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    许多硫的含氧酸盐在医药、化工等方面有着重要的用途．
    （1）重晶石（BaSO4）常作胃肠道造影剂．
    已知：常温下，（Ksp（BaSO4）=1.1×10-10 ）向BaS04悬浊液中加入硫酸，当溶液的pH=2时，溶液中 c（Ba2+）=
     
    ．
    （2）硫酸亚铁铵晶体[（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O]常作分析剂．
    ①检验晶体中含有NH4+的方法为
     

    ②等物质的量浓度的四种稀溶液：a．（NH4）2Fe（SO4）2 b．NH4HSO4 C．（NH4）2SO4 d．（NH4）2SO3，其中c（NH4+）由大到小的顺序为
     
    （填选项字母）o
    （3）过二硫酸钾（K2S2O8）常作强氧化剂，Na2S2O3常作还原剂．
    ①K2S2O8溶液与酸性MnSO4溶液混合，在催化剂作用下，可以观察到溶液变为紫色，该反应的离子方程式为
     

    ②用铂作电极，电解H2SO4和K2SO4的混合溶液可以制备K2S2O8，其阳极的电极反应式为
     
    电解过程中阴极附近溶液的pH将
     
     （填“增大”、“减小”或“不变”）
    ③产品中K2S2O8的含量可用碘量法测定．操作步骤为：称取0.3g产品于碘量瓶中，加50mL水溶解；加入4.000g KI固体（稍过量），振荡使其充分反应；加入适量醋酸溶液酸化，以
     
    为指示剂，用0.1000mol．L-1 Na2S2O3标准液滴定至终点（已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）．重复2次，测得平均消耗标准液21.00mL．该产品 中K2S2O8的质量分数为（杂质不参加反应）
     
    （列式并计算）．
    分析：（1）根据硫酸钡的溶度积常数计算钡离子浓度；
    （2）①根据铵离子的检验方法进行判断：加入滴加NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试液变蓝，则原溶液中一定含有NH4+；
    ②物质的量浓度相等的铵盐溶液中，c（NH4+）与铵根离子的系数成正比，系数越大其c（NH4+）越大，相同系数的铵盐，铵根离子水解程度越大，则溶液中c（NH4+）越小；
    （3）①根据氧化还原反应中，化合价升高值=化合价降低值=转移电子数，结合电子守恒来配平方程式；
    ②电解池中阳极SO42-发生氧化反应，阴极H+放电发生还原反应； 
    ③淀粉与碘单质作用显蓝色，根据碘原子守恒找出K2S2O8与碘单质的关系式分析计算．
    解答：解：（1）当溶液的pH=2时，C（H+）=10-2 mol/L，c（SO42-）=5×10-3 mol/L，常温下，Ksp（BaSO4）=1.1×10-10，BaSO4的溶度积Ksp=c （Ba2+）×c（SO42-），c（Ba2+）=
    Ksp
    c(SO4 2-)
    =
    1.1×10-10
    5×10-3mol/L
    =2.2×10-8 mol/L，
    故答案为：2.2×10-8 mol/L；  
    （2）①铵离子的检验，是加入强碱加入能够产生使湿润的红色石蕊试液变蓝的气体，该气体是氨气，从而证明原溶液中一定含有铵离子，操作为：取少量晶体，加水溶解，再加入足量NaOH浓溶液加热，生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则有NH4+，
    故答案为：取少量晶体，加水溶解，再加入足量NaOH浓溶液加热，生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则有NH4+；
    ②物质的量浓度相等的铵盐溶液中，c（NH4+）与铵根离子的系数成正比，系数越大其c（NH4+）越大，相同系数的铵盐，铵根离子水解程度越大，则溶液中c（NH4+）越小，
    a．（NH4）2Fe（SO4）2 中二价铁离子水解抑制铵根离子水解，c（NH4+）最大；
    b．NH4HSO4 铵根系数小其c（NH4+）最小；
    C．（NH4）2SO4中铵根离子水解，c（NH4+）小于（NH4）2Fe（SO4）2，大于NH4HSO4；
    d．（NH4）2SO3中亚硫酸根离子水解促进铵根离子水解，c（NH4+）小于（NH4）2SO4，大于NH4HSO4，所以铵根离子浓度大小顺序是a＞c＞d＞b，
    故答案为：a＞c＞d＞b；  
    （3）①根据氧化还原反应中，Mn元素化合价升高值=Bi元素化合价降低值=转移电子数=20，所以前面的系数是10，MnSO4前面的系数是4，根据原子守恒得出其他物质前的系数，
    故答案为：5S2O82-+2Mn2++8H2O
     催化剂 
    .
     
