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    【题目】下列说法不正确的是

    A. 氢气的摩尔质量是2g/mol B. 摩尔是物质的量的单位

    C. 1molOH—的质量是17g D. 1mol气体所占的体积约为22.4L

    【答案】D

    【解析】

    A．摩尔质量的单位为g/mol，氢气的摩尔质量是2g/mol，A正确；

    B．摩尔是物质的量的单位，B正确；

    C．1molOH—的质量17g， C正确；

    D 未指明气体存在的温度和压强，1mol气体所占的体积不一定约为22.4L，D错误；

    综上所述，本题选D。

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    【题目】下列电离方程式，书写正确的是()

    A. H2SO4=2H++SO42- B. NH3·H2O=NH4++OH-

    C. H2CO3=H2O+CO2↑ D. H2CO32H++CO32-

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    【题目】美国康奈尔大学的研究人员提出的可呼吸二氧化碳电池入选美国2016年十大创新术。 电池的工作原理如图所示。下列说法不正确的是( )

    A. 该装置可将化学能转变成电能

    B. 正极的电极反应式为2CO2+2e-=C2O42-

    C. 利用该装置不但可减少CO2的排放，还可利用二氧化碳资源

    D. 该装置中的两电极材料均被消耗，需定期补充、更换

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    【题目】向20 mL 0.5 mol·L-1硫酸溶液中逐滴加入烧碱溶液，测定混合溶液的温度变化如图所示。下列关于混合溶液的说法错误的是

    A. b点之前温度升高是因为发生了放热反应

    B. bc段温度降低是因为与外界发生了热交换

    C. c(NaOH)=0.5 mol·L-1

    D. b点时酸碱恰好反应完全

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    【题目】酸性条件下，KMnO4与H2C2O4发生氧化还原反应，用0.1 mol·L1的KMnO4与过量的H2C2O4反应，测得Mn2＋的生成速率v与时间t的趋势如图，下列说法正确的是(　　)

    A. 该反应中每生成1 mol CO2转移电子为10 mol

    B. 方程式配平后，H2O的系数为6

    C. 反应开始很短一段时间内v减小是因为反应物浓度减小，后来突然增大是因为生成的Mn2＋对该反应有催化作用

    D. t0时，Mn2＋的浓度最大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下将NaOH溶液添加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是

    A. Ka2（H2X）的数量级为10-6

    B. 曲线N表示pH与的变化关系

    C. NaHX溶液中c(H＋)＞c(OH－)

    D. 当混合溶液呈中性时，c(Na＋)＞c(HX-)＞c(X2-)＞c(H+)=c(OH-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如图所示。

    （1）从反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为______________,X的物质的量浓度减少了______________，Y的转化率为____________。

    （2）该反应的化学方程式为__________________________________________________。

    （3）10 s后的某一时刻(t1)改变了外界条件，其速率随时间的变化图像如图所示。则下列说法符合该图像的是________。

    A．t1时刻，减小了Z的浓度 B．t1时刻，降低了体系温度

    C．t1时刻，增大了容器体积 D．t1时刻，使用了催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的消毒剂，可用ClO2为原料制取。某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)的研究。

    已知：饱和NaClO2溶液在温度低于38 ℃时析出的晶体是NaClO2·3H2O，高于38 ℃时析出的晶体是NaClO2，高于60 ℃时 NaClO2分解成NaClO3和NaCl。Ba(ClO2)2可溶于水。

    利用图所示装置进行实验。

    (1)装置①的作用是___________________，装置③的作用是________________。

    (2)装置②中制备ClO2的化学方程式为___________________________；装置④中反应生成NaClO2的化学方程式为_____________________。

    (3)从装置④反应后的溶液中获得NaClO2晶体的操作步骤为：①减压，55 ℃蒸发结晶；②趁热过滤；③__________________；④低于60 ℃干燥，得到成品。如果撤去④中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是______________。

    (4)设计实验检验所得NaClO2晶体是否含有杂质Na2SO4，操作与现象是取少量晶体溶于蒸馏水，__________________________________________________________。

    (5)为了测定NaClO2粗品的纯度，取10.0 g上述初产品溶于水配成1 L溶液，取出10 mL溶液于锥形瓶中，再加入足量酸化的KI溶液，充分反应后(NaClO2被还原为Cl-，杂质不参加反应)，加入2~3滴淀粉溶液，用0.20 mol·L-1的Na2S2O3标准液滴定，重复2次，平均消耗Na2S2O3溶液20.00 mL，计算得NaClO2粗品的纯度为_____。(提示：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)。

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    【题目】准确量取25.00 mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是( )

    A.50 mL量筒B.10mL量筒

    C.50mL碱式滴定管D.50mL酸式滴定管

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