【题目】丁烷在一定条件下裂解可按两种方式进行：C4H10 
C2H6+C2H4 ， C4H10 CH4+C3H6 ．
如图是某化学兴趣小组进行丁烷裂解的实验流程．（注：CuO能将烃氧化成CO2和H2O，G后面装置与答题无关，省略）
按上图连好装置后，需进行的实验操作有：①给D、G装置加热； ②检查整套装置的气密性； ③排出装置中的空气等…
（1）这三步操作的先后顺序依次是 ．
（2）氧化铝的作用是 ， 写出甲烷与氧化铜反应的化学方程式
（3）B装置所起的作用是 ．
（4）若对E装置中的混合物（溴水足量），再按以下流程实验：
①操作I、操作II分别是、
②已知D的氢核磁共振谱图上只有一种峰，则D的结构简式
③Na2SO3溶液的作用是
（5）假定丁烷完全裂解，当（E+F）装置的总质量比反应前增加了0.7g，G装置的质量减少了1.76g，则丁烷的裂解产物中甲烷和乙烷的物质的量之比n （CH4）：n （C2H6）=（假定流经D、G装置中的气体能完全反应）
【答案】
（1）②、③、①
（2）催化剂；CH4+4CuO 
CO2+2H2O+4Cu
（3）观察、控制丁烷气体的流速
（4）分液；蒸馏；
；除去有机物中溶解的Br2
（5）1：1
【解析】解：（1）应先检验气密性，赶出内部气体，再给D、G装置加热；故答案为：②③①；（2）氧化铝作催化剂，加热条件下，甲烷和氧化铜反应生成二氧化碳、水和铜，反应方程式为：CH4+4CuO CO2+2H2O+4Cu；故答案为：催化剂、CH4+4CuO CO2+2H2O+4Cu；（3）B装置所起的作用是通过观察气泡，控制气体流速；
故答案为：通过观察气泡，调节K，控制气体流速；（4）混合物中含有有机物和溴，向混合物中加入亚硫酸钠溶液后，溶液分层，采用分液的方法分离出混合物和有机层，互溶的液体采用蒸馏的方法分离，分离出A和B，B和氢氧化钠溶液反应生成C，在加热、铜作催化剂的条件下，C被氧化生成D，则C为醇，B是氯代烃，D是醛；①互不相溶的液体采用分液的方法分离，互溶的液体采用蒸馏的方法分离，所以操作I、操作II分别是分液、蒸馏，故答案为：分液，蒸馏；②D的氢核磁共振谱图上只有一种峰，说明D只有一种氢原子，且D是醛，所以是乙二醛，结构简式为： ，故答案为： ；③亚硫酸钠具有还原性，能和强氧化性物质溴反应而除去溴，故答案为：除去有机物中溶解的Br2；（5）丁烷的裂解中生成的乙烯和乙烷的物质的量相等，生成的甲烷和丙烯的物质的量相等，E、F吸收的是烯烃，G减少的质量是氧化铜中的氧元素质量，设X为C2H4的物质的量，y为C3H6的物质的量，则乙烷和甲烷的物质的量分别是x、y，28x+42y=0.7g乙烷和甲烷和氧化铜反应需要的氧原子的物质的量为2（2x+y）+ 
= 
，解得：x=y=0.07mol故答案为：1：1．
（1）应先检验气密性，赶出内部气体，再加热；（2）氧化铝作催化剂，加热条件下，甲烷能被氧化铜氧化生成二氧化碳；（3）通过观察气泡，控制气体流速；（4）混合物中含有有机物和溴，向混合物中加入亚硫酸钠溶液后，溶液分层，采用分液的方法分离出混合物和有机层，互溶的液体采用蒸馏的方法分离，分离出A和B，B和氢氧化钠溶液反应生成C，在加热、铜作催化剂的条件下，C被氧化生成D，则C为醇，B是氯代烃，D是醛；①互不相溶的液体采用分液的方法分离，互溶的液体采用蒸馏的方法分离；②D的氢核磁共振谱图上只有一种峰，说明D只有一种氢原子；③亚硫酸钠具有还原性，能和强氧化性物质溴反应而除去溴；（5）E、F吸收的是烯烃，G减少的质量是氧化铜中的氧元素质量，丁烷的裂解中，生成乙烯的物质的量和乙烷的物质的量相等，甲烷和丙烯的物质的量相等，再结合原子守恒计算甲烷和乙烷的物质的量之比；
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【题目】三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料．某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末可能是Fe2O3、Cu2O或二者混合物．探究过程如下：[查资料]Cu2O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4 ， 在空气中加热生成CuO．
[提出假设]假设1：红色粉末是Fe2O3 ． 假设2：红色粉末是Cu2O．假设3：两者混合物．
（1）[设计探究实验]取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂．设1成立，则实验现象是 ．
（2）若滴加KSCN试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁．你认为这种说法合理吗？ ， 简述你的理由（不需写出反应的方程式） ．
（3）若粉末完全溶解无固体存在，滴加KSCN试剂时溶液不变红色，则原固体粉末是 ．
（4）[探究延伸]经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物．实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数．取a g固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为b g（b＞a），则混合物中Cu2O的质量分数为 ．