    10SO42-+2MnO4-+16H+；
    ②阳极失电子化合价升高：2SO42--2e-=S2O82-（或2HSO4--2e-=S2O82-+2H+），阴极H+放电，水的电离平衡正向移动，c（OH-）增大，所以pH增大，
    故答案为：2SO42--2e-=S2O82-（或2HSO4--2e-=S2O82-+2H+）；增大；  
    ③K2S2O8具有强氧化性可以将I-氧化为I2，1molK2S2O8得到2mol电子生成1mol碘，淀粉与碘单质作用显蓝色，所以指示剂选择淀粉，I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，则 
               K2S2O8～I2 ～2S2O32-
                1mol        2mol
            n（K2S2O8）      0.1mol/L×0.021L
    解得：n（K2S2O8）=1.05×10-3mol，m（K2S2O8）=n×M=1.05×10-3mol×270g/mol=2.835g，
    该产品 中K2S2O8的质量分数为
    2.835g
    3g
    ×100%=94.5%，
    故答案为：淀粉；94.5%．
    点评：本题考查了有关硫的化合物的知识，侧重于电解原理和工业生产的综合运用，题目难度中等，注意正确书写电极反应式理顺 K2S2O8～I2 ～2S2O32-关系为解答该题的关键，根据电子守恒进行计算．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Y是由硫的含氧酸盐组成的纯净物或者混合物，该物质可溶于水，食品工业常将它用作漂白剂、防腐剂、疏松剂、护色剂及保鲜剂等．化学兴趣小组在实验室对Y中硫元素的价态进行探究：
    ①将过量的稀硝酸加入少许样品中，振荡；
    ②取少许反应后的溶液，滴加硝酸钡溶液，出现白色沉淀．
    甲认为不能由此确定Y中硫的价态为+6．
    （1）上述实验中产生的沉淀是
     
    ．
    （2）你认为甲的判断是否正确？答：
     
    （“正确”或“不正确”）．作出这种判断的依据是
     
    ．
    （3）乙对Y中硫的价态作出三种猜想：
    ①硫的价态是+6；
    ②硫的价态是+4；
    ③硫的价态是+4和+6价．
    请设计实验检验乙的猜想③是否正确，并按要求填写下表．
    限定实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管和试管架；1mol?L-1H2SO4、2mol?L-1HCl、2mol?L-1HNO3、3%H2O2、0.5mol?L-1BaCl2、品红试纸、蒸馏水．
    实  验  操  作 预期现象及实验结论
     
     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫元素的含氧酸盐在工业上用途广泛．
    （1）工业上用Na2SO3溶液处理工业尾气中的SO2，表中数据表示反应过程中
    n(SO32-)
    n(HSO3-)
    随pH变化的关系：
    n(SO32-)
    n(HSO3-)
    		 91：9 1：1 9：91
    室温下pH 8.2 7.2 6.2
    简述
    n(SO32-)
    n(HSO3-)
    =1时，溶液pH=7.2的原因：
     
    ；若用0.20mol/L的NaOH溶液（反应前后溶液体积不变）吸收SO2，若反应后溶液呈中性，则c（HSO3-）+2c（SO32-）=
     
     mol/L．
    （2）已知Ki1（H2SO3）＞Ki（HAc）＞Ki2（H2SO3）＞Ki2（H2CO3），要使NaHSO3溶液中c（Na+）：c（HSO3-）接近1：1，可在溶液中加入少量
     
    ．
    a．H2SO3溶液       b．NaOH溶液          c．冰醋酸       d．Na2CO3
    （3）实验室通过低温电解KHSO4溶液制备过二硫酸钾K2S2O8，写出熔融KHSO4的电离方程式：
     
