₂↑；
（7）元素④、⑤的最高价氧化物对应水化物分别为NaOH、Al（OH）₃，二者反应生成偏铝酸钠与水，反应方程式为：Al（OH）₃+NaOH═NaAlO₂+2H₂O，
故答案为：Al（OH）₃+NaOH═NaAlO₂+2H₂O．

点评 本题考查学生元素周期律和元素周期表的综合应用，侧重常用化学用语、元素周期律的考查，难度不大，注意基础知识的理解掌握．