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【题目】如图的实验装置可用于实验室中制取乙炔及成份检验．请回答下列问题： 
（1）制取乙炔的化学方程式为 ．
（2）将制得的乙炔通入酸性KMnO4溶液中可观察溶液紫红色褪去，这是由于乙炔发生了反应．
（3）将制得的乙炔通入足量的溴的四氯化碳溶液，写出相关的化学方程式 ．
（4）为了安全，乙炔气体在点燃前应 ， 乙炔燃烧时的现象是 ．
（5）验证电石与水反应生成的乙炔和溴发生加成反应，下列叙述正确的是 ．
a．使溴水褪色的反应，未必是加成反应
b．使溴水褪色的反应，就是加成反应
c．使溴水褪色的物质，未必是乙炔
d．使溴水褪色的物质，就是乙炔．
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【题目】物质A—J间的转化关系如下图所示，A、C为金属氧化物，其中A为红棕色粉末，B、D是生活中常见金属单质，F、J是难溶于水的白色化合物，G、J受热后容易分解
（1）A的化学式是_________，A与B反应的反应类型是________（填四大基本反应类型）。
（2）I→J反应的离子方程式是___________________________________________。
（3）F转化为G的过程中观察到的现象是__________，反应的化学方程式是____________。
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【题目】在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液，直至过量。下列表示氢氧化钠加入量(X)与溶液中沉淀物的量(Y)的关系示意图中正确的是（ ）
A. A B. B C. C D. D
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【题目】结晶玫瑰是一种具有玫瑰香气的香料，可由下列方法合成（部分反应物及反应条件未标出）：
已知A是苯的一种同系物．
请回答下列问题：
（1）A→B的反应的试剂及条件是 ， B物质的类别是 ．
（2）
的反应类型是 ， A的结构简式为 ．
（3）写出②的化学方程式 ， 反应类型是 ．
（4）C的同分异构体中，属于芳香族化合物的还有种．
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【题目】实验室制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓H2SO4生成少量的SO2 ， 有人设计下列实验以确认上述混合气体中有乙烯和SO2 ， 试回答下列问题： 
（1）图中①②③④装置可盛放的试剂是：
①；②；③；④
（将下列有关试剂的序号填入空格内）．
A．品红溶液Β．ΝaΟΗ溶液C．浓硫酸△ D．酸性高锰酸钾溶液
（2）装置①中的现象是 ．
（3）使用装置②的目的是 ．
（4）使用装置③的目的是 ．
（5）确证含有乙烯的现象是 ．
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【题目】甲醇是一种可再生能源，由CO2制备甲醇的过程可能涉及的反应如下：
反应Ⅰ：CO2(g)+3H2(g) 
CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1=49.58 kJ·mol1
反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ΔH2
反应Ⅲ：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH3=90.77 kJ·mol1
回答下列问题：
（1）反应Ⅱ的ΔH2=。
（2）反应Ⅲ能够自发进行的条件是（填“较低温度”、“较高温度”或“任何温度”）。
（3）恒温，恒容密闭容器中，对于反应Ⅰ，下列说法中能说明该反应达到化学平衡状态的是。
A.混合气体的密度不再变化
B.混合气体的平均相对分子质量不再变化
C.CO2、H2、CH3OH、H2O的物质的量之比为1∶3∶1∶1
D.甲醇的百分含量不再变化
（4）对于反应Ⅰ，不同温度对CO2的转化率及催化剂的效率影响如图所示，下列有关说法不正确的是______。
A.不同条件下反应，N点的速率最大
B.温度低于250 ℃时，随温度升高乙烯的产率增大
C.M点时平衡常数比N点时平衡常数大
D.实际反应应尽可能在较低的温度下进行，以提高CO2的转化率
（5）若在1 L密闭容器中充入 3mol H2 和1molCO2发生反应Ⅰ，则图中M点时，产物甲醇的体积分数为；该温度下，反应的平衡常数K=；若要进一步提高甲醇的体积分数，可采取的措施有。
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