    ．
    （4）S2O82-有强氧化性，还原产物为SO42-，硫酸锰（MnSO4）和过硫酸钾（K2S2O8）两种盐溶液在银离子催化下可发生反应，得到紫红色溶液．书写此反应的化学方程式：
     
    ．
    （5）已知：S2O32-有较强的还原性，实验室可用I-测定K2S2O8样品的纯度：反应方程式为：
         S2O82-+2I-→2SO42-+I2 …①；
         I2+2S2O32-→2I-+S4O62-…②．
    则S2O82-、S4O62-、I2氧化性强弱顺序：
     
    ．
    （6）K2S2O8是偏氟乙烯（CH2=CF2）聚合的引发剂，偏氟乙烯由CH3-CClF2气体脱去HCl制得，生成0.5mol偏氟乙烯气体要吸收54kJ的热，写出反应的热化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    许多硫的含氧酸盐在医药、化工等方面有着重要的用途．
    （1）重晶石（BaSO4）常做胃肠道造影剂．已知：常温下，Ksp（BaSO4）=1.1×10-10．向BaSO4悬浊液中加入硫酸，当溶液的pH=2时，溶液中c（Ba2+）=
     
    ；
    （2）硫酸亚铁铵晶体[（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O]常做分析剂．等物质的量浓度的四种稀溶液：
    a．（NH4）2Fe（SO4）2 b．NH4HSO4 c．（NH4）2SO4 d．（NH4）2SO3
    其中c（NH4+）由大到小的顺序为
     
     （填选项字母）；
    （3）过二硫酸钾（K2S2O8）常做强氧化剂，Na2S2O3常做还原剂．
    ①K2S2O8溶液与酸性MnSO4溶液混合，在催化剂作用下，可以观察到溶液变为紫色，该反应的离子方程式为
     
    ；
    ②样品中K2S2O8的含量可用碘量法测定．操作步骤为称取0.3000g样品于碘量瓶中，加50mL水溶解；加入4.000g KI固体（稍过量），振荡使其充分反应；加入适量醋酸溶液酸化，以
     
    为指示剂，用0.1000mol?L-1 Na2S2O3标准液滴定至终点（已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）．重复2次，测得平均消耗标准液21.00mL．该样品中K2S2O8的质量分数为（杂质不参加反应）
     
    （结果保留三位有效数字）．

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年河北省石家庄市毕业班第一次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    许多硫的含氧酸盐在医药、化工等方面有着重要的用途。

    （1）)重晶石（BaS04)常作胃肠道造影剂。

    已知：常温下，Ksp(BaSO4)=1.1×10-10，向BaSO4悬浊液中加入硫酸，当溶液的pH=2时， 溶液中 c(Ba2+)=          。

    （2）硫酸亚铁铵晶体[(NH4)2Fe(SO4)2·6H20]常作分析剂。

    ①检验晶体中含有NH4+的方法为_______。

    ②等物质的量浓度的四种稀溶液：

    a．(NH4)2Fe(SO4)2     b．NH4HSO4    c．(NH4)2SO4    d．(NH4)2SO3

    其中C(NH4+)由大到小的顺序为                   （填选项字母）。

    （3）过二硫酸钾（K2S2O8)常作强氧化剂，Na2S2O3常作还原剂。

    ①K2S2O8溶液与酸性MnSO4溶液混合,在催化剂作用下，可以观察到溶液变为紫色， 该反应的离子方程式为                   

    ②用铂作电极，电解H2SO4和K2SO4的混合溶液可以制备K2S2O8，其阳极的电极反应式为_____                 __电解过程中阴极附近溶液的pH将______ (填“增大”、“减小”或“不变”)

    ③产品中K2S2O8的含量可用碘量法测定。操作步骤为：称取0.3g产品于碘量瓶中，加50 mL水溶解；加入4.000 g KI固体(稍过量），振荡使其充分反应；加入适量醋酸溶液酸化，以______为指示剂，用0.1000 mol·L-1 Na2S2O3标准液滴定至终点（已知：I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－）。重复2次，测得平均消耗标准液21.00mL。该产品中K2S2O8的质量分数为(杂质不参加反应)                                                                       (列式并计算）。

     

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