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    某工厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等离子。有人设计了图中的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量的铁红（Fe2O3）和氧化铜。（已知铜能溶解在稀硝酸中生成硝酸铜溶液）

    请填写下面空白：
    （1）图中标号处需加入的相应物质分别是（填化学式）①       ②      
    ③        ④      ；
    （2）A处固体成分为          （填化学式）
    （3）写出⑤处反应的化学方程式                     ；
    （1）（1）①Fe  ②H2SO4（或HCl）    ③HNO3   ④NaOH
    （2）Cu、Fe、Au    
    （3）Cu(OH)2 CuO+H2O 

    试题分析：分析图示：①是加入Fe和Fe3+、Cu2+、Au3+发生氧化还原反应，置换出Cu，Au；Fe3+还原为Fe2+，所以E是含FeSO4溶液，A是Fe、Cu、Au的混合物。B是Cu，Au的混合物，③是HNO3，C是硝酸铜溶液，D是Cu(OH)2。
    所以①Fe ②H2SO4（或HCl）③HNO3④NaOH
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    已知四种强电解质溶液，分别含有下列阴、阳离子中的各一种，并且互不重复：NH4＋、Ba2＋、Na＋、H＋、SO42－、NO3－、OH－、SO32－。将这四种溶液分别标记为A、B、C、D，进行如下实验。
    ①在A或D中滴入C，均有沉淀生成；
    ②D和B反应生成的气体能被A吸收；
    ③A和D反应生成的气体能被B吸收，也可使溴水褪色。
    试回答下列问题：
    (1)D的化学式是________，判断理由是___________________________________________。
    (2)写出其余几种物质的化学式：A________，B________，C________。
    (3)写出实验②中有关反应的离子方程式_______________________________。
    (4)写出③中生成的气体与溴水反应的离子方程式_______________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol·L-1的盐酸，测得溶液中的CO32-、HCO3-、AlO2-、Al3+的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示。则下列说法不正确的是
    A．M点时生成的CO2为0mol
    B．原混合溶液中的CO32-与AlO2-的物质的量之比为1：2
    C．V1：V2=1：4
    D．a曲线表示的离子方程式为：AlO2- +H+ + H2O＝Al(OH)3↓

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    取少量无机盐溶液试样，对其中的离子进行检验，下列判断正确的是
    A．加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则试样中一定含CO32－
    B．加入KSCN溶液，无明显现象，再滴加几滴新制氯水，溶液变为血红色，则试样中一定含Fe2+
    C．加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入过量的稀盐酸酸化，沉淀不溶解，则试样中一定含SO42－
    D．在酒精灯火焰上灼烧，火焰为黄色，则试样中一定含钠元素，一定不含钾元素

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列两种物质的溶液混合后不能发生离子反应的是（  ）
    A．HNO3和Na2CO3B．NaCl和AgNO3
    C．K2SO4和BaCl2D．HNO3和BaCl2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    KMnO4是一种重要的氧化剂。
    （1）①在酸性条件下KMnO4的氧化性会增强。用来酸化KMnO4溶液的最佳试剂是     。
    a．硝酸         b．硫酸         c．盐酸
    ②将氧化C2O42?的离子方程式补充完整：
    □MnO4? +□C2O42?+□     ==□Mn2+ +□CO2↑+□      。
    （2）某同学为了探究KMnO4溶液和Na2C2O4（草酸钠）溶液的反应过程，进行如下实验：
    ①配制100 mL 0.0400 mol·L-1的Na2C2O4溶液，除用到托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒等仪器外，还必须用到的玻璃仪器是       。
    ②将KMnO4溶液逐滴滴入一定体积的酸性Na2C2O4溶液中（温度相同，并不断振荡），记录的现象如下：
    滴入KMnO4溶液的次序
    		KMnO4溶液紫色褪去所需的时间
    先滴入第1滴
    		60 s
    褪色后，再滴入第2滴
    		15 s
    褪色后，再滴入第3滴
    		3 s
    褪色后，再滴入第4滴
    		1 s
     
    请分析KMnO4溶液褪色时间变化的可能原因        。
    ③用配制好的0.040 0 mol·L-1的Na2C2O4溶液来标定某KMnO4溶液的浓度。每次准确量取25.00 mLNa2C2O4溶液，然后用酸化后的KMnO4溶液滴定。滴定三次分别消耗的KMnO4溶液的体积是20.00 mL、19.80 mL、20.20 mL，则KMnO4溶液的浓度为           。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列反应过程符合如图所示关系的是
    A．向Ba（NO3）2溶液中通入SO2气体至过量
    B．向Na2SiO3溶液中通入HCl气体至过量
    C．向澄清石灰水中通入CO2气体至过量
    D．向NaAlO2溶液中通入HCl气体至过量

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、FeSO4、CaCl2、NaCl等混合而成，为检验它们，做了以下实验：
    ① 将固体混合物溶于水中，搅拌后得无色透明溶液；
    ② 往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀产生；
    ③ 过滤，将沉淀物置于足量稀硝酸中，发现沉淀部分溶解。
    根据上述实验事实，回答下列问题：
    （1）原固体混合物中一定含有的物质是          ，一定不含有的物质是         ，（均填化学式）。对可能含有的物质，可采用向滤液中滴加                         溶液的方法来检验。
    （2）写出步骤③中的离子方程式                                           。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    目前，新能源不断被利用到现代的汽车中，高铁电池技术就是科研机构着力研究的一个方向。
    （1）高铁酸钾－锌电池（碱性介质）是一种典型的高铁电池，则该种电池负极材料是     。
    （2）工业上常采用NaClO氧化法生产高铁酸钾（K2FeO4），K2FeO4在碱性环境中稳定，在中兴和酸性条件下不稳定。反应原理为：
    Ⅰ在碱性条件下，利用NaClO氧化Fe(NO3)3制得Na2FeO4
    3NaClO + 2Fe(NO3)3 + 10NaOH＝2Na2FeO4↓+ 3NaCl + 6NaNO3 + 5H2O
    Ⅱ Na2FeO4与KOH反应生成K2FeO4：Na2FeO4 + 2KOH＝K2FeO4 + 2NaOH
    主要的生产流程如下：

    ①写出反应①的离子方程式                                                 。
    ②流程图中“转化”（反应③）是在某低温下进行的，说明此温度下Ksp（K2FeO4）     Ksp（Na2FeO4）（填“＞”或“＜”或“＝”）。
    （3）已知K2FeO4在水溶液中可以发生：4FeO42—＋10H2O4Fe(OH)3↓＋8OH—+3O2↑,则K2FeO4可以在水处理中的作用是                                           。
    （4）FeO42—在水溶液中的存在形态图如图所示。

    ①若向pH=10的这种溶液中加硫酸至pH=2，HFeO4-的分布分数的变化情况是               。
    ②若向pH=6的这种溶液中滴加KOH溶液，则溶液中含铁元素的微粒中，       转化为       （填化学式）。

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